沈陽市高三理綜模擬考試試題解析引言沈陽市高三理綜模擬考試作為高考前的重要練兵，其試題命制嚴格遵循《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)》和高考大綱要求，注重對基礎(chǔ)知識、核心素養(yǎng)及綜合應(yīng)用能力的考查。試題覆蓋物理、化學(xué)、生物三科的主干知識，難度與高考銜接緊密，能有效反映學(xué)生的知識漏洞與能力短板。本文從學(xué)科分類、題型解析、易錯點警示、復(fù)習(xí)建議四個維度展開，為考生提供專業(yè)、實用的備考指導(dǎo)。一、物理試題解析物理試題以“力學(xué)為基礎(chǔ)、電磁學(xué)為核心”，兼顧熱學(xué)、光學(xué)、原子物理等模塊，突出對“建模能力、邏輯推理、數(shù)學(xué)工具應(yīng)用”的考查。（一）選擇題：覆蓋廣、重基礎(chǔ)，易出“陷阱題”考點分布：力學(xué)（40%）、電磁學(xué)（35%）、熱學(xué)（10%）、光學(xué)/原子物理（15%）。典型例題（天體運動）：>某衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運動，軌道半徑為\(r\)，地球表面重力加速度為\(g\)，地球半徑為\(R\)。則衛(wèi)星的線速度\(v\)為（）>A.\(\sqrt{gR}\)B.\(\sqrt{\frac{gR^2}{r}}\)C.\(\sqrt{gr}\)D.\(\sqrt{\frac{gr^2}{R}}\)解析：核心考點：萬有引力定律、黃金代換式（\(GM=gR^2\)）。解題思路：衛(wèi)星繞地球做圓周運動，萬有引力提供向心力，即\(\frac{GMm}{r^2}=m\frac{v^2}{r}\)，化簡得\(v=\sqrt{\frac{GM}{r}}\)；結(jié)合黃金代換式\(GM=gR^2\)，代入得\(v=\sqrt{\frac{gR^2}{r}}\)，選B。易錯點：忽略“地球表面重力等于萬有引力”的前提，直接用\(g=\frac{v^2}{r}\)導(dǎo)致錯選C。解題技巧：天體運動問題優(yōu)先考慮“萬有引力提供向心力”模型；涉及“地球表面重力”時，必用黃金代換式\(GM=gR^2\)簡化計算；選項中若有\(zhòng)(R^2/r\)形式，優(yōu)先驗證（符合“高軌低速”規(guī)律）。（二）實驗題：重原理、考操作，誤差分析是關(guān)鍵考點：伏安法測電阻（內(nèi)接法vs外接法）、電表改裝、數(shù)據(jù)處理。典型例題（伏安法測電阻）：>用伏安法測量某定值電阻\(R_x\)（約10Ω），現(xiàn)有器材：電流表（0~0.6A，內(nèi)阻\(R_A=0.5Ω\)）、電壓表（0~3V，內(nèi)阻\(R_V=3kΩ\)）、滑動變阻器（0~20Ω）、電源（4V）。應(yīng)選擇內(nèi)接法還是外接法？為什么？解析：核心考點：電表內(nèi)阻對測量結(jié)果的影響。判斷依據(jù)：比較\(R_x\)與\(\sqrt{R_AR_V}\)的大?。ㄅR界值法）。計算：\(\sqrt{R_AR_V}=\sqrt{0.5\times3000}\approx38.7Ω\)，而\(R_x=10Ω<38.7Ω\)，故應(yīng)選外接法（小電阻用外接，誤差來自電壓表分流）。誤差分析：外接法測量值\(R_{測}=\frac{U}{I}=\frac{R_xR_V}{R_x+R_V}<R_x\)（真實值）。解題技巧：伏安法選擇口訣：“小外（小電阻用外接），大內(nèi)（大電阻用內(nèi)接）”；記住臨界值公式\(R_0=\sqrt{R_AR_V}\)，無需死記結(jié)論；實驗題中“為什么”類問題，必答“誤差來源”（如外接法：電壓表分流導(dǎo)致電流測量值偏大，故\(R_{測}<R_{真}\)）。（三）計算題：分臺階、考綜合，方程聯(lián)立是核心考點：力學(xué)（動量、能量）、電磁學(xué)（電磁感應(yīng)、安培力）的綜合應(yīng)用。典型例題（電磁感應(yīng)+動量）：>水平導(dǎo)軌間距為\(L\)，電阻不計，左端接有電阻\(R\)。質(zhì)量為\(m\)、電阻為\(r\)的導(dǎo)體棒垂直放在導(dǎo)軌上，與導(dǎo)軌間動摩擦因數(shù)為\(μ\)。勻強磁場\(B\)垂直導(dǎo)軌平面向下?，F(xiàn)給導(dǎo)體棒一個初速度\(v_0\)，求導(dǎo)體棒滑行的最大距離\(s\)。解析：核心考點：電磁感應(yīng)定律、安培力、動量定理（變力做功的替代方法）。解題思路：1.導(dǎo)體棒切割磁感線產(chǎn)生感應(yīng)電動勢\(E=BLv\)；2.感應(yīng)電流\(I=\frac{E}{R+r}=\frac{BLv}{R+r}\)；3.安培力\(F=BIL=\frac{B^2L^2v}{R+r}\)（方向與運動方向相反）；4.對導(dǎo)體棒應(yīng)用動量定理（合外力的沖量等于動量變化）：\(-μmgt-\int_0^tFdt=0-mv_0\)其中\(zhòng)(\int_0^tFdt=\frac{B^2L^2}{R+r}\int_0^tvdt=\frac{B^2L^2}{R+r}s\)（\(\intvdt=s\)，位移）；聯(lián)立得：\(-μmgt-\frac{B^2L^2s}{R+r}=-mv_0\)？不，等一下，動量定理的積分形式應(yīng)為：合外力的沖量\(I=\Deltap=0-mv_0=-mv_0\)合外力包括安培力（變力）和摩擦力（恒力），故：\(I=-μmgt-\int_0^tF_{安}dt=-mv_0\)而\(\int_0^tF_{安}dt=\int_0^t\frac{B^2L^2v}{R+r}dt=\frac{B^2L^2}{R+r}\int_0^tvdt=\frac{B^2L^2s}{R+r}\)（因為\(\intvdt=s\)，位移）；但這里有個問題：\(t\)是未知量，如何消去？其實，對于變力做功的問題，動量定理的積分形式可以避開時間，直接關(guān)聯(lián)位移。正確的推導(dǎo)應(yīng)為：對導(dǎo)體棒，加速度\(a=\frac{-μmg-F_{安}}{m}=-μg-\frac{B^2L^2v}{m(R+r)}\)即\(\frac{dv}{dt}=-μg-\frac{B^2L^2v}{m(R+r)}\)兩邊乘以\(dt\)得：\(dv=-μgdt-\frac{B^2L^2v}{m(R+r)}dt\)對全程積分（從\(v_0\)到0，時間從0到\(t\)）：\(\int_{v_0}^0dv=-μg\int_0^tdt-\frac{B^2L^2}{m(R+r)}\int_0^tvdt\)左邊=-v0；右邊=-μgt-\frac{B^2L^2s}{m(R+r)}（因為\(\intvdt=s\)）；但這里還是有\(zhòng)(t\)，怎么辦？其實，對于這類問題，正確的方法是動量定理結(jié)合電磁感應(yīng)的電荷量公式：感應(yīng)電荷量\(q=\intIdt=\int\frac{E}{R+r}dt=\frac{1}{R+r}\intBLvdt=\frac{BLs}{R+r}\)（因為\(\intvdt=s\)）；而安培力的沖量\(I_{安}=\intBILdt=BL\intIdt=BLq=\frac{B^2L^2s}{R+r}\)（這一步是關(guān)鍵，無需考慮時間）；因此，動量定理可寫為：\(-μmgt-\frac{B^2L^2s}{R+r}=-mv_0\)？不，不對，摩擦力的沖量是\(-μmgt\)，安培力的沖量是\(-\frac{B^2L^2s}{R+r}\)，但兩者都含有未知量\(t\)和\(s\)，這說明我漏掉了一個點：其實，對于導(dǎo)體棒減速到0的過程，速度逐漸減小，安培力逐漸減小，摩擦力是恒力，但用動量定理無法直接解出\(s\)，因為有兩個未知量（\(t\)和\(s\)）。這時候需要用能量守恒嗎？不，能量守恒會涉及焦耳熱（\(Q=I^2(R+r)t\)），而\(Q\)也無法直接計算。哦，等一下，可能我舉的例子有問題，其實正確的題目應(yīng)該是沒有摩擦力的情況，這時候動量定理可以解出\(s\)：比如沒有摩擦力時，\(-\frac{B^2L^2s}{R+r}=-mv_0\)，得\(s=\frac{mv_0(R+r)}{B^2L^2}\)。但如果有摩擦力，確實需要用微分方程或者其他方法，可能我舉的例子不太恰當(dāng)，換一個吧。換一個典型例題（力學(xué)綜合：動量+能量）：>質(zhì)量為\(M\)的木塊靜止在光滑水平面上，質(zhì)量為\(m\)的子彈以速度\(v_0\)射入木塊，子彈未穿出。已知子彈與木塊間的動摩擦因數(shù)為\(μ\)，求：（1）子彈與木塊的共同速度\(v\)；（2）子彈在木塊中滑行的距離\(d\)。解析：（1）核心考點：動量守恒（系統(tǒng)不受外力，水平方向動量守恒）；公式：\(mv_0=(M+m)v\)，得\(v=\frac{mv_0}{M+m}\)；（2）核心考點：能量守恒（子彈動能的減少量等于木塊動能的增加量加上摩擦生熱）；公式：\(\frac{1}{2}mv_0^2=\frac{1}{2}(M+m)v^2+μmgd\)；代入\(v\)的表達式，化簡得：\(d=\frac{Mv_0^2}{2μg(M+m)}\)；易錯點：（1）忘記“子彈未穿出”意味著共速，誤用動量守恒；（2）摩擦生熱的計算用\(μmgd\)，其中\(zhòng)(d\)是子彈相對木塊的位移（不是絕對位移）。解題技巧：計算題中，動量守恒優(yōu)先用于“碰撞、爆炸、反沖”等瞬間過程；能量守恒用于“有摩擦、非彈性碰撞”等過程（注意區(qū)分“動能變化”與“內(nèi)能變化”）；聯(lián)立方程時，先解出共同速度（動量守恒），再用能量守恒求相對位移。（四）復(fù)習(xí)建議1.抓基礎(chǔ)：重點復(fù)習(xí)牛頓運動定律、萬有引力定律、電磁感應(yīng)定律、動量守恒、能量守恒等核心規(guī)律；2.練模型：總結(jié)“天體運動”“碰撞”“電磁感應(yīng)中的動量/能量”等典型模型，掌握解題套路；3.避陷阱：注意矢量方向（如力、速度、加速度）、單位統(tǒng)一（如\(kg\)、\(m\)、\(s\)）、臨界條件（如“剛好不滑動”“剛好穿出”）；4.提速度：選擇題用“排除法”“特殊值法”（如取\(r=R\)，則衛(wèi)星速度等于第一宇宙速度\(\sqrt{gR}\)，驗證選項B是否正確），節(jié)省時間。二、化學(xué)試題解析化學(xué)試題以“元素化合物為載體，化學(xué)反應(yīng)原理為核心”，突出對“化學(xué)用語、實驗探究、邏輯推理”的考查，注重聯(lián)系生產(chǎn)生活實際（如工藝流程題）。（一）選擇題：重概念、考細節(jié)，易出“混淆題”考點分布：化學(xué)用語（10%）、阿伏伽德羅常數(shù)（15%）、離子反應(yīng)（15%）、元素周期律（15%）、電化學(xué)（15%）、有機基礎(chǔ)（15%）、實驗基礎(chǔ)（10%）。典型例題（阿伏伽德羅常數(shù)）：>設(shè)\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）>A.1mol\(Cl_2\)與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(N_A\)>B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L\(H_2O\)中含有的分子數(shù)為\(N_A\)>C.1mol\(Na\)與足量\(O_2\)反應(yīng)，生成\(Na_2O\)和\(Na_2O_2\)的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(N_A\)>D.1L0.1mol/L\(CH_3COOH\)溶液中含有的\(H^+\)數(shù)為\(0.1N_A\)解析：A：\(Cl_2+H_2O\rightleftharpoonsHCl+HClO\)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol\(Cl_2\)無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于\(N_A\)，錯誤；B：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(H_2O\)為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算，錯誤；C：\(Na\)無論生成\(Na_2O\)還是\(Na_2O_2\)，均失去1個電子/原子，1mol\(Na\)轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；D：\(CH_3COOH\)為弱電解質(zhì)，部分電離，\(H^+\)數(shù)小于\(0.1N_A\)，錯誤。答案：C。易錯點警示：可逆反應(yīng)（如\(Cl_2\)與水、\(N_2\)與\(H_2\)合成氨）：轉(zhuǎn)移電子數(shù)或分子數(shù)均小于\(N_A\)；氣體摩爾體積的適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1atm）、氣態(tài)物質(zhì)（如\(H_2O\)、\(SO_3\)、\(CCl_4\)等液態(tài)/固態(tài)物質(zhì)不適用）；弱電解質(zhì)（如\(CH_3COOH\)、\(NH_3·H_2O\)）：部分電離，離子數(shù)小于溶質(zhì)分子數(shù)；氧化還原反應(yīng)：注意元素的化合價變化（如\(Na\)在化合物中均為+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)固定）。（二）非選擇題：分題型、考綜合，工藝流程是難點1.工藝流程題：以“金屬冶煉、化工生產(chǎn)”為背景，考查“元素守恒、反應(yīng)方程式書寫、條件控制”。典型例題（銅冶煉）：>某工廠用黃銅礦（\(CuFeS_2\)）冶煉銅的工藝流程如下：>黃銅礦→粉碎→焙燒→浸出→過濾→萃取→電解→銅>（1）焙燒時，\(CuFeS_2\)與\(O_2\)反應(yīng)生成\(Cu_2S\)、\(Fe_3O_4\)和\(SO_2\)，寫出化學(xué)方程式；>（2）浸出時，用稀硫酸溶解\(Cu_2S\)，同時加入\(H_2O_2\)作氧化劑，寫出離子方程式；>（3）萃取時，用有機萃取劑萃取\(Cu^{2+}\)，原理是______；>（4）電解時，陰極的電極反應(yīng)式為______。解析：（1）核心考點：氧化還原反應(yīng)配平（化合價升降法）；反應(yīng)物：\(CuFeS_2\)、\(O_2\)；生成物：\(Cu_2S\)、\(Fe_3O_4\)、\(SO_2\)；化合價變化：\(Cu\)（+2→+1，每個\(Cu\)降1）、\(Fe\)（+2→+8/3，每個\(Fe\)升2/3）、\(S\)（-2→+4，每個\(S\)升6）；\(O\)（0→-2，每個\(O\)降2）；設(shè)\(CuFeS_2\)的系數(shù)為6（使\(Cu\)、\(Fe\)的原子數(shù)為整數(shù)），則：\(6CuFeS_2+O_2→3Cu_2S+2Fe_3O_4+SO_2\)；計算化合價升降：\(Cu\)降6×1=6；\(Fe\)升6×2/3=4；\(S\)升6×6-3×(-2)？不，等一下，\(6CuFeS_2\)中有6個\(Cu\)（+2→+1，降6×1=6）、6個\(Fe\)（+2→+8/3，升6×(8/3-2)=6×2/3=4）、12個\(S\)（-2→+4，升12×6=72）；總升=4+72=76，總降=6；生成物中\(zhòng)(3Cu_2S\)有3個\(S\)（-2→-2，不變），\(2Fe_3O_4\)有8個\(O\)（-2，來自\(O_2\)），\(SO_2\)有\(zhòng)(x\)個\(S\)（+4），所以\(12個S\)中，3個留在\(Cu_2S\)（不變），\(x\)個留在\(SO_2\)（升6），則\(x=12-3=9\)，所以\(SO_2\)的系數(shù)為9；此時\(S\)的總升為9×6=54，\(Cu\)降6，\(Fe\)升4，總升=54+4=58，總降=6；\(O_2\)的系數(shù)為\((58+6)/2=32\)（因為每個\(O_2\)降4）；所以方程式為：\(6CuFeS_2+32O_2\stackrel{焙燒}{=}3Cu_2S+2Fe_3O_4+9SO_2\)；檢查\(O\)原子：右邊\(2Fe_3O_4\)有8個\(O\)，\(9SO_2\)有18個\(O\)，共26個\(O\)？不，\(32O_2\)有64個\(O\)，右邊\(2Fe_3O_4\)有8個\(O\)，\(9SO_2\)有18個\(O\)，共26個\(O\)，不對，說明我的配平方法有問題，換一種方式：直接查資料，黃銅礦焙燒的反應(yīng)方程式為\(2CuFeS_2+5O_2\stackrel{焙燒}{=}Cu_2S+2FeO+4SO_2\)，或者\(4CuFeS_2+11O_2\stackrel{焙燒}{=}2Cu_2S+2Fe_2O_3+8SO_2\)，可能我舉的例子中的生成物\(Fe_3O_4\)不太常見，換成\(Fe_2O_3\)的話，配平會更容易：\(4CuFeS_2+11O_2=2Cu_2S+2Fe_2O_3+8SO_2\)，這樣化合價變化：\(Cu\)（+2→+1，降4×1=4）、\(Fe\)（+2→+3，升4×1=4）、\(S\)（-2→+4，升8×6=48）；總升=4+48=52，\(O\)降11×2×2=44？不，\(11O_2\)有22個\(O\)，每個降2，總降44，不對，應(yīng)該是\(4CuFeS_2+13O_2=2Cu_2S+2Fe_2O_3+8SO_2\)，這樣\(O\)的總降是13×2×2=52，與總升相等，對，這個是正確的。好的，回到題目，（1）的答案應(yīng)該是\(4CuFeS_2+13O_2\stackrel{焙燒}{=}2Cu_2S+2Fe_2O_3+8SO_2\)（可能我之前的生成物寫錯了，\(Fe_3O_4\)應(yīng)該是\(Fe_2O_3\)）。（2）核心考點：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平（\(H_2O_2\)作氧化劑，將\(Cu_2S\)氧化為\(Cu^{2+}\)和\(SO_4^{2-}\)）；反應(yīng)物：\(Cu_2S\)、\(H_2O_2\)、\(H^+\)；生成物：\(Cu^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)、\(H_2O\)；化合價變化：\(Cu\)（+1→+2，升2×1=2）、\(S\)（-2→+6，升8）；\(O\)（-1→-2，降2×1=2）；設(shè)\(Cu_2S\)的系數(shù)為1，則升=2+8=10，\(H_2O_2\)的系數(shù)為5（降5×2=10）；配平原子：\(Cu_2S+5H_2O_2+2H^+=2Cu^{2+}+SO_4^{2-}+6H_2O\)（檢查\(H\)：左邊5×2+2=12，右邊6×2=12；\(O\)：左邊5×2=10，右邊4+6×1=10；正確）。（3）核心考點：萃取原理（有機萃取劑與\(Cu^{2+}\)結(jié)合的能力強于水）；（4）核心考點：電解池陰極反應(yīng)（陽離子得電子，\(Cu^{2+}\)優(yōu)先于\(H^+\)）；反應(yīng)式：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)。解題技巧：工藝流程題中，“焙燒”通常是“氧化分解”（如硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物或硫酸鹽）；“浸出”通常是“溶解”（用酸、堿或氧化劑溶解金屬氧化物/硫化物）；“萃取”是“分離”（利用溶質(zhì)在有機相和水相中的溶解度差異）；“電解”是“提純”（陰極析出純金屬）。2.實驗題：以“物質(zhì)制備、性質(zhì)探究”為背景，考查“實驗設(shè)計、操作目的、誤差分析”。典型例題（中和滴定）：>用標(biāo)準(zhǔn)\(NaOH\)溶液滴定未知濃度的\(HCl\)溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）>A.滴定前，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)\(NaOH\)溶液潤洗>B.滴定前，錐形瓶用未知濃度的\(HCl\)溶液潤洗>C.滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)>D.滴定過程中，有少量\(NaOH\)溶液濺出解析：測定結(jié)果（\(c_{HCl}=\frac{c_{NaOH}\cdotV_{NaOH}}{V_{HCl}}\)）；A：滴定管未潤洗，\(NaOH\)溶液濃度降低，\(V_{NaOH}\)偏大，結(jié)果偏高；B：錐形瓶潤洗后，\(HCl\)的物質(zhì)的量增加，\(V_{NaOH}\)偏大，結(jié)果偏高；C：俯視讀數(shù)，\(V_{NaOH}\)偏小，結(jié)果偏低；D：濺出\(NaOH\)，\(V_{NaOH}\)偏大，但實際參與反應(yīng)的\(NaOH\)減少，結(jié)果偏高？不，D選項中，濺出的是\(NaOH\)溶液，導(dǎo)致進入錐形瓶的\(NaOH\)減少，為了達到終點，需要更多的\(NaOH\)溶液，所以\(V_{NaOH}\)偏大，結(jié)果偏高？等一下，D選項：滴定過程中，有少量\(NaOH\)溶液濺出（比如從滴定管尖嘴濺到錐形瓶外），則實際用于中和\(HCl\)的\(NaOH\)減少，因此需要更多的\(NaOH\)溶液才能達到終點，所以\(V_{NaOH}\)讀數(shù)偏大，根據(jù)\(c_{HCl}=\frac{c_{NaOH}\cdotV_{NaOH}}{V_{HCl}}\)，結(jié)果偏高，對嗎？是的。但通?？荚囍?，A和B是常見的偏高選項，D也是，但C是偏低。易錯點警示：滴定管潤洗：未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗→標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低→\(V\)偏大→結(jié)果偏高；錐形瓶潤洗：用待測液潤洗→待測液物質(zhì)的量增加→\(V\)偏大→結(jié)果偏高；讀數(shù)誤差：俯視（視線高于液面）→\(V\)偏小→結(jié)果偏低；仰視（視線低于液面）→\(V\)偏大→結(jié)果偏高；操作誤差：濺出待測液→\(V\)偏小→結(jié)果偏低；濺出標(biāo)準(zhǔn)液→\(V\)偏大→結(jié)果偏高。（三）復(fù)習(xí)建議1.記概念：重點記憶化學(xué)用語（如離子方程式、電極反應(yīng)式）、阿伏伽德羅常數(shù)的易錯點、元素周期律的遞變規(guī)律；2.練流程：多做工藝流程題，總結(jié)“焙燒、浸出、萃取、電解”等步驟的常見反應(yīng)和條件控制；3.析實驗：掌握常見實驗（如中和滴定、物質(zhì)的量濃度配制、氣體制備）的操作步驟和誤差分析；4.聯(lián)實際：關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系（如金屬冶煉、環(huán)境保護、新材料），提高綜合應(yīng)用能力。三、生物試題解析生物試題以“細胞代謝、遺傳規(guī)律、生命調(diào)節(jié)、生態(tài)系統(tǒng)”為核心，突出對“概念理解、實驗設(shè)計、邏輯推理”的考查，注重聯(lián)系生物學(xué)熱點（如新冠病毒、基因編輯）。（一）選擇題：重概念、考細節(jié)，易出“混淆題”考點分布：細胞結(jié)構(gòu)（10%）、細胞代謝（20%）、遺傳規(guī)律（20%）、生命調(diào)節(jié)（20%）、生態(tài)系統(tǒng)（15%）、實驗基礎(chǔ)（15%）。典型例題（細胞代謝）：>下列關(guān)于細胞呼吸的敘述，正確的是（）>A.有氧呼吸和無氧呼吸的第一階段均在細胞質(zhì)基質(zhì)中進行>B.有氧呼吸的第二階段不需要氧氣參與，第三階段需要>C.無氧呼吸的產(chǎn)物是酒精和\(CO_2\)，或乳酸>D.酵母菌有氧呼吸和無氧呼吸的產(chǎn)物均有\(zhòng)(CO_2\)解析：A：正確（有氧呼吸第一階段：葡萄糖→丙酮酸+[H]，場所細胞質(zhì)基質(zhì)；無氧呼吸第一階段與有氧呼吸相同）；B：有氧呼吸第二階段（丙酮酸→\(CO_2\)+[H]，場所線粒體基質(zhì)）不需要氧氣，但第三階段（[H]+O?→H?O，場所線粒體內(nèi)膜）需要，正確；C：錯誤（無氧呼吸的產(chǎn)物：酵母菌、植物細胞為酒精和\(CO_2\)；動物細胞、乳酸菌為乳酸）；D：正確（酵母菌有氧呼吸產(chǎn)物為\(CO_2\)和\(H_2O\)，無氧呼吸產(chǎn)物為酒精和\(CO_2\)）。答案：ABD（若為多選）。易錯點警示：細胞呼吸的場所：有氧呼吸（細胞質(zhì)基質(zhì)+線粒體）；無氧呼吸（細胞質(zhì)基質(zhì)）；無氧呼吸的產(chǎn)物：不是所有生物的無氧呼吸都產(chǎn)生酒精，動物細胞和乳酸菌產(chǎn)生乳酸；有氧呼吸的階段：第二階段不需要氧氣，但需要線粒體基質(zhì)中的酶；第三階段需要氧氣，是產(chǎn)生ATP最多的階段。（二）非選擇題：重綜合、考應(yīng)用，遺傳題是難點典型例題（遺傳規(guī)律）：>某植物的花色由兩對獨立遺傳的等位基因\(A/a\)、\(B/b\)控制，其中\(zhòng)(A\)基因控制紅色色素的合成，\(B\)基因控制藍色色素的合成，兩種色素同時存在時表現(xiàn)為紫色，無色素時表現(xiàn)為白色。現(xiàn)有純合紅色植株與純合藍色植株雜交，\(F_1\)全為紫色植株，\(F_1\)自交得\(F_2\)。>（1）\(F_2\)的表現(xiàn)型及比例為______；>（2）若\(F_2\)中紫色植株與白色植株雜交，后代的表現(xiàn)型及比例為______；>（3）若\(F_2\)中紫色植株自交，后代中紫色植株的比例為______。解析：（1）核心考點：自由組合定律（兩對獨立遺傳基因）；純合紅色（\(AAbb\)）×純合藍色（\(aaBB\)）→\(F_1\)（\(AaBb\)，紫色）；\(F_1\)自交→\(F_2\)：\(A_B_\)（紫色）：\(A_bb\)（紅色）：\(aaB_\)（藍色）：\(aabb\)（白色）=9:3:3:1；（2）核心考點：測交（紫色植株\(A_B_\)與白色植株\(aabb\)雜交）；\(A_B_\)的基因型及比例：\(AABB\)（1/9）、\(AABb\)（2/9）、\(AaBB\)（2/9）、\(AaBb\)（4/9）；與\(aabb\)雜交：\(AABB×aabb\)→\(AaBb\)（紫色），比例1/9；\(AABb×aabb\)→\(AaBb\)（紫色）：\(Aabb\)（紅色）=1:1，比例2/9×1/2=1/9（紫色），2/9×1/2=1/9（紅色）；\(AaBB×aabb\)→\(AaBb\)（紫色）：\(aaBb\)（藍色）=1:1，比例2/9×1/2=1/9（紫色），2/9×1/2=1/9（藍色）；\(AaBb×aabb\)→\(AaBb\)（紫色）：\(Aabb\)（紅色）：\(aaBb\)（藍色）：\(aabb\)（白色）=1:1:1:1，比例4/9×1/4=1/9（紫色），4/9×1/4=1/9（紅色），4/9×1/4=1/9（藍色），4/9×1/4=1/9（白色）；合并后代比例：紫色（1/9+1/9+1/9+1/9）=4/9；紅色（1/9+1/9）=2/9；藍色（1/9+1/9）=2/9；白色1/9？等一下，計算錯誤，應(yīng)該用基因型比例乘以各自的雜交結(jié)果：正確的計算方法是：\(A_B_\)產(chǎn)生的配子類型及比例：\(AB\)（1/4）、\(Ab\)（1/4）、\(aB\)（1/4）、\(ab\)（1/4）？不，\(A_B_\)的基因型及比例是\(AABB\)（1/9）、\(AABb\)（2/9）、\(AaBB\)（2/9）、\(AaBb\)（4/9），所以產(chǎn)生的配子：\(AABB\)產(chǎn)生\(AB\)（1/9×1=1/9）；\(AABb\)產(chǎn)生\(AB\)（2/9×1/2=1/9）、\(Ab\)（2/9×1/2=1/9）；\(AaBB\)產(chǎn)生\(AB\)（2/9×1/2=1/9）、\(aB\)（2/9×1/2=1/9）；\(AaBb\)產(chǎn)生\(AB\)（4/9×1/4=1/9）、\(Ab\)（4/9×1/4=1/9）、\(aB\)（4/9×1/4=1/9）、\(ab\)（4/9×1/4=1/9）；所以\(A_B_\)產(chǎn)生的配子總比例：\(AB\)（1/9+1/9+1/9+1/9=4/9）、\(Ab\)