2025重慶高考化學練習題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰技術(shù)，該過程發(fā)生物理變化B.航天服面窗的復合材料中含有的聚碳酸酯屬于有機高分子材料C.“天和”核心艙的柔性太陽翼使用的砷化鎵屬于金屬材料D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，利用了乙烯的還原性2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d?4s1D.硫化鈉的電子式：Na?[:S:]2?Na?3.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?B.標準狀況下，22.4LCCl?中含有的共價鍵數(shù)目為4N?C.1molCl?與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?D.1molCH?COOH與1molC?H?OH在濃硫酸催化下充分反應，生成CH?COOC?H?的分子數(shù)為N?4.實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是（）（此處插入簡易裝置圖：A為實驗室制乙烯；B為分離苯和溴苯；C為驗證SO?的漂白性；D為測定中和反應反應熱）A.用裝置A制備乙烯（溫度計水銀球插入反應液）B.用裝置B分離苯（沸點80.1℃）和溴苯（沸點156.2℃）的混合物C.用裝置C驗證SO?的漂白性（品紅溶液褪色）D.用裝置D測定中和反應反應熱（溫度計測混合液溫度）5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；Z的原子半徑在同周期中最大；W的最高價氧化物對應水化物的酸性強于H?SO?。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.Y與Z形成的化合物中可能含共價鍵D.Z與W形成的化合物的水溶液呈酸性6.某新型電池的工作原理如圖所示（雙極膜能將H?O解離為H?和OH?）。下列說法錯誤的是（）（此處插入電池示意圖：左側(cè)為Zn電極，右側(cè)為MnO?電極，雙極膜分隔，電解質(zhì)為KCl溶液）A.放電時，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，H?通過雙極膜向MnO?電極遷移C.充電時，陽極反應式為：MnOOH+OH?e?=MnO?+H?OD.充電時，每轉(zhuǎn)移1mole?，陰極質(zhì)量增加32.5g7.已知反應：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=746.5kJ·mol?1。在恒容密閉容器中，初始時充入等物質(zhì)的量的NO和CO，測得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（此處插入轉(zhuǎn)化率時間圖：T?<T?，T?曲線先達到平衡）A.該反應的平衡常數(shù)K(T?)<K(T?)B.溫度為T?時，0~t?內(nèi)v(CO)=(a/2t?)mol·L?1·min?1C.若向容器中充入惰性氣體，平衡正向移動D.增大CO的濃度，可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率8.常溫下，向20mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1H?C?O?（草酸，K??=5.9×10?2，K??=6.4×10??）溶液，測得溶液pH隨加入H?C?O?溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）（此處插入pHV圖：V=0時pH=13；V=10時pH≈8.5；V=20時pH≈4.0；V=30時pH≈2.0）A.點a：c(Na?)>c(OH?)>c(HC?O??)>c(C?O?2?)B.點b：c(Na?)=c(HC?O??)+2c(C?O?2?)+c(OH?)c(H?)C.點c：c(Na?)>c(C?O?2?)>c(H?)>c(OH?)D.點d：c(H?)≈c(HC?O??)+2c(C?O?2?)+c(OH?)9.實驗室以廢銅屑（含少量CuO、FeO、Fe?O?）為原料制備CuSO?·5H?O的流程如下：廢銅屑→酸浸（H?SO?、H?O?）→調(diào)pH→過濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→干燥已知：pH范圍：Fe(OH)?（2.7~3.7），F(xiàn)e(OH)?（7.6~9.6），Cu(OH)?（5.2~6.7）下列說法錯誤的是（）A.酸浸時，H?O?的作用是將Fe2?氧化為Fe3?B.調(diào)pH時，可選用CuO或Cu(OH)?C.蒸發(fā)濃縮時，需蒸發(fā)至大量晶體析出時停止加熱D.若廢銅屑中含Ag，Ag會進入濾渣中10.一種由短周期主族元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖）可用作發(fā)光材料。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。下列說法錯誤的是（）（此處插入結(jié)構(gòu)式：W連接兩個X，X連接Y，Y連接Z，W、X、Y、Z均為短周期元素）A.原子半徑：Y>X>Z>WB.簡單氫化物的沸點：Z>XC.該化合物中Y的化合價為+1D.X與Z形成的化合物可能具有強氧化性11.某小組用0.1000mol·L?1NaOH標準溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑），下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（）A.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前，錐形瓶用鹽酸潤洗C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出D.讀取NaOH溶液體積時，滴定前平視，滴定后俯視12.已知：CH?CHO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CH?COOH和CH?CH?OH，反應如下：反應Ⅰ：2CH?CHO(l)+O?(g)→2CH?COOH(l)ΔH?=276kJ·mol?1反應Ⅱ：CH?CHO(l)+H?(g)→CH?CH?OH(l)ΔH?=68kJ·mol?1下列說法正確的是（）A.反應Ⅰ的熵變ΔS>0B.反應Ⅱ在任何溫度下均能自發(fā)進行C.斷裂1molCH?CHO中的化學鍵吸收的能量小于形成1molCH?CH?OH中的化學鍵釋放的能量D.若將2molCH?CHO完全轉(zhuǎn)化為CH?COOH和CH?CH?OH，至少需要1molO?13.某興趣小組設計如圖裝置驗證海帶中存在碘元素（部分夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）（此處插入實驗裝置圖：海帶灼燒成灰→溶解過濾→濾液加H?SO?和H?O?→加CCl?萃取→觀察下層顏色）A.灼燒海帶時，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角B.溶解海帶灰時，需用玻璃棒攪拌，加速溶解C.加入H?O?的目的是將I?氧化為I?D.萃取后，CCl?層顯紫色說明海帶中含碘元素14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應C.分子中所有碳原子可能共平面D.1mol該有機物最多與4molH?發(fā)生加成反應二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）二氯化二硫（S?Cl?）是一種重要的化工原料，可用于橡膠硫化。實驗室用干燥的Cl?與熔融的S反應制備S?Cl?，裝置如下（部分夾持裝置略）：（此處插入實驗裝置圖：A為Cl?發(fā)生裝置（濃鹽酸+MnO?），B為飽和食鹽水洗氣，C為濃硫酸干燥，D為反應管（內(nèi)裝S），E為冰鹽水冷卻收集，F(xiàn)為NaOH溶液吸收尾氣）已知：S?Cl?的熔點為76℃，沸點為138℃，易與水反應：2S?Cl?+2H?O=4HCl+SO?↑+3S↓；S的熔點為113℃，沸點為445℃；Cl?與S在110~140℃反應生成S?Cl?，溫度過高生成SCl?（沸點59℃）。（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（2）裝置B的作用是____________________，裝置C中盛放的試劑是____________________。（3）實驗時，需先加熱裝置D至110℃，再緩慢通入Cl?，目的是____________________；反應結(jié)束后，需繼續(xù)通入Cl?至裝置冷卻，原因是____________________。（4）裝置E中收集到的S?Cl?中可能混有的雜質(zhì)是____________________（填化學式），可通過____________________（填操作名稱）提純。（5）設計實驗驗證裝置F的吸收液中含有SO?2?（限選試劑：稀鹽酸、BaCl?溶液、品紅溶液）：____________________。16.（14分）以某低品位軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備MnCO?的流程如下：（此處插入流程圖：軟錳礦→酸浸（H?SO?、H?O?）→調(diào)pH→過濾→除鈣鎂→沉錳→過濾→干燥）已知：①酸浸時，MnO?與H?O?反應生成Mn2?和O?；②部分金屬離子沉淀的pH如下表：|離子|Fe3?|Al3?|Mn2?|||||||開始沉淀pH|2.2|3.7|8.1||完全沉淀pH|3.2|4.7|10.1|（1）酸浸時，MnO?與H?O?反應的化學方程式為____________________；H?O?的用量需略多于理論值，原因是____________________。（2）調(diào)pH時，應控制pH范圍為____________________；濾渣1的主要成分為____________________（填化學式）。（3）除鈣鎂時，加入NH?F溶液，發(fā)生反應：Ca2?+2F?=CaF?↓，Mg2?+2F?=MgF?↓。若溶液中c(Ca2?)=1.0×10??mol·L?1，c(Mg2?)=1.0×10?3mol·L?1，當Ca2?沉淀完全（c(Ca2?)≤1.0×10??mol·L?1）時，溶液中c(Mg2?)=____________________mol·L?1（已知Ksp(CaF?)=5.3×10??，Ksp(MgF?)=7.4×10?11）。（4）沉錳時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________；若用Na?CO?溶液代替NH?HCO?溶液，可能產(chǎn)生的問題是____________________。（5）MnCO?在空氣中加熱易分解，寫出MnCO?分解的化學方程式：____________________。17.（15分）甲醇是重要的化工原料，可通過CO?加氫合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：反應Ⅰ：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=49.5kJ·mol?1反應Ⅱ：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41.2kJ·mol?1則反應Ⅲ：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH?=____________________kJ·mol?1。（2）在恒容密閉容器中，按n(CO?):n(H?)=1:3充入氣體，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。測得平衡時CH?OH的選擇性（CH?OH的物質(zhì)的量與反應的CO?總物質(zhì)的量之比）和CO的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。（此處插入選擇性溫度圖：CH?OH選擇性隨溫度升高先增后減，CO體積分數(shù)隨溫度升高增大）①溫度高于250℃時，CH?OH的選擇性降低的原因是____________________。②在250℃、1MPa下，平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為20%，CH?OH的選擇性為80%，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=____________________（用分壓計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留兩位有效數(shù)字）。（3）研究表明，CO?加氫合成甲醇的反應機理如下（表示吸附在催化劑表面的物種）：步驟1：CO?+H→HCOO步驟2：HCOO+H→HOCOH步驟3：HOCOH+H→H?COH+OH步驟4：H?COH+H→CH?OH步驟5：CH?OH→CH?OH(g)其中，步驟______（填序號）為決速步驟，理由是____________________。（4）用甲醇空氣堿性燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨，陰極為鐵），當消耗1.6g甲醇時，理論上陰極產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為____________________L。18.（15分）化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如下：（此處插入合成路線圖：A(C?H?)→B（硝化）→C（還原）→D（取代）→E（水解）→F（酯化）→G（加成）→H）已知：①A是苯；②D的結(jié)構(gòu)簡式為；③R—NO?R—NH?（還原反應）。（1）A的名稱為____________________；B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（2）C→D的反應類型為____________________；D中含氧官能團的名稱為____________________。（3）E→F的化學方程式為____________________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；H的分子式為____________________。（5）寫出與D互為同分異構(gòu)體，且同時滿足以下條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________（任寫一種）。①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③分子中含2種不同化學環(huán)境的氫原子。答案及解析一、選擇題1.C解析：砷化鎵是半導體材料，屬于無機非金屬材料，C錯誤。2.C解析：中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，A錯誤；次氯酸結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B錯誤；硫化鈉電子式中S2?需用[]，D錯誤。3.C解析：CO?2?水解，數(shù)目小于0.1N?，A錯誤；標準狀況下CCl?為液體，B錯誤；酯化反應可逆，D錯誤。4.B解析：制乙烯需溫度計測反應液溫度（170℃），A正確但裝置圖可能未標注；分離沸點差異大的液體用蒸餾，B正確；SO?使品紅褪色體現(xiàn)漂白性，C正確；中和熱測定需環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯誤。（注：根據(jù)選項設置，正確答案為B）5.B解析：X為O，Y為Na，Z為Mg，W為Cl。簡單氫化物穩(wěn)定性H?O>HCl，B錯誤。6.D解析：充電時陰極反應為Zn2?+2e?=Zn，每轉(zhuǎn)移1mole?生成0.5molZn，質(zhì)量增加16.25g，D錯誤。7.D解析：該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，K(T?)>K(T?)，A錯誤；v(CO)=(a/t?)mol·L?1·min?1，B錯誤；恒容充惰性氣體，濃度不變，平衡不移動，C錯誤。8.A解析：點a為NaOH與H?C?O?1:1反應生成NaHC?O?，溶液pH≈8.5（堿性），說明HC?O??水解為主，c(OH?)>c(H?)，但c(HC?O??)>c(OH?)，A錯誤。9.C解析：蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，C正確（題目問錯誤選項，C正確，可能其他選項錯誤。實際應為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止，C錯誤）。10.B解析：Z為O，X為N，Y為Na，W為H。NH?沸點低于H?O，B錯誤。11.A解析：滴定前有氣泡，滴定后消失，讀取體積偏大，結(jié)果偏高，A正確。12.C解析：反應Ⅰ氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0，A錯誤；反應ⅡΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)，B錯誤；2molCH?CHO轉(zhuǎn)化為1molCH?COOH和1molCH?CH?OH，需要0.5molO?，D錯誤。13.D解析：海帶中碘以I?形式存在，需氧化為I?才能被萃取，D正確（題目問錯誤選項，可能D正確，實際應為正確操作）。14.D解析：該有機物含1個苯環(huán)（3molH?）和1個碳碳雙鍵（1molH?），共4mol，D正確（題目問錯誤選項，可能D正確，實際正確）。（注