高三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)專題輔導(dǎo)方案2.重點(diǎn)突破粒子濃度大小比較：例：0.1mol/LCH?COONa溶液中，粒子濃度關(guān)系：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(CH?COOH)>c(H?)。技巧：“先找主導(dǎo)反應(yīng)（水解或電離），再用守恒驗(yàn)證”。三大守恒：①電荷守恒：c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)（所有離子濃度的代數(shù)和為0）；②物料守恒：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)（鈉原子與醋酸根原子的總量相等）；③質(zhì)子守恒：c(OH?)=c(CH?COOH)+c(H?)（水電離的H?與OH?相等）。3.易錯點(diǎn)警示水解與電離的主次關(guān)系：如NaHCO?溶液中，HCO??的水解（生成OH?）大于電離（生成H?），故溶液呈堿性。粒子濃度比較的誤區(qū)：如0.1mol/LNH?Cl溶液中，c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(NH?·H?O)>c(OH?)（NH??水解生成H?和NH?·H?O，故c(NH??)>c(H?)）。4.方法技巧質(zhì)子守恒的推導(dǎo)：由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立消去無關(guān)離子（如Na?）。三、專題二：元素化合物目標(biāo)定位：掌握典型元素（金屬：Na、Al、Fe、Cu；非金屬：Cl、S、N、C）的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，提升綜合應(yīng)用能力。重點(diǎn)內(nèi)容：（一）金屬及其化合物鈉及其化合物：轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na→Na?O→Na?O?→NaOH→Na?CO?→NaHCO?。重點(diǎn)反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（過氧化鈉的漂白性、供氧劑）；NaHCO?受熱分解（2NaHCO?△=Na?CO?+CO?↑+H?O）。鐵及其化合物：轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe→FeO→Fe?O?→Fe?O?→Fe(OH)?→Fe(OH)?→FeCl?→FeCl?。重點(diǎn)反應(yīng)：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）；Fe3?與KSCN的絡(luò)合反應(yīng)（Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?，紅色）。（二）非金屬及其化合物氯及其化合物：轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl?→HCl→HClO→NaClO→ClO?。重點(diǎn)反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反應(yīng)，次氯酸的漂白性）；2NaClO+CO?+H?O=Na?CO?+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸）。硫及其化合物：轉(zhuǎn)化關(guān)系：S→SO?→SO?→H?SO?→BaSO?。重點(diǎn)反應(yīng)：SO?的漂白性（與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)）；濃硫酸的強(qiáng)氧化性（Cu+2H?SO?(濃)△=CuSO?+SO?↑+2H?O）。（三）易錯點(diǎn)警示金屬與酸的反應(yīng)：如Fe與稀硝酸反應(yīng)，過量Fe生成Fe2?，少量Fe生成Fe3??；衔锏念伾喝鏔e(OH)?（白色）、Fe(OH)?（紅褐色）、Cu(OH)?（藍(lán)色）、Fe3?（黃色）、Fe2?（淺綠色）。題目：寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：3Fe+4H?O(g)高溫=Fe?O?+4H?↑（注意：水蒸氣是氣體，產(chǎn)物是Fe?O?而非Fe?O?）。四、專題三：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)目標(biāo)定位：掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計，提升信息遷移能力。重點(diǎn)內(nèi)容：（一）官能團(tuán)與性質(zhì)官能團(tuán)代表物質(zhì)主要性質(zhì)碳碳雙鍵乙烯加成（Br?、H?O）、氧化（KMnO?）、聚合羥基（-OH）乙醇與Na反應(yīng)、消去（生成乙烯）、酯化（與乙酸）羧基（-COOH）乙酸酸性（比碳酸強(qiáng)）、酯化（與乙醇）酯基（-COO-）乙酸乙酯水解（酸性/堿性條件）（二）同分異構(gòu)體書寫步驟：①寫碳鏈異構(gòu)（如C?H??的3種碳鏈）；②寫官能團(tuán)位置異構(gòu)（如C?H?OH的4種同分異構(gòu)體）；③寫官能團(tuán)類型異構(gòu)（如C?H?O的乙醇與二甲醚）。技巧：“定一移一”——對于二取代物（如C?H?Cl?），先固定一個取代基，再移動另一個取代基，避免重復(fù)。（三）有機(jī)合成路線設(shè)計核心邏輯：逆推法（從目標(biāo)產(chǎn)物倒推原料）。例：以乙烯為原料合成乙酸乙酯：逆推：乙酸乙酯→乙酸+乙醇→乙烯→乙醇（乙烯水化）、乙烯→乙酸（乙烯氧化為乙醛，再氧化為乙酸）。正推：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH（乙醇）；CH?=CH?+O?→CH?CHO（乙醛）；CH?CHO+O?→CH?COOH（乙酸）；CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?（乙酸乙酯）。（四）易錯點(diǎn)警示同分異構(gòu)體數(shù)目漏算：如C?H??O的醛類同分異構(gòu)體有4種（丁基的4種結(jié)構(gòu)）。官能團(tuán)性質(zhì)混淆：如酚羥基（-OH直接連在苯環(huán)上）與醇羥基（-OH連在烷基上）的性質(zhì)差異（酚羥基能與NaOH反應(yīng)，醇羥基不能）。題目：寫出分子式為C?H?O?的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。解析：酯類的通式為RCOOR'，R為烷基（1~3碳），R'為烷基（3~1碳）：R=CH?，R'=CH?CH?CH?（丙酸甲酯）；R=CH?CH?，R'=CH?CH?（乙酸乙酯）；R=CH?CH?CH?，R'=CH?（丁酸甲酯）；R=CH(CH?)?，R'=CH?（異丁酸甲酯）。共4種。五、專題三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)定位：掌握實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價、探究性實(shí)驗(yàn)的方法，提升實(shí)驗(yàn)綜合能力。重點(diǎn)內(nèi)容：（一）實(shí)驗(yàn)基本操作藥品取用：固體（藥匙、鑷子）、液體（膠頭滴管、量筒）；物質(zhì)分離：過濾（固液分離）、蒸發(fā)（溶液濃縮）、蒸餾（液液分離，如乙醇與水）、萃?。ㄈ缬肅Cl?萃取碘水中的碘）；儀器使用：容量瓶（配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液）、分液漏斗（萃取、分液）、滴定管（酸堿中和滴定）。（二）實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價設(shè)計原則：科學(xué)性（原理正確）、可行性（操作簡便）、安全性（避免危險）、簡約性（步驟少）。評價角度：①原理是否正確（如用稀鹽酸與Na?CO?反應(yīng)制備CO?，而非稀硫酸）；②操作是否簡便（如用托盤天平稱量NaOH固體時，應(yīng)放在小燒杯中）；③現(xiàn)象是否明顯（如用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl?，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)）；④結(jié)論是否合理（如向某溶液中加入BaCl?溶液有白色沉淀，不能結(jié)論是SO?2?，可能是Ag?）。（三）探究性實(shí)驗(yàn)步驟：提出假設(shè)（如“某溶液中含有Fe2?”）→設(shè)計實(shí)驗(yàn)（如取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，變紅色）→驗(yàn)證假設(shè)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。技巧：“控制變量法”——探究某因素（如溫度）對反應(yīng)速率的影響時，保持其他因素（如濃度）不變。（四）易錯點(diǎn)警示操作順序錯誤：如濃硫酸稀釋（將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒攪拌）；現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確：如“有氣泡產(chǎn)生”而非“有氣體生成”，“溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色”而非“顏色變化”；結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)：如向某溶液中加入AgNO?溶液有白色沉淀，不能結(jié)論是Cl?，應(yīng)先加稀硝酸酸化（排除CO?2?的干擾）。題目：設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某溶液中含有Fe2?而不含F(xiàn)e3?。解析：①取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（說明不含F(xiàn)e3?）；②再向試管中加入少量氯水（或H?O?），溶液變?yōu)榧t色（說明含有Fe2?，被氧化為Fe3?）。六、專題四：化學(xué)計算目標(biāo)定位：掌握常用計算方法（守恒法、關(guān)系式法、差量法），提升計算正確率和速度。重點(diǎn)內(nèi)容：（一）守恒法質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變（如蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因?yàn)樯闪薈O?和H?O）；電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)（如1molZn與足量稀硝酸反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量：Zn→Zn2?失2e?，NO??→NO得3e?，故n(NO)=2/3mol）；電荷守恒：溶液中所有離子的電荷代數(shù)和為0（如0.1mol/LNaCl溶液中，c(Na?)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)）；原子守恒：反應(yīng)前后某原子的總數(shù)不變（如用CH?燃燒生成CO?和H?O，n(C)=n(CO?)，n(H)=2n(H?O)）。（二）關(guān)系式法應(yīng)用場景：多步反應(yīng)（如從原料到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化）。例：用FeS?制備H?SO?，關(guān)系式為FeS?→2SO?→2SO?→2H?SO?（1molFeS?生成2molH?SO?）。（三）差量法應(yīng)用場景：反應(yīng)前后有質(zhì)量或體積差（如Zn與稀硫酸反應(yīng)，生成H?，溶液質(zhì)量增加）。例：13gZn與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑△m（溶液質(zhì)量增加）65g22.4L65-2=63g13gV13g則65/13=22.4/V→V=4.48L。（四）易錯點(diǎn)警示守恒法的應(yīng)用誤區(qū)：如氧化還原反應(yīng)中，電子守恒的計算應(yīng)找“真正的氧化劑和還原劑”（如Cu與濃硝酸反應(yīng)，氧化劑是HNO?，還原劑是Cu，但部分HNO?未被還原）；關(guān)系式法的推導(dǎo)錯誤：如用NH?制備HNO?，關(guān)系式為NH?→NO→NO?→HNO?（1molNH?生成1molHNO?，因?yàn)?NO?+H?O=2HNO?+NO，循環(huán)利用NO）。七、結(jié)語：復(fù)習(xí)建議1.制定計劃：根據(jù)自身情況，合理分配各專題的復(fù)習(xí)時間（如氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、有機(jī)合成等重點(diǎn)專題多花時間）；2.夯實(shí)基礎(chǔ)：回歸教材，掌握基本概念、性質(zhì)、反應(yīng)方程式（如元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系）；3.突出重點(diǎn)：聚焦高頻考點(diǎn)（如離子方程式正誤判斷