高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省多校2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Fe56Xe131Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.民以食為天，豐富的食品生產(chǎn)滿足人們多樣化需求，化學(xué)功不可沒。下列說法正確的是A.-胡蘿卜素是一種天然色素，可用作食品的著色劑B.抗壞血酸具有較強氧化性，水果罐頭中常用其作抗氧化劑C.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸D.亞硝酸鈉具有較強氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工業(yè)中禁止使用【答案】A【解析】A．-胡蘿卜素可用作食品的著色劑，是一種天然色素，故A正確；B．抗壞血酸(維生素C)具有較強還原性，用其作抗氧化劑，B項錯誤；C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化(屬于化學(xué)變化)，C項錯誤；D．亞硝酸鈉按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用可以作食品防腐劑，D項錯誤；故選A。2.下列各組物質(zhì)的鑒別試劑不恰當(dāng)?shù)氖沁x項待鑒別物質(zhì)鑒別試劑A乙醇、乙酸碳酸鈉溶液B甲烷、乙烯酸性高錳酸鉀溶液C氯乙烷、溴乙烷硝酸銀溶液D氯化鈉、氯化鎂氫氧化鉀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，乙醇和碳酸鈉溶液互溶無現(xiàn)象，鑒別試劑恰當(dāng)，故A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯而褪色，甲烷無現(xiàn)象，鑒別試劑恰當(dāng)，故B正確；C．氯乙烷和溴乙烷都屬于非電解質(zhì)，不能電離出Cl-、Br-，不能直接用硝酸銀溶液進行鑒別，故C錯誤；D．氯化鎂和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鈉與氫氧化鉀溶液不反應(yīng)，鑒別試劑恰當(dāng)，故D正確；故選C。3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．硫單質(zhì)與氧氣一步反應(yīng)只能得到二氧化硫，A錯誤；B．侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化硅和水不反應(yīng)，D錯誤；故答案選B。4.下列實驗裝置(略去夾持儀器)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．分離水和甲苯B．進行“噴泉”實驗C．檢查裝置氣密性D．制取并收集干燥的氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．水與甲苯互不相容，可以采用分液法分離，A正確；B．HCl易與NaOH溶液反應(yīng)造成較大壓強差，從而形成噴泉，B正確；C．如圖關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中不斷加水，一段時間后長頸漏斗中的水不能滴下，說明氣密性好，C正確；D．氨氣能與CaCl2反應(yīng)，故不可用CaCl2干燥氨氣，D錯誤；故答案選D。5.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，合成方法如圖：下列說法正確的是A.N最多與2molNaOH發(fā)生取代反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】A．未指明N的物質(zhì)的量，無法計算消耗的NaOH的量，A錯誤；B．中圈內(nèi)中間的碳原子為飽和碳原子，飽和碳原子及相鄰原子構(gòu)成四面體形，則圈內(nèi)中的碳原子不可能共面，B錯誤；C．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，C錯誤；D．M分子中含有醛基，N含有碳碳雙鍵、酚羥基，X含有碳碳雙鍵、酚羥基，則三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選D。6.下列粒子中均含有大鍵，大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)和得電子數(shù)的總和，下列粒子中大鍵與其他三種粒子不同的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．：結(jié)構(gòu)為V形，中心N原子采用sp2雜化，與兩個O原子形成σ鍵。剩余p軌道形成三中心四電子大π鍵（），即?m=3，n=4。B．：直線型結(jié)構(gòu)，三個N原子通過兩個相互垂直的離域π鍵連接。每個π鍵為三中心四電子（），即?m=3，n=4。C．：彎曲結(jié)構(gòu)，中心O原子與兩個端O原子形成離域π鍵。大π鍵為三中心四電子（），即?m=3，n=4。D．：平面三角形結(jié)構(gòu)，中心C原子與三個O原子通過σ鍵連接。離域π鍵涉及四個原子（C和三個O），形成四中心四電子大π鍵（），即?m=4，n=4。故選D。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)目為0.2B.4.4g由和組成的混合物中含有的原子數(shù)為0.3C.pH=11的溶液中的數(shù)目為0.001D.32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，不是氣態(tài)，則2.24LHF中含有原子數(shù)目不是，A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均是44g/mol，且均為三原子分子，則4.4g和的物質(zhì)的量為0.1mol，其混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA，B正確；C．因溶液體積未知，則無法計算pH=11的溶液中的數(shù)目，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為，32g甲醇(即1mol)分子中含有C-H鍵的數(shù)目為，D錯誤；故選B。8.我國研究人員研究了在某催化劑作用下，加氫形成乙醇的機理，反應(yīng)過程中物質(zhì)相對能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖(加“*”物質(zhì)為吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.的吸附過程為放熱過程B.該反應(yīng)過程中，有副產(chǎn)物生成C.為決速步驟D.若用代替反應(yīng)，產(chǎn)物為【答案】D【解析】A．由圖可知，CH3COOH吸附過程中能量降低，該過程放熱，A正確；B．圖中看到有CH3CHO生成，B正確；C．能壘最大的步驟，活化能最大，為決速步，故決速步為*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H，C正確；D．由進程圖可知，CH3COOH中羧基上的-OH脫去并且進一步轉(zhuǎn)化為水，CH3CO與氫氣反應(yīng)生成CH3CH2OH，故用CH3COOD代替，最終得到CH3CH2OH，D錯誤；故答案選D。9.葉綠素、血紅素和維生素都是卟啉的大環(huán)有機物，其中血紅素(結(jié)構(gòu)如圖1)是以為中心的鐵卟啉配位化合物，一種最簡單的卟啉環(huán)結(jié)構(gòu)如圖2.下列有關(guān)說法錯誤的是A.激發(fā)態(tài)的價電子排布式可能為B.圖2卟啉分子所含元素的第一電離能：N>H>CC.圖2卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會增強D.卟啉配合物維生素、葉綠素的中心離子可以是、【答案】C【解析】A．基態(tài)的價電子排布式是，則激發(fā)態(tài)可能為，A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：N>H>C，B正確；C．卟啉分子的氮原子在酸性環(huán)境中會與氫離子配位，導(dǎo)致與的配位能力下降，C錯誤；D．、都有空軌道，N原子上有孤對電子，則N原子與、可以通過配位鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即卟啉配合物維生素、葉綠素的中心離子可以是、，D正確；故選C。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，同周期元素的基態(tài)原子中，X的未成對電子數(shù)最多。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.X和Y的最簡單氫化物的鍵角：X<YC.由W、X、Y三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵D.在一定條件下，Y的單質(zhì)與X的簡單氫化物反應(yīng)可置換出X的單質(zhì)【答案】B【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na；同周期元素的基態(tài)原子中，X的未成對電子數(shù)最多，則X為N，由此可得Y為O，W為H。A．N3-、O2-、Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．和的中心原子雜化類型相同，但N原子只有1對孤電子對，O原子有2對孤電子對，故的鍵角更大，故B錯誤；C．H、O、N可能形成NH4NO3，為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．氨氣和氧氣可以在點燃條件下反應(yīng)生成氮氣和水，故D正確；故選B。11.以、為原料在催化劑作用下合成甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的措施之一。主反應(yīng)：ΔH<0副反應(yīng)：ΔH>0將與以體積比1∶3投料，不同壓強下，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率B.C.溫度高于時，副反應(yīng)的影響小于主反應(yīng)D.若t時刻，、的轉(zhuǎn)化率分別為50%、40%，此時的體積分?jǐn)?shù)為【答案】D【解析】主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡產(chǎn)率減小，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖示可知，甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率，乙圖縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率。A．根據(jù)分析可知，甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．主反應(yīng)△V<0，增大壓強，主反應(yīng)平衡正向移動，副反應(yīng)是△V=0反應(yīng)，平衡不移動，故壓強增大，的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖分析，所以壓強關(guān)系為，B錯誤；C．溫度升高，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡正向移動，所以溫度時，三條曲線交于一點的原因為：溫度下以副反應(yīng)為主，而副反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響，C錯誤；D．設(shè)起始時，、的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol，副反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了ymol，則，，由此可知，t時刻，、、、、CO的物質(zhì)的量分別為mol、mol、xmol、mol、ymol，根據(jù)題意有，，則x=0.35，y=0.15，t時刻體系氣體總物質(zhì)的量為3.3mol，故的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；故選D。12.利用如圖裝置可進行煙氣脫硫。下列說法正確的是A.多孔電極為負極，電極反應(yīng)式為B.煙氣脫硫過程可表示為C.電路中每通過0.1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加3.1gD.正極電極反應(yīng)式為，隨著時間推移，右室溶液pH逐漸增大【答案】C【解析】結(jié)合電池結(jié)構(gòu)圖可知，左側(cè)多孔電極亞鐵離子失去電子生成鐵離子，是電池負極，電極反應(yīng)式為：，同時生成的氧化二氧化硫為硫酸根，達到脫硫的目的，方程式為：；右側(cè)光催化電極的氫離子得到電子，還原為氫氣，電極反應(yīng)式為：。A．多孔電極上發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極為負極，A項錯誤；B．違背了電荷守恒，正確反應(yīng)為，B項錯誤；C．電路中每通過0.1mol電子，吸收，同時將產(chǎn)生，即理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D．光催化電極上發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極為正極，負極室產(chǎn)生的經(jīng)質(zhì)子交換膜移向正極室，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗，則有從左室經(jīng)質(zhì)子交換膜進入右室，故右室中溶液的濃度基本保持不變，D項錯誤；故選C。13.和Xe可在一定條件下反應(yīng)生成X，若Xe過量則生成Y，X和Y的晶胞示意圖如圖所示，晶胞體積之比。已知：X分子為平面結(jié)構(gòu)，Y為直線形分子。下列說法錯誤的是A.X和Y的晶體中的所有化學(xué)鍵均為極性鍵B.X的晶胞中，與Xe距離最近且等距的Xe有12個C.可通過X射線衍射儀區(qū)分X和Y的晶體D.X與Y的晶體密度之比為207∶221【答案】B【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X、Y中所有的化學(xué)鍵均為Xe－F極性共價鍵，A正確；B．以體心位置的Xe為例，距離最近且等距的Xe有8個，B錯誤；C．X射線衍射儀可以測定晶體結(jié)構(gòu)信息，可以區(qū)分X和Y的晶體，C正確；D．X晶體的密度為，Y晶體的密度為，得密度之比為207∶221，D正確；故答案選B。14.室溫下，向20.00mL0.10溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液，溶液的pH隨著[]變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.水的電離程度：a>b>cB.x=2.25C.計算可得，室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)D.當(dāng)時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mL【答案】B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。A．橫坐標(biāo)越大，則pH越大，溶液中越大，水的電離程度越大，即a<b<c，A錯誤；B．當(dāng)pH=7時，，B正確；C．由題可知，，根據(jù)圖可知，當(dāng)時，pH=3.75，故，C錯誤；D．當(dāng)時，溶液呈酸性，則加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鎢(W)廣泛用于國防軍事、航空航天、信息制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以黑鎢礦(主要成分為、，同時還含有少量Zn、Co、Si等的化合物)為原料，利用如圖流程冶煉鎢：已知：①“焙燒”后的固體產(chǎn)物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性鹽；②是一種難溶于水的酸；③的、?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，屬于d區(qū)元素的為___________(填元素符號)。（2）黑鎢礦石粉碎“焙燒”時，寫出參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“硫化”過程中，溶液中，此時溶液的pH=___________。（4）由流程可得結(jié)合質(zhì)子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）“系列操作”包括①___________(填操作名稱，下同)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和②___________；從下列儀器中選出①②需使用的儀器，依次為___________(填標(biāo)號)。（6）焙燒晶體所得氧化物中W主要為＋6價，但有少量W為＋5價，故其氧化物有時寫為，若x=0.02，則氧化物中＋6價與＋5價W的個數(shù)比為___________?！敬鸢浮浚?）Fe、Mn、Co（2）（3）9（4）>（5）①.蒸發(fā)濃縮②.干燥③.BC（6）24∶1(或24)【解析】由題給流程可知，黑鎢礦和碳酸鈉混合物在空氣中焙燒時，鐵元素、錳元素轉(zhuǎn)化為氧化鐵、二氧化錳，鎢元素、硅元素轉(zhuǎn)化為鎢酸鈉、硅酸鈉，向焙燒渣中加入水水浸、過濾得到氧化鐵、二氧化錳和濾液；加入硫化鈉和硫化氫氣體，將、轉(zhuǎn)化為難溶于水硫化物；調(diào)pH，將硅酸鈉轉(zhuǎn)化為，沉鎢后，加入鹽酸得到，再通過加入氨水等物質(zhì)和一系列操作，得到目標(biāo)產(chǎn)物。據(jù)此分析作答。（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si屬于P區(qū)，Zn屬于ds區(qū)，F(xiàn)e、Mn、Co屬于d區(qū)；（2）根據(jù)題意，黑鎢礦石粉碎“焙燒”時，純堿、氧氣、反應(yīng)生成、MnO2，方程式為：；（3）H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，則，，pH=9；（4）根據(jù)流程“調(diào)”，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為，而并沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，說明結(jié)合質(zhì)子的能力，故答案為：>；（5）“系列操作”得到結(jié)晶水合物，則“系列操作”包括①蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和②干燥；對溶液進行蒸發(fā)濃縮時可以使用蒸發(fā)皿，干燥時可以使用干燥器，故答案為：蒸發(fā)濃縮；BC；（6）設(shè)中+6價W的個數(shù)為a，+5價W的個數(shù)為b，當(dāng)x=0.02時，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，則氧化物中+6價與+5價W的個數(shù)比為24∶1，故答案為：24∶1(或24)。16.二茂鐵分子式為，是具有導(dǎo)電性的有機配合物，其衍生物一直是科學(xué)研究的前沿。二茂鐵的一種制備方法的實驗步驟及裝置圖(加熱及夾持裝置已省略)如下：實驗步驟：①向儀器c中加入稍過量的粉末狀的KOH，通過儀器a向儀器c中滴入60mL無水乙醚，攪拌，同時通氮氣；②再通過儀器a滴入10.0mL過量的環(huán)戊二烯，攪拌；③將20mL含7.62g無水的二甲亞砜溶液裝入儀器a中，邊滴入儀器c中邊攪拌約45min；④再通過儀器a向儀器c中加入25mL無水乙醚，攪拌；⑤將儀器c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品；⑦提純。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）實驗中持續(xù)通入氮氣的主要目的是___________。（3）寫出由、環(huán)戊二烯()在KOH堿性條件下制備二茂鐵的化學(xué)方程式：___________。（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是___________。（5）二茂鐵的衍生物可和等微粒產(chǎn)生靜電作用，中氧原子的雜化方式為___________，空間結(jié)構(gòu)為___________。（6）為了測定二茂鐵的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是___________。若最終制得純凈的二茂鐵8.37g，則該實驗的產(chǎn)率為___________%?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗(或滴液漏斗)（2）防止亞鐵離子被氧化，提高二茂鐵的產(chǎn)率（3）（4）除去多余的KOH（5）①.②.三角錐形（6）①.X射線衍射儀②.75【解析】本題為無機物制備類的實驗題，首先向儀器c中加入稍過量的粉末狀的KOH，再滴入60mL無水乙醚，攪拌，同時通氮氣排除空氣，再滴入10.0mL過量的環(huán)戊二烯，攪拌后再加入無水的二甲亞砜溶液，反應(yīng)45min后，即可得到產(chǎn)物，處理后可以最終得到粗產(chǎn)品，以此解題。（1）由圖可知，儀器a的名稱為：恒壓滴液漏斗(或滴液漏斗)；（2）二價鐵具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化，則實驗中持續(xù)通入氮氣的主要目的是：防止亞鐵離子被氧化，提高二茂鐵的產(chǎn)率；（3）根據(jù)題意、環(huán)戊二烯()在KOH堿性條件下生成二茂鐵，相應(yīng)的方程式為：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；（4）根據(jù)流程可知，該制備過程使用了過量的KOH，則步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是：除去多余的KOH；（5）中氧原子的σ鍵的個數(shù)為3，孤電子對=，則其價層電子對數(shù)為4，雜化方式為；其空間結(jié)構(gòu)為：三角錐形；（6）根據(jù)第3問分析可知，制備二茂鐵的方程式為：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；則FeCl2~Fe(C5H5)2，由于開始加入7.62g無水，若最終制得純凈的二茂鐵8.37g，則該實驗的產(chǎn)率為。17.汽車尾氣中的CO、、碳氮化合物是大氣污染物?？蒲泄ぷ髡呓?jīng)過研究，可以用不同方法處理氮氧化物，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：則___________。（2）在密閉容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，溫度為K下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，以及在下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線如圖所示。表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）在TK時，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，(g)和(g)的初始分壓分別為pkPa和0.75pkPa，起始時容器中只含有(g)和(g)，反應(yīng)經(jīng)tmin后達到平衡，測得平衡時(g)和(g)的分壓分別為0.2pkPa和0.15pkPa．①平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________。②0～tmin內(nèi)，的壓強變化率為___________(用含p、t的式子表示)。③在TK時，___________(列出計算式即可，不用化簡)。（4）某實驗研究小組設(shè)計了一種新型的Zn-NO電池(如圖)，在電極反應(yīng)中Zn反應(yīng)后生成ZnO，為不參與電極反應(yīng)的電極材料。①寫出Zn-NO電池中電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。②若用該電池給鉛蓄電池充電，不計電能損耗，在Zn-NO電池中每消耗6gNO時，理論上鉛蓄電池陰極電極的質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________g?！敬鸢浮浚?）-2736.6（2）Ⅱ（3）①.80%(或0.8)②.③.[或]（4）①.②.減?、?48【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律可得；（2）由化學(xué)平衡移動原理可知，的值越大，相當(dāng)于增大NO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，NO的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率增大，所以曲線Ⅱ表示NO的轉(zhuǎn)化率隨的變化；（3）設(shè)反應(yīng)中的分壓變化為8akPa。，則p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡時，的轉(zhuǎn)化率為；0～tmin內(nèi)，的壓強變化率為；平衡時(g)、(g)的分壓分別為0.7pkPa、1.2pkPa，或者；（4）在電極反應(yīng)中Zn反應(yīng)后生成ZnO，則Zn是負極，是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：；Zn-NO電池中每消耗6gNO時，即消耗NO，則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，鉛蓄電池陰極電極反應(yīng)式為，則陰極質(zhì)量