高中化學(xué)知識點(diǎn)精講筆記一、化學(xué)基本概念與用語（一）物質(zhì)的分類：從宏觀到微觀的邏輯體系物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，核心邏輯是純度與組成：純凈物：由單一物質(zhì)組成（如O?、NaCl），可進(jìn)一步分為單質(zhì)（同種元素組成，如Fe、S）和化合物（不同元素組成，如CO?、NaOH）。混合物：由多種物質(zhì)混合而成（如空氣、溶液），無固定化學(xué)式，各成分保持原有性質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，可分為：酸性氧化物（如CO?、SO?，與堿反應(yīng)生成鹽和水）；堿性氧化物（如CaO、Na?O，與酸反應(yīng)生成鹽和水）；兩性氧化物（如Al?O?，既能與酸又能與堿反應(yīng)）；不成鹽氧化物（如CO、NO，不與酸堿反應(yīng)生成鹽）。易錯提醒：判斷氧化物時(shí)需注意“兩種元素”“含氧”兩個條件，如H?SO?含氧量高，但屬于酸而非氧化物。（二）化學(xué)用語的規(guī)范使用：精準(zhǔn)表達(dá)的關(guān)鍵化學(xué)用語是化學(xué)的“語言”，需嚴(yán)格遵循規(guī)則：化學(xué)式：表示物質(zhì)組成的式子（如H?O、NaCl），注意原子個數(shù)比（如Fe?O?不能寫成FeO·Fe?O?作為化學(xué)式）。電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子，需注意：離子化合物（如NaCl）：標(biāo)出離子電荷（Na?[∶Cl∶]?）；共價(jià)化合物（如H?O）：標(biāo)出共用電子對（H∶O∶H）；單質(zhì)（如N?）：標(biāo)出三對共用電子對（∶N≡N∶）。結(jié)構(gòu)式：用短線表示共價(jià)鍵的式子（如CH?的結(jié)構(gòu)式為正四面體，用“—”連接C與H）。結(jié)構(gòu)簡式：省略部分共價(jià)鍵的簡化式子（如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，而非C?H?OH，需保留官能團(tuán)）。高頻錯誤：電子式中遺漏孤電子對（如NH?的電子式應(yīng)為H∶N∶H，而非H—N—H）；結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)寫錯（如乙酸應(yīng)寫為CH?COOH，而非CH?COH）。（三）阿伏伽德羅常數(shù)（$N_A$）：高考必考題的“陷阱”規(guī)避$N_A$表示1mol任何粒子的粒子數(shù)（約6.02×1023），解題時(shí)需注意以下陷阱：1.狀態(tài)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體才能用22.4L/mol計(jì)算。常見非氣體：H?O（液態(tài)）、SO?（固態(tài)）、CCl?（液態(tài)）。2.電離/水解陷阱：弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離，鹽類（如NH?Cl）水解，導(dǎo)致粒子數(shù)少于$N_A$（如1L1mol/LCH?COOH溶液中H?數(shù)<$N_A$）。3.化學(xué)鍵陷阱：需記住常見物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目（如1molCH?含4molC—H鍵，1molSiO?含4molSi—O鍵）。4.氧化還原陷阱：注意反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（如1molFe與足量Cl?反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）。例：判斷正誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含$N_A$個分子（×，H?O為液態(tài)）；1molNa?O?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移$N_A$個電子（√，Na?O?既是氧化劑又是還原劑，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子）。二、元素化合物：性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的“網(wǎng)絡(luò)體系”（一）金屬及其化合物：從單質(zhì)到鹽的遞變1.鈉及其化合物鈉（Na）：銀白色金屬，密度比水?。?.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97.8℃）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；與氧氣反應(yīng)（常溫生成Na?O，加熱生成Na?O?）。過氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，強(qiáng)氧化劑，可作漂白劑、供氧劑（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：性質(zhì)Na?CO?NaHCO?溶解性|易溶|可溶（比Na?CO?小）|熱穩(wěn)定性|穩(wěn)定|不穩(wěn)定（加熱分解：2NaHCO?$\xlongequal{\Delta}$Na?CO?+CO?↑+H?O）|與酸反應(yīng)速率|慢（分步反應(yīng)）|快（一步反應(yīng)）|2.鋁及其化合物鋁（Al）：銀白色金屬，密度小（2.7g/cm3），延展性好?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑）；與強(qiáng)堿反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，此反應(yīng)為鋁的特性）。氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物，用于制耐火材料（如坩堝）。氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，可作胃酸中和劑（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O），受熱分解（2Al(OH)?$\xlongequal{\Delta}$Al?O?+3H?O）。3.鐵及其化合物鐵（Fe）：銀白色金屬，有磁性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（3Fe+2O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$Fe?O?）；與鹽酸反應(yīng)（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）；與硫酸銅反應(yīng)（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。鐵的氧化物：FeO（黑色，堿性氧化物）、Fe?O?（紅棕色，堿性氧化物，俗稱“鐵紅”）、Fe?O?（黑色，磁性氧化物）。鐵的鹽：Fe2?（淺綠色，還原性，易被氧化為Fe3?）、Fe3?（黃色，氧化性，可被還原為Fe2?）。檢驗(yàn)：Fe3?用KSCN溶液（變紅）；Fe2?用KSCN溶液（無現(xiàn)象）+氯水（變紅）。（二）非金屬及其化合物：從單質(zhì)到酸的轉(zhuǎn)化1.氯及其化合物氯氣（Cl?）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)（Cl?+H?O=HCl+HClO，HClO有漂白性、強(qiáng)氧化性）；與堿反應(yīng)（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，用于制漂白液）；與金屬反應(yīng)（2Fe+3Cl?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$2FeCl?，Cu+Cl?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$CuCl?）。次氯酸（HClO）：弱酸，不穩(wěn)定（2HClO$\xlongequal{光照}$2HCl+O?↑），具有漂白、殺菌作用。2.硫及其化合物硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，易溶于CS??；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（S+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$SO?）；與金屬反應(yīng)（Fe+S$\xlongequal{\Delta}$FeS，2Cu+S$\xlongequal{\Delta}$Cu?S）。二氧化硫（SO?）：無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水（1:40）?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸性氧化物（SO?+H?O=H?SO?）；還原性（2SO?+O?$\xlongequal{催化劑}$2SO?）；漂白性（使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原色）。濃硫酸（H?SO?）：無色黏稠液體，吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機(jī)物炭化）、強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)：Cu+2H?SO?(濃)$\xlongequal{\Delta}$CuSO?+SO?↑+2H?O）。3.氮及其化合物氮?dú)猓∟?）：無色無味氣體，穩(wěn)定性強(qiáng)（作保護(hù)氣）。化學(xué)性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)（N?+3H?$\xlongequal{催化劑}$2NH?，工業(yè)制氨）；與氧氣反應(yīng)（N?+O?$\xlongequal{放電}$2NO）。一氧化氮（NO）：無色氣體，難溶于水，易被氧化為NO?（2NO+O?=2NO?）。二氧化氮（NO?）：紅棕色氣體，有刺激性氣味，溶于水（3NO?+H?O=2HNO?+NO）。硝酸（HNO?）：無色液體，強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)：Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O；3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）。三、化學(xué)反應(yīng)原理：規(guī)律與計(jì)算的“核心框架”（一）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：動態(tài)平衡的調(diào)控1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（v=Δc/Δt）。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如Na與水反應(yīng)比Mg快）；外因：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快）、壓強(qiáng)（增大氣體壓強(qiáng)，速率加快）、催化劑（降低活化能，速率顯著加快）。計(jì)算技巧：不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（如反應(yīng)aA+bB=cC，v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c）。2.化學(xué)平衡標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等（v正=v逆）；各物質(zhì)的濃度保持不變（不是相等）。勒夏特列原理：改變影響平衡的一個因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡向減弱這種改變的方向移動。濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（如N?+3H??2NH?，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動）。轉(zhuǎn)化率：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=（已轉(zhuǎn)化的量/起始量）×100%。易錯點(diǎn)：增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大（如A(g)+B(g)?C(g)，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大）。（二）電解質(zhì)溶液：離子平衡的應(yīng)用1.強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離（如強(qiáng)酸：HCl、H?SO?；強(qiáng)堿：NaOH、KOH；鹽：NaCl、BaSO?）。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離（如弱酸：CH?COOH、H?CO?；弱堿：NH?·H?O；水：H?O）。2.水的離子積（$K_w$）定義：$K_w=c(H^+)·c(OH^-)$，只與溫度有關(guān)（25℃時(shí)，$K_w=1×10^{-14}$）。pH計(jì)算：$pH=-\lgc(H^+)$，25℃時(shí)，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7。3.鹽類的水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性（如NH?Cl：NH??水解，溶液顯酸性；Na?CO?：CO?2?水解，溶液顯堿性）。影響因素：溫度（升高溫度，水解程度增大）、濃度（稀釋溶液，水解程度增大）、酸堿度（加酸抑制陽離子水解，加堿抑制陰離子水解）。（三）電化學(xué)：能量轉(zhuǎn)化的橋梁1.原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（如鋅銅原電池）。工作原理：負(fù)極：較活潑金屬（如Zn），發(fā)生氧化反應(yīng)（Zn-2e?=Zn2?）；正極：較不活潑金屬或?qū)w（如Cu），發(fā)生還原反應(yīng)（Cu2?+2e?=Cu）；電子流向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極；離子流向：電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。2.電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（如電解飽和食鹽水）。工作原理：陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（如Cl?-2e?=Cl?↑）；陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（如2H?+2e?=H?↑）；電子流向：電源正極→陽極→電解質(zhì)溶液→陰極→電源負(fù)極；離子流向：陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。3.電極反應(yīng)式書寫原電池：負(fù)極（氧化反應(yīng)）→正極（還原反應(yīng)）；電解池：陽極（氧化反應(yīng)，注意放電順序：活性電極>Cl?>OH?>含氧酸根）→陰極（還原反應(yīng)，放電順序：Ag?>Cu2?>H?>Fe2?>Zn2?）。例：電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式：陽極：2Cl?-2e?=Cl?↑（氧化反應(yīng)）；陰極：2H?+2e?=H?↑（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：2NaCl+2H?O$\xlongequal{電解}$2NaOH+H?↑+Cl?↑。四、有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)與反應(yīng)的“主線邏輯”（一）官能團(tuán)的性質(zhì)：有機(jī)反應(yīng)的“鑰匙”官能團(tuán)結(jié)構(gòu)典型反應(yīng)碳碳雙鍵C=C加成（如與H?、Br?）、加聚（如制聚乙烯）、氧化（如使高錳酸鉀褪色）羥基（-OH）-OH與金屬鈉反應(yīng)（生成H?）、酯化（與羧酸反應(yīng)生成酯）、消去（如乙醇制乙烯）羧基（-COOH）-COOH酸性（與堿反應(yīng)）、酯化（與醇反應(yīng)生成酯）酯基（-COO-）-COO-水解（與酸或堿反應(yīng)生成羧酸和醇）醛基（-CHO）-CHO氧化（如銀鏡反應(yīng)、與新制Cu(OH)?反應(yīng)）、還原（與H?反應(yīng)生成醇）（二）同分異構(gòu)體：結(jié)構(gòu)多樣性的體現(xiàn)定義：分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物（如丁烷有正丁烷（CH?CH?CH?CH?）和異丁烷（(CH?)?CHCH?）兩種）。類型：碳鏈異構(gòu)（如正丁烷與異丁烷）；位置異構(gòu)（如1-丁烯與2-丁烯）；類別異構(gòu)（如乙醇與二甲醚，CH?CH?OH與CH?OCH?）。判斷技巧：先寫碳鏈骨架，再找官能團(tuán)位置，最后檢查類別異構(gòu)。（三）有機(jī)反應(yīng)類型：規(guī)律的總結(jié)加成反應(yīng)：雙鍵或三鍵斷裂，加入原子或原子團(tuán)（如乙烯與Br?加成生成1,2-二溴乙烷）；取代反應(yīng)：原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代（如甲烷與Cl?光照生成CH?Cl）；消去反應(yīng)：脫去小分子（如H?O、HX）生成雙鍵或三鍵（如乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃生成乙烯）；氧化反應(yīng)：加氧或去氫（如乙醇氧化為乙醛）；還原反應(yīng)：加氫或去氧（如乙醛還原為乙醇）；酯化反應(yīng)：羧酸與醇反應(yīng)生成酯和水（如乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯）。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：操作與設(shè)計(jì)的“實(shí)踐指南”（一）基本操作：規(guī)范是關(guān)鍵藥品取用：固體用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末），液體用膠頭滴管（少量）或傾倒（大量）；加熱：液體不超過試管容積的1/3，試管口不對著人；固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管）；過濾：用于分離固體與液體（如除去NaCl溶液中的泥沙），操作要點(diǎn)：一貼（濾紙貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗頸靠燒杯內(nèi)壁）；蒸發(fā)：用于分離可溶性固體與液體（如從NaCl溶液中得到NaCl晶體），操作要點(diǎn)：邊加熱邊攪拌（防止局部過熱），當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱（利用余熱蒸干）。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離離子檢驗(yàn)：Cl?：加AgNO?溶液和稀HNO?，生成白色沉淀（AgCl）；SO?2?：加BaCl?溶液和稀HCl，生成白色沉淀（BaSO?）；NH??：加NaOH溶液加熱，生成NH?（用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)）；Fe3?：加KSCN溶液，溶液變紅。物質(zhì)分離：萃?。河糜袡C(jī)溶劑提取溶質(zhì)（如用CCl?萃取碘水中的I?）；分液：分離互不相溶的液體（如CCl?與水），操作要點(diǎn)：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體（如分離乙醇與水），操作要點(diǎn)：溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管中冷水下進(jìn)上出。（三）實(shí)驗(yàn)設(shè)