第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡容山中學(xué)

化學(xué)科組第一節(jié)化學(xué)平衡第5課時(shí)

平衡轉(zhuǎn)化率變化問題主講人：郭

靜目錄CONTENTS1平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過分析探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和對(duì)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的影響。2、弄清平衡轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)之間的關(guān)系。新課導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)的限度——轉(zhuǎn)化率（α）1、定義：物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。2、表達(dá)式：轉(zhuǎn)化率（α）＝

×100％n(始)－n(平)n(始)＝

×100％c(始)－c(平)c(始)即：轉(zhuǎn)化率（α）＝

×100％變化量初始量探究課堂思考與討論平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？溫度壓強(qiáng)濃度影響平衡的因素有一定一定任務(wù)一助人為樂型一、增大其中一種反應(yīng)物濃度如：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0增大SO2的濃度，平衡_________移動(dòng)；SO2的轉(zhuǎn)化率__________，O2的轉(zhuǎn)化率__________。減小增大二、減少其中一種反應(yīng)物濃度如：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0減小O2

的濃度，平衡________移動(dòng)；SO2的轉(zhuǎn)化率____________，O2的轉(zhuǎn)化率____________。減小增大正向逆向①其它條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度

可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小②其它條件不變，減小某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，自身轉(zhuǎn)化率增大；任務(wù)二按原比例投料型一、多種反應(yīng)物，按原比例投料型恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），達(dá)到平衡后，按原比例增加反應(yīng)物A和B的量。

①“a＋b＞c＋d”型如：恒溫、恒容下，2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），按原比例增大NO、CO的濃度，平衡_______移動(dòng)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率均_______。

正向增大②“a＋b＝c＋d”型

如：恒溫、恒容下，CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），按原比例增大CO和H2O（g）的濃度，平衡______移動(dòng)，CO、H2O（g）的轉(zhuǎn)化率均______。正向不變?nèi)纾汉銣?、恒容下，N2（g）＋2CO2（g）

2NO（g）＋2CO（g），按原比例增大N2、CO2的濃度，平衡______移動(dòng)，N2、CO2的轉(zhuǎn)化率均______。

③“a＋b＜c＋d”型正向減小典例分析①“a＋b＞c＋d”型2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）平衡時(shí)α（NO）=a%2molNO2molCO100℃、1L100℃、1L等效a%2molNO2molCO2molNO2molCO100℃、1La%4molNO4molCOV↘P↗100℃、1L＞a%方向看濃度，轉(zhuǎn)化率看壓強(qiáng)典例分析②“a＋b＝c＋d”型平衡時(shí)α（NO）=a%2molCO2molH2O100℃、1L100℃、1L等效a%CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）100℃、1La%V↘P↗100℃、1L＝a%方向看濃度，轉(zhuǎn)化率看壓強(qiáng)2molCO2molH2O2molCO2molH2O4molCO4molH2O典例分析③“a＋b＜c＋d”型平衡時(shí)α（NO）=a%2molN22molCO2100℃、1L100℃、1L等效a%N2（g）＋2CO2（g）2NO（g）＋2CO（g）2molN22molCO22molN22molCO2100℃、1La%4molN24molCO2V↘P↗100℃、1L＜a%方向看濃度，轉(zhuǎn)化率看壓強(qiáng)任務(wù)二按原比例投料型二、只有一種反應(yīng)物，按原比例投料型

若反應(yīng)物只有一種：aA（g）

bB（g）＋cC（g），在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：①若a＞b＋c：A的轉(zhuǎn)化率___________；②若a＝b＋c：A的轉(zhuǎn)化率___________；③若a＜b＋c：A的轉(zhuǎn)化率___________。

增大不變減小方向看濃度，轉(zhuǎn)化率看壓強(qiáng)任務(wù)三投料不變，改變條件型N2O4(g)2NO2(g)平衡時(shí)α（N2O4）=a%恒溫恒容0.1molN2O4100℃、1Ln（氣體）增大，則壓強(qiáng)增大恒溫恒壓0.1molN2O4100℃、＞1L減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)新平衡時(shí)α（N2O4）＞a%1、恒容變恒壓任務(wù)三投料不變，改變條件型2NO2(g)N2O4(g)平衡時(shí)α（NO2）=a%恒溫恒容0.1molNO2100℃、1Ln（氣體）減少，則壓強(qiáng)減小恒溫恒壓0.1molNO2100℃、＜1L增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)新平衡時(shí)α（NO2）＞a%△n(氣體)≠0，恒壓永遠(yuǎn)大于恒容1、恒容變恒壓任務(wù)三投料不變，改變條件型2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡時(shí)α（HI）=a%恒溫恒容0.1molHI100℃、1Ln（氣體）不變，則壓強(qiáng)不變恒溫恒壓100℃、＞1L壓強(qiáng)不變平衡不移動(dòng)新平衡時(shí)α（HI）=a%0.1molHI△n(氣體)=0，恒壓永遠(yuǎn)等于恒容恒壓永遠(yuǎn)≥恒容1、恒容變恒壓任務(wù)三投料不變，改變條件型2、恒溫變絕熱平衡時(shí)α（HI）=a%恒溫恒容0.1molHI100℃、1L吸收熱量，T降低，向逆向進(jìn)行新平衡時(shí)α（HI）＜a%絕熱永遠(yuǎn)＜恒溫絕熱恒容＜100℃、1L0.1molHI2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0任務(wù)三投料不變，改變條件型2、恒溫變絕熱平衡時(shí)α（HI）=a%恒溫恒容0.2molSO20.1molO2100℃、1L放出熱量，T升高，向逆向進(jìn)行新平衡時(shí)α（HI）＜a%絕熱永遠(yuǎn)＜恒溫絕熱恒容＞100℃、1L0.2molSO20.1molO22SO2+O2(g)2SO3(g)△H＜0學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1、反應(yīng)①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）

H2（g）＋I(xiàn)2（g）③2NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡前時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（

）A、均不變 B、均增大C、①增大，②不變，③減小 D、①減小，②不變，③增大D任務(wù)一壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用分

壓定義計(jì)算公式分壓定律相同溫度下，當(dāng)某組分氣體B單獨(dú)存在且具有與混合氣體總體積相同體積時(shí)，該氣體B所具有的壓強(qiáng)，稱為氣體B的分壓強(qiáng)?；旌蠚怏w中某組分的分壓＝總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，P(B)＝P(總)×

?；旌蠚怏w的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和，即P(總)＝P(A)＋P(B)＋P(C)＋…n總nB任務(wù)一壓強(qiáng)平衡常數(shù)及其應(yīng)用一定溫度下，氣相反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣態(tài)生成物分壓冪之積與氣態(tài)反應(yīng)物分壓冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，稱為該反應(yīng)的壓強(qiáng)平