課時1原子的構成、相對原子質(zhì)量人教新課標九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構視頻導入原子是由

和

構成原子核又是由

和

構成的用大括號的形式將原子結構表示出來---+++原子原子核核外電子質(zhì)子中子一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電一個核外電子帶一個單位的負電荷不顯電性+x-x+x上圖中：帶電的微粒有？質(zhì)子原子為什么不顯電性？質(zhì)子、原子核、核外電子原子內(nèi)部的原子核，與核外電子所帶的電性相反，電量相等，所以整個原子不顯電性原子核核外電子中子---+++原子原子核核外電子質(zhì)子中子一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電一個電子帶一個單位的負電荷不顯電性+x-x+x原子是由

、

、

構成的原子是由

、

構成的質(zhì)子原子核核外電子中子核外電子質(zhì)子帶的電荷數(shù)——原子核帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)核外電子帶的電荷數(shù)——核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫1１011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717表3－1幾種原子的構成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同原子種類質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫1１011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717表3－1幾種原子的構成不是所有原子都有中子（氫原子沒有中子）原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫1１011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717表3－1幾種原子的構成質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)1.原子種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定歸納總結：2.原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3.有的原子有中子，有的原子沒有中子，且中子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)原子中：

=

=

例:氧原子質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)核外電子數(shù)

質(zhì)子核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子+x-x+x原子核核外電子原子內(nèi)部有3種帶電的粒子，他們是？質(zhì)子數(shù)=

888原子核所帶的電荷數(shù)是12那么鎂的原子核有

個練:鎂原子質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)

1核外電子數(shù)

121212Mg28212原子核核電荷數(shù)電子層電子數(shù)+即""質(zhì)子數(shù)"中子"往哪填?"中子"不帶電,不填分層排布，第一層最多2個第二層最多8個第三層最多18個（初中最多8個）最外層不能超過8個內(nèi)層填滿，才能往外填原子結構示意圖電性元素周期表與與結構示意圖什么關系原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)22.9928212原子核核電荷數(shù)電子層電子數(shù)+即""質(zhì)子數(shù)電性畫出1-20號元素符號的原子結構示意圖科學表明,在含有多個電子的原子中,核外電子具有不同的運動狀態(tài)；電子能量低的,離原子核

;電子能量高,離原子核

;離核最近的電子層為

，次之為

，（最多的有

層）離核最遠的也叫

，核外電子的這種分層運動又叫

Mg28212原子核核電荷數(shù)電子層電子數(shù)+即""質(zhì)子數(shù)電性近遠第一層第二層最外層分層排布七原子的體積和質(zhì)量都很小那么一個原子的質(zhì)量到底是多少呢？原子種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674X10-27碳1.993X10-26氧2.657X10-26鐵9.288X10-26幾種原子的質(zhì)量你能記住這些數(shù)據(jù)嗎？試試看（限時30秒）這樣的質(zhì)量容易書寫、記憶和使用嗎？0．00000000000000000000000001993千克0．000000000000000000000000001674千克0．00000000000000000000000002657千克0．00000000000000000000000009288千克注意：a.相對原子質(zhì)量是一個

不是實際質(zhì)量.1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）某原子的相對原子質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量(kg)碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12=比值1（通常省略不寫）

二、相對原子質(zhì)量c.相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大b.國際單位制為

.一個氧原子的質(zhì)量是：2.66×10-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：1.993×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：9.274×10-26千克試計算下列各原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量(kg)碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12=粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10－27Kg中子1.6749×10－27Kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！窒鄬υ淤|(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112磷1516112162331練習填表：

原子名稱原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂1212元素周期表與下面的公式有什么聯(lián)系？原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子+中子（相對）原子質(zhì)量11質(zhì)子+中子+中子22.99氮原子的:質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氧原子的:質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

714.01-7=7.01816.00-8=8利用元素周期表查找原子的相對原子質(zhì)量中科院院士張青蓮教授小提示：在一般化學計算中，采用P74表3－3的相對原子質(zhì)量近似值原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（帶負電）1.原子帶正電（不顯電性）3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（帶正電）2.原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4.質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類一、原子的構成二、相對原子質(zhì)量≈3.相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.定義：某原子的相對原子質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量(kg)碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12=2.公式：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量,單位不是“g”4.注意：1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175B1、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）