考試時(shí)間：2025年8月14日下午14:30——15:45試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化B.農(nóng)藥和日用化學(xué)品都屬于精細(xì)化學(xué)品C.葡萄糖酸內(nèi)酯是制作豆腐常用的凝固劑D.改善燃油品質(zhì)能夠減少汽車燃油時(shí)氮氧化物的排放2.日常生活與工業(yè)發(fā)展均離不開(kāi)有機(jī)化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.硝酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)塑料、過(guò)濾膜、膠片等B.聚氯乙烯屬于熱固性塑料，具有防潮、防水、絕緣等性能C.在堿催化下，苯酚與過(guò)量甲醛反應(yīng)可以生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂D.直鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感3.下列離子方程式書寫正確的是A.用食醋去除水垢中的CaCO?:CaCO?+2H?=Ca2++H?O+CO?↑D.乙醇與酸性K?Cr?O?溶液反應(yīng)：3CH?CH?OH+2Cr?O2-+16H+→3CH?COO4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.1molXeF?中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6NAB.1mol[Cu(H?O)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAC.4.5gSiO?晶體內(nèi)硅氧鍵的數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?中含有的分子數(shù)目為NA化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)化學(xué)試卷第2頁(yè)共8頁(yè)5.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向3mL淀粉溶液中加入10滴硫酸溶液，再滴加1mL碘溶液溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生反應(yīng)B向乙二醛(OHC-CHO)溶液中加入酸性KMnO?溶液醛基被足量酸性KMnO?全部氧化為C向試管中加入0.5g麥芽糖和4mL2mol/LH?SO4溶液后加熱。待溶液冷卻后加入過(guò)量NaOH溶液再加入少量新制的Cu(OH)?懸濁液并加熱生成磚紅色沉淀麥芽糖的水解產(chǎn)物中有還原糖D在2mL0.1mol/LNaCl溶液的AgNO?溶液，振蕩后再向其中出現(xiàn)黃色沉淀相同溫度下6.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的分子式為C??H??O?B.1mol該物質(zhì)最多可與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)C.等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3:1D.該物質(zhì)能使酸性KMnO?溶液和溴水褪色，且原理不相同7.已知碳元素的同素異形體富勒烯(C7合歐拉定理：點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2,如圖是C70分子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C70分子中碳原子的雜化類型為sp2雜化B.1molC70分子中σ鍵有105NA,π鍵有35NAC.1個(gè)C?0分子中五邊形的個(gè)數(shù)為12個(gè)D.1個(gè)C70分子中六邊形的個(gè)數(shù)為12個(gè)P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元A.P元素基態(tài)原子中電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種D.工業(yè)上不能用電解PQ?的方法制備單質(zhì)PB.胸腺嘧啶中大Ⅱ鍵可以表示為π8?10.某化合物由Mg、Ge、0三種元素組成，Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1:4,其晶胞示意圖A.該化合物的化學(xué)式為Mg?GeO?B.該晶體的密度D.每個(gè)基態(tài)Ge原子含有2個(gè)未成對(duì)電子11.一種制備Cu?O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)所得溶液pH在3～4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H?SO?的電離平衡常數(shù)Ka?B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO?被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ID.若Cu?O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO?物質(zhì)的量之比需補(bǔ)加NaOH的量增加化學(xué)試卷第3頁(yè)共8頁(yè)12.氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法分如圖兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是bbNao.?MnO?NaNa0.4-MnO?1mol·L1NaOH溶液飽和食鹽水NaNanMnO?Nao.?MnO?A.階段I中，電源a為負(fù)極、b為正極B.階段Ⅱ中陰極的電極反應(yīng)為Nao.44-xMnO?+xe?+xNa+=Na?.44MnO?D.階段I在飽和食鹽水中進(jìn)行效率更高13.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O?反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。相對(duì)能量/(kJmol')100-過(guò)渡態(tài)I過(guò)渡態(tài)IV中間產(chǎn)物X-12.16過(guò)渡態(tài)Ⅱ中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z生成物P?生成物P?生成物P?反應(yīng)過(guò)程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物P?與P?互為同分異構(gòu)體，且P?穩(wěn)定性大于P?B.該反應(yīng)過(guò)程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ·mol-1C.參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能D.與在極性溶劑中相比，在非極性溶劑中該反應(yīng)更容易進(jìn)行14.銅(I)、乙腈(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng))的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含0.5(-2.63,0.48)(-1.39,0.46(-0下列描述正確的是B.n從0增加到2,[CuLn]+結(jié)合L的能力隨之增大溶液體積的變化如圖所示(滴定過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)，已知100.8=6.3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程可以用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化：無(wú)色變?yōu)榉奂t色B.滴定過(guò)程中的值不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H?AsO?等雜質(zhì)微粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料精制硫酸鎳，主要流程如下：NaFNaF調(diào)pH萃取劑廢液除砷有機(jī)相濾渣1濾渣2濾渣3已知：H?AsO?是一種三元弱酸。常溫下，Ksp[Fe(OH)?]=3.0×10-39;Ksp[Ni(OH)?]=5.0×10-16。(2)“除砷”步驟中，溫度一般控制在40～50℃的原因是,濾渣1的主要成分是FeAsO?,該步驟中H?O?溶液氧化H?AsO?生成FeA(3)常溫下調(diào)pH目的是進(jìn)一步去除Fe3+,使溶液中c(Fe3+)≤3.0×10-9mol/L。若溶液化學(xué)試卷第5頁(yè)共8頁(yè)化學(xué)試卷第6頁(yè)共8頁(yè)(4)濾渣3的主要成分是_(5)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。溫度低于30℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物①?gòu)腘iSO?溶液中獲得穩(wěn)定的NiSO?6H?O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥。時(shí)所得到產(chǎn)物的化學(xué)式為0(6)BAs晶胞如上右圖，圖中原子1的坐標(biāo)為(則原子3的坐標(biāo)為17.(16分)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO?·3H?O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO?,高于60℃時(shí)NaClO?分解成NaClO?和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。(1)裝置②中盛放固體試劑的玻璃儀器的名稱為(2)裝置②中產(chǎn)生ClO?,進(jìn)入裝置④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);裝置⑤的作用o(3)裝置④反應(yīng)后的溶液，在一定溫度下蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶獲得NaClO?晶體后，洗滌NaClO?晶體的實(shí)驗(yàn)操作為0(4)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品4.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(CIOz+4I-+4H+==Cl-+2I?+2H?O)。將所得混合液化學(xué)試卷第7頁(yè)共8頁(yè)配成100mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的玻璃儀器有(5)取25.00mL待測(cè)液，用2.0molL的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I?+2S?O2-=2I-+S?O6-),以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,重復(fù)滴定2次，測(cè)得消耗Na?S?O?溶液的平均值為10.00mL。該樣品中NaC1O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%(保留三位有效數(shù)字)。(6)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_oa.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥b.滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)(7)電解酸化的氯化鈉溶液也可制備NaClO?,陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)18.(13分)化合物H是四氫異喹啉阿司匹林衍生物，其合成路線如下：AB(1)化合物A的名稱為_(kāi),H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)0(2)化合物A中含有羧基，化合物B中含有酰氯，鍵角O=C-O<0=C-Cl,原因是0(3)E→F的反應(yīng)類型為(4)D→E過(guò)程中有和E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其中環(huán)狀結(jié)構(gòu)均為六元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)B→D的反應(yīng)過(guò)程中，加入Et?N(三乙胺)的目的是_0(6)請(qǐng)寫出有機(jī)物D與鹽酸溶液共熱的化學(xué)方程式：0(7)I是A的同系物，比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14,I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaOH反應(yīng)化學(xué)試卷第8頁(yè)共8頁(yè)19.(12分)零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇。合成過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：I.CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)(1)△H?=_kJmol-1,反應(yīng)Ⅲ能在_件下自發(fā)進(jìn)行。(2)CO?的電子式為(3)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K?、K?和K?。右圖為lgK?、lgK?和1gK?與溫度(1/T)的關(guān)系曲線。“n”或“p”)。②x=,理由是_(4)在體積為1L的容器中，CO?和H?的初始濃度均為(填“高溫”或“低溫”)條①由圖可知，溫度相同時(shí)CH?OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，原因是_0②由圖可知，260℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)。騰云聯(lián)盟8月聯(lián)考化學(xué)答案題號(hào)123456789答案DCDDDADACBCDCADB.2MnO-4+10C1-+16H+===2Mn2++C.2OH-+Ca2++2HCO-3===CaCO?↓+2H?OD.3CH?CH?OH+2Cr?O2-7+16H+→3CH?COOH+【詳解】A.1molXeF?中氙的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=6,則1molXeF?中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6NA,A正確；B.1mol[cu(H?0)。]”中含有4個(gè)配位鍵，均為σ鍵，每個(gè)水分子中有2個(gè)o鍵，1mol[Cu(H?O)?]σ鍵的個(gè)數(shù)為(4+4*2=12)NA,B正確；C.0.075molSiO?晶體內(nèi)含有硅氧鍵數(shù)目為0.3NA,C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?為固態(tài)，D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.淀粉可能未水解，也可能部分水解，A錯(cuò)誤；C.麥芽糖是還原糖，所以無(wú)法說(shuō)明磚紅色沉淀是水解產(chǎn)物造成還是麥芽糖本身造成，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，氯化銀和碘化銀是同類型的沉淀，則沉淀向著KsP更小的轉(zhuǎn)【詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C??H??O?,A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)，C.1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應(yīng)，酯基可與1molNaOH反應(yīng)，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為31,C正確；D.該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO?溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與溴水反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，兩者原理不同，D正確?！驹斀狻緼.每個(gè)碳原子只與周圍三個(gè)碳原子相連，每個(gè)碳原子均采用sp2雜化，A正確；B.o鍵的數(shù)目：70×3÷2=105,π鍵的數(shù)目：70×4÷2-105=3C.設(shè)五邊形數(shù)量為x,六邊形數(shù)量為y,(5x+6y)÷2=105,70+(x+y)-105=2,聯(lián)立方程組得：x=12,y=25。故C選項(xiàng)正確，D不正確.A.常溫下A1的電子排布式為1s22s22p?3s23p1,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)指的是軌道，故有7種，A錯(cuò)誤；B.甲烷為四面體形、氨氣為三角錐形，B正確；C.同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，Q單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，P為金屬元素，電負(fù)性小，故D.熔融狀態(tài)下AlCl?不導(dǎo)電，所以不能用電解A1Cl?的方法制備A1,D正確。位于體內(nèi)的Y原子和Z原子分別為4和16,由Ge和O原子的個(gè)數(shù)比為14可知，D.Ge位于第四主族，所以有2個(gè)未成對(duì)電子C.經(jīng)分析溶液Y的成分是Na?SO?溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO?氣體(D.Na?SO?少量時(shí)，制取Cu?O的反應(yīng)方程式是2CuSO?+Na?SO?+2H?O=Cu?O↓+式是2CuSO?+3Na?SO?=Cu?O↓+2SO?↑【詳解】階段I中陰極上H?O→H?,陽(yáng)極上Na0.44MnO?→Na?.44-xMnO?,則電源a為負(fù)極、b階段I中陰極生成H?,階段Ⅱ中陽(yáng)極生成Cl?,避免氫氣和氯氣混合，且有利于提純NaOH,BC正確；若階段1在飽和食鹽水中進(jìn)行，則陰極和陽(yáng)極分別產(chǎn)生H?和Cl?,達(dá)不到改進(jìn)目的，D錯(cuò)誤。【詳解】A.產(chǎn)物P?的能量低于P?的能量，所以穩(wěn)定性P?>P?D.反應(yīng)過(guò)程中涉及自由基，極性溶劑可能影響自由基穩(wěn)定性，該反應(yīng)在非極性溶劑中更易進(jìn),由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，c(L)逐漸變大，則K值變小，說(shuō)明[CuL]結(jié)合L的能力隨之減小，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(Cu+)=c{[CuLJ}時(shí)，由圖像可知，8(Cu')=8{[CuL]}=0.48,8[CuL;]}可忽略不計(jì)，則，8{[CuL?]}=0.04,c{[CuL:]}=0.04×1.0×103=4D.若c{[CuL])=c{[CuL?]},,由圖像交點(diǎn)可知，6{[CuL]}=δ{[CuL;|}<0.2,8[CaL?I^}>0.6,則c{[CuL?|'}>2{[CuL,"},故2e{【詳解】A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，滴定的分子，分母同時(shí)乘以c(H+)得到Kh=Kw/Ka,后期溫度不變，平衡常數(shù)不C.未加NaOH溶液時(shí)，AG=3.8,,結(jié)合K=10-1?,可得c2(H+)=103?×10?1,D.當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中的NaCN)=HCN),利用電荷守恒和元素守恒可得二.非選擇題(除標(biāo)記外，每空2分)(2)①溫度低于40℃,反應(yīng)速度慢，溫度高于50℃,H?O?易受熱分解(2分)(5)①冷卻至30℃~54℃結(jié)晶(2分)②NiSO?·H?O(2分)(1分)(3)c(Fe3+)=3.0×10-9mol/L,c(OH)=10-10mol/L,POH=10,PH=4,(OH-)=10-6-5mol/L,POH=6.5(5)①冷卻至30℃-54℃結(jié)晶(2分)參考金剛石晶胞結(jié)構(gòu)，所以坐標(biāo)為(1/4,3/4,3/4)(1分)17.(16分)【答案】:(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(1分)(2)2C1O?+H?O?+2OH=2ClO??+O?吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，避免污染環(huán)境(1分)(3)過(guò)濾后，向漏斗中加38~60℃的水至浸沒(méi)沉淀，使之自然流下，重復(fù)2-3次(2分)(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a?S?O?溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色(2分)45.3(2分)(6)c、d(2分)(7)C1-4e?+2H(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a?S?O?溶液時(shí)，溶液開(kāi)始含有淀粉和碘單質(zhì)，溶液呈藍(lán)色，滴定完成后無(wú)碘單質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色(2分)NaClO?→2I?→4Na?S?O?,n(NaClO?)=1/4n(Na?S?O?)=1/4×2.0mol/L×10.00×10-3L×4=0m(NaClO?)=0.02mol×90.5g/mol=1.81gw=1.81÷4=45.3%(2分)(6)a和b無(wú)影響，c滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡導(dǎo)致液面上升，讀數(shù)v?變小，讀數(shù)差值(v?-V?)偏小、d中開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)v?偏大，讀數(shù)差值(V?-V1)偏小(2分)(1)氧原子(O)