高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱前言高一化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)與核心，涵蓋化學(xué)計(jì)量、物質(zhì)分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬/非金屬化合物、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等關(guān)鍵模塊。本提綱以“概念-規(guī)律-應(yīng)用”為主線，梳理高頻考點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)，注重知識(shí)的系統(tǒng)性與實(shí)用性，助力學(xué)生構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。一、化學(xué)計(jì)量：化學(xué)計(jì)算的基石1.核心概念物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子（原子、分子、離子等）的集合體，單位為摩爾（mol）。注：1mol任何粒子的數(shù)目約為\(6.02\times10^{23}\)（阿伏伽德羅常數(shù)，\(N_A\)）。摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。公式：\(M=\frac{m}{n}\)（\(m\)為質(zhì)量，\(n\)為物質(zhì)的量）。規(guī)律：數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）。氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，\(V_m\approx22.4\\text{L/mol}\)。注：僅適用于氣體（包括混合氣體），非氣體（如液體、固體）不適用。2.阿伏伽德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子（\(n_1=n_2\)）。推論（以理想氣體狀態(tài)方程\(PV=nRT\)為基礎(chǔ)）：同溫同壓：\(\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}\)（體積比等于物質(zhì)的量比）；同溫同體積：\(\frac{P_1}{P_2}=\frac{n_1}{n_2}\)（壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比）；同溫同壓：\(\frac{\rho_1}{\rho_2}=\frac{M_1}{M_2}\)（密度比等于摩爾質(zhì)量比）。3.物質(zhì)的量濃度（c）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。公式：\(c=\frac{n}{V}\)（\(V\)為溶液體積，單位為L(zhǎng)）。溶液稀釋規(guī)律：\(c_1V_1=c_2V_2\)（稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）。二、物質(zhì)分類(lèi)與分散系1.物質(zhì)分類(lèi)方法樹(shù)狀分類(lèi)法：按層次逐步分類(lèi)（如“物質(zhì)→純凈物→化合物→氧化物→酸性氧化物”）；交叉分類(lèi)法：從不同角度分類(lèi)（如\(Na_2CO_3\)既是鈉鹽又是碳酸鹽）。2.分散系的分類(lèi)與特征分散系分散質(zhì)粒子直徑特征舉例溶液<1nm均一、穩(wěn)定、透明鹽水、蔗糖水膠體1-100nm均一、較穩(wěn)定、丁達(dá)爾效應(yīng)豆?jié){、Fe(OH)?膠體濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定、沉淀/分層泥水、牛奶3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光的散射作用（區(qū)分溶液與膠體的常用方法）；電泳：膠體粒子帶電（如\(Fe(OH)_3\)膠體帶正電，向陰極移動(dòng)）；聚沉：破壞膠體穩(wěn)定性（方法：加電解質(zhì)、加熱、加相反電荷膠體，如明礬凈水、豆?jié){點(diǎn)豆腐）。三、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度降低（如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷步驟：寫(xiě)（化學(xué)方程式）→拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子）→刪（兩邊相同離子）→查（原子守恒、電荷守恒）。易錯(cuò)點(diǎn)：難溶物（如\(BaSO_4\)、\(AgCl\)）、弱電解質(zhì)（如\(H_2O\)、\(CH_3COOH\)、\(NH_3·H_2O\)）、單質(zhì)（如\(Fe\)、\(Cl_2\)）、氧化物（如\(CuO\)、\(CO_2\)）不拆；多元弱酸根（如\(CO_3^{2-}\)、\(HCO_3^-\)）分步反應(yīng)（如\(CO_3^{2-}+H^+=HCO_3^-\)、\(HCO_3^-+H^+=CO_2↑+H_2O\)）；過(guò)量問(wèn)題（如\(Ca(OH)_2\)與\(NaHCO_3\)反應(yīng)：過(guò)量\(Ca(OH)_2\)時(shí)，\(Ca^{2+}+OH^-+HCO_3^-=CaCO_3↓+H_2O\)；少量\(Ca(OH)_2\)時(shí)，\(Ca^{2+}+2OH^-+2HCO_3^-=CaCO_3↓+CO_3^{2-}+2H_2O\)）。3.離子共存問(wèn)題不能共存的情況：生成沉淀（如\(Ag^+\)與\(Cl^-\)、\(Ba^{2+}\)與\(SO_4^{2-}\)）；生成氣體（如\(H^+\)與\(CO_3^{2-}\)、\(NH_4^+\)與\(OH^-\)）；生成弱電解質(zhì)（如\(H^+\)與\(OH^-\)、\(H^+\)與\(CH_3COO^-\)）；氧化還原反應(yīng)（如\(Fe^{3+}\)與\(I^-\)、\(MnO_4^-\)（酸性）與\(Fe^{2+}\)）。四、氧化還原反應(yīng)1.核心概念特征：化合價(jià)升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；關(guān)系：氧化劑（得電子，化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子，化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物）。2.氧化性與還原性的比較方法：氧化還原反應(yīng)方向：氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性；還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，氧化性：\(Cu^{2+}>Fe^{2+}\)；還原性：\(Fe>Cu\)）；化合價(jià)高低：同一元素，高價(jià)態(tài)氧化性強(qiáng)（如\(Fe^{3+}>Fe^{2+}\)），低價(jià)態(tài)還原性強(qiáng)（如\(S^{2-}>S>SO_2\)）；金屬活動(dòng)性順序：還原性\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag\)，氧化性反之（如\(Ag^+>Cu^{2+}>H^+\)）。3.氧化還原反應(yīng)配平（化合價(jià)升降法）步驟：1.標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)變化；2.找升降：計(jì)算化合價(jià)升高（還原劑）和降低（氧化劑）的總數(shù)，使二者相等；3.定系數(shù)：根據(jù)升降總數(shù)確定氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的系數(shù)；4.配其他：用原子守恒配平剩余物質(zhì)（如\(H_2O\)、\(H^+\)、\(OH^-\)）。示例：配平\(MnO_4^-+Fe^{2+}+H^+→Mn^{2+}+Fe^{3+}+H_2O\)標(biāo)變價(jià)：\(Mn\)從+7→+2（降5），\(Fe\)從+2→+3（升1）；找升降：最小公倍數(shù)5，故\(MnO_4^-\)系數(shù)1，\(Fe^{2+}\)系數(shù)5；定系數(shù)：\(MnO_4^-+5Fe^{2+}+H^+→Mn^{2+}+5Fe^{3+}+H_2O\)；配其他：左邊加8\(H^+\)，右邊加4\(H_2O\)，得：\(MnO_4^-+5Fe^{2+}+8H^+=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O\)。五、金屬及其化合物1.鈉及其化合物鈉（Na）：物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度比水小，熔點(diǎn)低（約97℃）；化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；與氧氣反應(yīng)：常溫\(4Na+O_2=2Na_2O\)（白色），加熱\(2Na+O_2\stackrel{\Delta}{=}Na_2O_2\)（淡黃色）。過(guò)氧化鈉（Na?O?）：性質(zhì)：與水反應(yīng)\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)（放熱、漂白性）；與CO?反應(yīng)\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)（供氧劑）。碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：溶解性：\(Na_2CO_3>NaHCO_3\)；熱穩(wěn)定性：\(Na_2CO_3>NaHCO_3\)（\(2NaHCO_3\stackrel{\Delta}{=}Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O\)）；與酸反應(yīng)：\(NaHCO_3\)更劇烈（\(NaHCO_3+HCl=NaCl+CO_2↑+H_2O\)；\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)）。2.鋁及其化合物鋁（Al）：化學(xué)性質(zhì)：兩性（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）：\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)；\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)。氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物（\(Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O\)；\(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O\)），用于制耐火材料。氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物（\(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)；\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)），制備：\(AlCl_3+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3NH_4Cl\)（不用強(qiáng)堿，避免過(guò)量溶解）。3.鐵及其化合物鐵（Fe）：化學(xué)性質(zhì)：與氯氣反應(yīng)\(2Fe+3Cl_2\stackrel{\點(diǎn)燃}{=}2FeCl_3\)（棕褐色煙）；與鹽酸反應(yīng)\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)（淺綠色溶液）。鐵的氧化物：\(FeO\)（黑色，堿性氧化物）：\(FeO+2HCl=FeCl_2+H_2O\)；\(Fe_2O_3\)（紅棕色，堿性氧化物）：\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)（用于煉鐵、顏料）；\(Fe_3O_4\)（黑色，磁性氧化物）：\(Fe_3O_4+8HCl=FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)。鐵的氫氧化物：\(Fe(OH)_2\)（白色，易氧化）：制備\(FeSO_4+2NaOH=Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4\)（需隔絕空氣，如加煤油）；氧化反應(yīng)\(4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3\)（白色→灰綠色→紅褐色）；\(Fe(OH)_3\)（紅褐色）：制備\(FeCl_3+3NaOH=Fe(OH)_3↓+3NaCl\)；受熱分解\(2Fe(OH)_3\stackrel{\Delta}{=}Fe_2O_3+3H_2O\)。鐵離子（Fe3?）與亞鐵離子（Fe2?）的檢驗(yàn)：\(Fe3?\)：加KSCN溶液，變紅色（\(Fe^{3+}+3SCN^-=Fe(SCN)_3\)）；\(Fe2?\)：加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變紅色（\(2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^-\)）。六、非金屬及其化合物1.氯及其化合物氯氣（Cl?）：物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水（1:2）；化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：\(2Na+Cl_2\stackrel{\點(diǎn)燃}{=}2NaCl\)（白煙）；\(Cu+Cl_2\stackrel{\點(diǎn)燃}{=}CuCl_2\)（棕黃色煙）；與水反應(yīng)：\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)（可逆，次氯酸具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性）；與堿反應(yīng)：\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)（制漂白液）；\(2Cl_2+2Ca(OH)_2=CaCl_2+Ca(ClO)_2+2H_2O\)（制漂白粉，有效成分\(Ca(ClO)_2\)）。漂白粉的作用：\(Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_3↓+2HClO\)（失效原因：HClO不穩(wěn)定，\(2HClO\stackrel{光照}{=}2HCl+O_2↑\)）。2.硫及其化合物硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，溶于二硫化碳（CS?），與鐵反應(yīng)\(Fe+S\stackrel{\Delta}{=}FeS\)（黑色）。二氧化硫（SO?）：物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味，有毒，易溶于水（1:40）；化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：\(SO_2+H_2O=H_2SO_3\)（亞硫酸，弱酸）；\(SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O\)；還原性：\(2SO_2+O_2\underset{\Delta}{\stackrel{催化劑}{=}}2SO_3\)（可逆）；\(SO_2+Cl_2+2H_2O=H_2SO_4+2HCl\)；漂白性：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)（如漂白品紅溶液，加熱恢復(fù)紅色）。濃硫酸（H?SO?）：特性：吸水性（作干燥劑，不能干燥NH?、H?S等）；脫水性（使有機(jī)物炭化，如蔗糖變黑）；強(qiáng)氧化性（與銅反應(yīng)\(Cu+2H_2SO_4(濃)\stackrel{\Delta}{=}CuSO_4+SO_2↑+2H_2O\)；與碳反應(yīng)\(C+2H_2SO_4(濃)\stackrel{\Delta}{=}CO_2↑+2SO_2↑+2H_2O\)）。3.氮及其化合物氮?dú)猓∟?）：惰性氣體，與氫氣反應(yīng)\(N_2+3H_2\underset{\Delta}{\stackrel{催化劑}{=}}2NH_3\)（可逆，合成氨）；與氧氣反應(yīng)\(N_2+O_2\stackrel{放電}{=}2NO\)（雷雨發(fā)莊稼的第一步）。一氧化氮（NO）：無(wú)色氣體，難溶于水，易氧化\(2NO+O_2=2NO_2\)（紅棕色）。二氧化氮（NO?）：紅棕色氣體，易溶于水\(3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO\)（工業(yè)制硝酸的反應(yīng)）。氨氣（NH?）：物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水（1:700），易液化（作制冷劑）；化學(xué)性質(zhì)：堿性：\(NH_3+H_2O=NH_3·H_2O\)（氨水，弱堿）；\(NH_3+HCl=NH_4Cl\)（白煙）；催化氧化：\(4NH_3+5O_2\underset{\Delta}{\stackrel{催化劑}{=}}4NO+6H_2O\)（工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)）。銨鹽（如NH?Cl、NH?NO?）：受熱分解：\(NH_4Cl\stackrel{\Delta}{=}NH_3↑+HCl↑\)（冷卻重新化合）；與堿反應(yīng)：\(NH_4^++OH^-\stackrel{\Delta}{=}NH_3↑+H_2O\)（檢驗(yàn)NH?^+的方法）。硝酸（HNO?）：特性：強(qiáng)氧化性（與銅反應(yīng)：濃硝酸\(Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)；稀硝酸\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)）；不穩(wěn)定性（\(4HNO_3\stackrel{光照}{=}4NO_2↑+O_2↑+2H_2O\)，需保存在棕色瓶中）。4.硅及其化合物硅（Si）：灰黑色固體，半導(dǎo)體材料（用于制芯片、太陽(yáng)能電池），與氧氣反應(yīng)\(Si+O_2\stackrel{\Delta}{=}SiO_2\)。二氧化硅（SiO?）：酸性氧化物（\(SiO_2+2NaOH=Na_2SiO_3+H_2O\)，故不能用玻璃塞裝強(qiáng)堿）；與氫氟酸反應(yīng)\(SiO_2+4HF=SiF_4↑+2H_2O\)（刻蝕玻璃）。硅酸（H?SiO?）：弱酸，制備\(Na_2SiO_3+2HCl=H_2SiO_3↓+2NaCl\)（硅膠，干燥劑）。硅酸鹽：如水泥（石灰石、黏土）、玻璃（純堿、石灰石、石英）、陶瓷（黏土）。七、元素周期律與元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：橫行（7個(gè)周期，1-3為短周期，4-7為長(zhǎng)周期）；族：縱行（16個(gè)族，7主族（ⅠA-ⅦA）、7副族（ⅠB-ⅦB）、1零族（稀有氣體）、1Ⅷ族（8、9、10列））。2.元素周期律原子半徑：同周期從左到右逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)增加，吸引力增強(qiáng)）；同主族從上到下逐漸增大（電子層數(shù)增加）?；蟽r(jià)：同周期最高正價(jià)從+1到+7（O、F除外），最低負(fù)價(jià)從-4到-1；主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8。金屬性與非金屬性：同周期：從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（如Na>Mg>Al，Cl>S>P）；同主族：從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱（如Li<Na<K，F(xiàn)>Cl>Br）。3.化學(xué)鍵離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用（存在于離子化合物，如NaCl、NaOH）；共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用（存在于共價(jià)化合物（如H?O、CO?）、單質(zhì)（如H?、O?）、部分離子化合物（如NaOH中的OH?））；電子式：表示原子、離子、化合物的結(jié)構(gòu)（如Na?的電子式為Na?，Cl?的電子式為[∶Cl∶]?，H?O的電子式為H∶O∶H）。八、化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量（ΔH>0，如\(C+CO_2\stackrel{\Delta}{=}2CO\)）；放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量>生成物總能量（ΔH<0，如燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)）。2.熱化學(xué)方程式定義：表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的化學(xué)方程式（需注明狀態(tài)、ΔH的符號(hào)和單位）；書(shū)寫(xiě)注意：狀態(tài)：s（固體）、l（液體）、g（氣體）、aq（溶液）；ΔH的單位：kJ/mol（與系數(shù)成正比，系數(shù)表示物質(zhì)的量）；符號(hào)：放熱為負(fù)（ΔH<0），吸熱為正（ΔH>0）。示例：\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\)ΔH=-571.6kJ/mol（表示2molH?與1molO?反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ能量）。3.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)；應(yīng)用：計(jì)算未知反應(yīng)的ΔH（如已知\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)ΔH?=-393.5kJ/mol，\(CO(g)+1/2O_2(g)=CO_2(g)\)ΔH?=-283.0kJ/mol，則\(C(s)+1/2O_2(g)=CO(g)\)ΔH=ΔH?-ΔH?=-110.5kJ/mol）。4.原電池工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）；構(gòu)成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極（正極：不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘?；?fù)極：活潑金屬）、電解質(zhì)溶液、閉合回路；電子流向：負(fù)極（失電子）→外電路→正極（得電子）；電極反應(yīng)：負(fù)極（氧化反應(yīng)）：如鋅銅原電池，\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)；正極（還原反應(yīng)）：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)；總反應(yīng)：\(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\)。九、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；公式：\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)（單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)）；注意：速率為平均值，取正值；同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比（如\(2A+B=3C\)，則\(v(A):v(B):v(C)=2:1:3\)）。影響因素：內(nèi)因