⑤能基于真實(shí)問(wèn)題情境，依據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)的綜合問(wèn)題。學(xué)習(xí)方法建議：認(rèn)真聽(tīng)講，積極獨(dú)立思考課前準(zhǔn)備請(qǐng)打開(kāi)初中化學(xué)04-期末專題復(fù)習(xí)（二）（第三、八單元整合復(fù)習(xí)）的MP4文件二、學(xué)習(xí)任務(wù)請(qǐng)觀看教學(xué)微課視頻，并完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：海水淡化：膜法中一定量的海水加壓后，右側(cè)海水溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)典問(wèn)答：制堿：1、為什么先通NH3再通CO2？2、生成物NaHCO3和NH4Cl誰(shuí)先結(jié)晶析出（從溶解度和質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面考慮）？海水制鎂：1、海水或鹵水中本來(lái)就含有氯化鎂，從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，請(qǐng)分析這樣做的目的是___________________。2、加入試劑石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于__________反應(yīng)3、電解氯化鎂的過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。4、流程圖中還涉及到的反應(yīng)原理：三、課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)：1、我國(guó)有著漫長(zhǎng)的海岸線，海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。下列有關(guān)海洋資源利用的說(shuō)法中，不正確的是()A.“海水淡化”可利用蒸餾法得到淡水B.“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理C.“海水制鎂”實(shí)現(xiàn)了鎂元素的富集提純D.“海水制堿”得到的“堿”是氫氧化鈉圖12、如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是()圖1A．10℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．恒溫蒸發(fā)溶劑，可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時(shí)，將40g甲固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為80gD．將10℃時(shí)的甲、乙兩種飽和溶液同時(shí)升溫至30℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大3、為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所采用的相應(yīng)除雜質(zhì)方案中，合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方案ANaCl固體泥沙加入足量水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，干燥BNaCl溶液BaCl2加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾CCaCl2溶液HCl加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾DNaNO3溶液Na2SO4加入過(guò)量的

Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾4、海水制鎂的工藝流程如下圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________第③步的反應(yīng)類型是___________________5、海水制堿：化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以食鹽溶液、二氧化碳、氨氣為原料制得純堿的工藝。其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①30℃時(shí)，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。②30℃時(shí)，將10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，從溶解度角度分析，____________首先結(jié)晶析出(填“碳酸氫鈉”“氯化銨”之一)。四、經(jīng)典問(wèn)答、課堂檢測(cè)答案海水淡化：減少不變減少增大經(jīng)典問(wèn)答：制堿：1、NH3極易溶于水，創(chuàng)造堿性環(huán)境，增大二氧化碳的吸收量2、同溫下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且同時(shí)間NaHCO3產(chǎn)生的質(zhì)量多,故NaHCO3先析出海水制鎂：1、富集提純氯化鎂2、Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓復(fù)分解3、化學(xué)能4、2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2高溫通電高溫通電MgCl2=Mg＋Cl2↑CaCO3=CaO＋CO2↑課堂檢測(cè)：1、D