初中化學(xué)重點知識點歸納與練習(xí)題一、引言初中化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，核心目標是培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的基本認知、實驗技能及邏輯思維。本文圍繞基本概念與理論、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算四大模塊，梳理重點知識點，并配套針對性練習(xí)題（含解析），助力學(xué)生系統(tǒng)鞏固、高效提升。二、重點知識點歸納（一）基本概念與理論1.元素與原子元素：宏觀概念，表示物質(zhì)的組成（如“水由氫、氧元素組成”），只講種類，不講個數(shù)。原子：微觀概念，表示物質(zhì)的構(gòu)成（如“水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成”），既講種類，又講個數(shù)。關(guān)系：元素是同一類原子（質(zhì)子數(shù)相同）的總稱；原子是元素的最小構(gòu)成單位。2.化學(xué)式與化合價化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（如\(H_2O\)、\(CO_2\)）。書寫規(guī)則：金屬在前，非金屬在后（如\(NaCl\)）；氧化物中氧在后（如\(Fe_3O_4\)）；單質(zhì)（除\(H_2\)、\(O_2\)等）直接用元素符號表示（如\(Fe\)、\(C\)）。化合價：元素在化合物中表現(xiàn)的價態(tài)（如\(H\)為+1，\(O\)為-2，金屬通常為正價）。規(guī)則：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0（如\(H_2O\)：\((+1)\times2+(-2)=0\)）；單質(zhì)中元素化合價為0（如\(O_2\)中\(zhòng)(O\)為0）。3.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。本質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（宏觀表現(xiàn)為元素種類、質(zhì)量不變）。注意：未參加反應(yīng)的物質(zhì)（如催化劑、剩余反應(yīng)物）質(zhì)量不計入；氣體或沉淀的質(zhì)量需計入（如\(Mg\)燃燒后固體質(zhì)量增加，是因為消耗了\(O_2\)）。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)1.氧氣（\(O_2\)）性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；助燃性（能使帶火星木條復(fù)燃）、氧化性（如\(Fe\)在\(O_2\)中燃燒生成\(Fe_3O_4\)）。制?。簩嶒炇遥杭訜岣咤i酸鉀（\(2KMnO_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)）；分解過氧化氫（\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow\)，催化劑\(MnO_2\)加快反應(yīng)速率）。收集：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。2.水（\(H_2O\)）組成：由氫、氧元素組成（電解水實驗：正極產(chǎn)生\(O_2\)，負極產(chǎn)生\(H_2\)，體積比1:2，驗證了水的組成）。凈化：步驟為沉淀（明礬吸附）、過濾（除去不溶性雜質(zhì)）、吸附（活性炭除去色素、異味）、消毒（氯氣或二氧化氯）。硬水與軟水：硬水含較多鈣、鎂離子（如\(Ca(HCO_3)_2\)）；軟水含較少或不含。鑒別用肥皂水（硬水泡沫少、浮渣多；軟水泡沫多、浮渣少）。3.酸堿鹽（核心考點）酸：解離出的陽離子全部是\(H^+\)的化合物（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)）。性質(zhì)：能與指示劑反應(yīng)（石蕊變紅、酚酞不變色）；與金屬（活潑金屬如\(Zn\)）反應(yīng)生成鹽和\(H_2\)（\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)）；與金屬氧化物（如\(Fe_2O_3\)）反應(yīng)生成鹽和水（\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)）。堿：解離出的陰離子全部是\(OH^-\)的化合物（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_2\)）。性質(zhì)：能與指示劑反應(yīng)（石蕊變藍、酚酞變紅）；與非金屬氧化物（如\(CO_2\)）反應(yīng)生成鹽和水（\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)）；與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)，如\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物（如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)）。性質(zhì)：與酸反應(yīng)（如\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)）；與堿反應(yīng)（如\(CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)）；與鹽反應(yīng)（需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀、氣體或水，如\(NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow+NaNO_3\)）。（三）化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.基本操作藥品取用：固體用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末），液體用膠頭滴管（滴加）或量筒（量?。?；不能用手接觸藥品，不能嘗藥品味道。酒精燈使用：用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈引燃；熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；酒精量不超過容積的2/3。量筒讀數(shù)：視線與凹液面最低處保持水平（俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏?。?。過濾：“一貼”（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）、“二低”（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、“三靠”（燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）。2.重要實驗氧氣的制取與性質(zhì)：注意試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管）；收集完畢先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈（防止水倒吸炸裂試管）。二氧化碳的制?。涸蠟榇罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸（\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)）；收集用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）；檢驗用澄清石灰水（\(CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+H_2O\)）。（四）化學(xué)計算1.化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量：各原子相對原子質(zhì)量的總和（如\(H_2O\)：\(1\times2+16=18\)）。元素質(zhì)量比：各元素原子相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比（如\(H_2O\)中\(zhòng)(H:O=1\times2:16=1:8\)）。元素質(zhì)量分數(shù)：某元素質(zhì)量占化學(xué)式總質(zhì)量的百分比（如\(H_2O\)中\(zhòng)(O\)的質(zhì)量分數(shù)：\(\frac{16}{18}\times100\%\approx88.9\%\)）。2.化學(xué)方程式計算步驟：設(shè)未知量→寫化學(xué)方程式→找相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比→列比例式→求解→答。注意：代入方程式的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（如含雜質(zhì)的樣品需先算純凈物質(zhì)量）；單位要統(tǒng)一（如g與kg需換算）。三、針對性練習(xí)題及解析（一）選擇題（基礎(chǔ)型）1.下列關(guān)于元素的說法正確的是（）A.元素是微觀粒子B.元素只講個數(shù)不講種類C.水由氫元素和氧元素組成D.原子是元素的最小單位答案：C解析：元素是宏觀概念（A錯），只講種類不講個數(shù)（B錯）；水的組成是宏觀描述，用元素（C對）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，元素是同一類原子的總稱（D錯）。2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.\(Fe+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)（未配平）B.\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow\)（正確）C.\(CaCO_3+HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)（未配平）D.\(Cu+H_2SO_4=CuSO_4+H_2\uparrow\)（銅不活潑，不與稀硫酸反應(yīng)）答案：B解析：A未配平（正確應(yīng)為\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)）；C未配平（正確應(yīng)為\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)）；D不符合金屬活動性順序（銅在氫后）。（二）填空題（綜合型）3.用化學(xué)用語填空：（1）2個氫原子______；（2）3個水分子______；（3）硫酸根離子______；（4）標出氧化鋁中鋁元素的化合價______。答案：（1）\(2H\)；（2）\(3H_2O\)；（3）\(SO_4^{2-}\)；（4）\(\stackrel{+3}{Al}_2O_3\)解析：原子用元素符號表示，個數(shù)在前；分子用化學(xué)式表示，個數(shù)在前；離子符號右上角標電荷數(shù)（先數(shù)字后符號）；化合價標在元素符號正上方（先符號后數(shù)字）。4.硬水給生活帶來諸多不便，生活中常用______的方法降低水的硬度；活性炭具有______性，能除去水中的色素和異味。答案：煮沸；吸附解析：煮沸可使硬水中的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀（如\(Ca(HCO_3)_2\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}CaCO_3\downarrow+H_2O+CO_2\uparrow\)）；活性炭的多孔結(jié)構(gòu)使其具有吸附性。（三）實驗題（操作型）5.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，回答下列問題：（1）實驗裝置中，試管口略向下傾斜的目的是______；（2）收集氧氣時，能用排水法的原因是______；（3）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈的目的是______。答案：（1）防止冷凝水回流炸裂試管；（2）氧氣不易溶于水；（3）防止水倒吸炸裂試管。解析：試管口向下傾斜可避免冷凝水（加熱時試管口的水蒸氣遇冷形成）流回試管底部，導(dǎo)致試管炸裂；排水法適用于不易溶于水的氣體；先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈，可防止試管內(nèi)溫度降低、壓強減小，水槽中的水倒吸入試管。（四）計算題（應(yīng)用型）6.某工廠用100t含氧化鐵（\(Fe_2O_3\)）80%的赤鐵礦煉鐵，理論上可煉出純鐵多少噸？（\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)）答案：56t解析：第一步：計算赤鐵礦中\(zhòng)(Fe_2O_3\)的質(zhì)量：\(100t\times80\%=80t\)；第二步：設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為\(x\)，寫出化學(xué)方程式并計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比：\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)160（\(Fe_2O_3\)的相對分子質(zhì)量）112（2×56，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量×2）80t\(x\)第三步：列比例式：\(\frac{160}{112}=\frac{80t}{x}\)，解得\(x=56t\)；第四步：答：理論上可煉出純鐵56噸。四、學(xué)習(xí)建議1.重視概念理解：避免死記硬背