第3節(jié)氧化還原反應（第3課時）No.15班級姓名學號【學習目標】1.會利用得失電子數(shù)守恒進行簡單計算、配平簡單的氧化還原反應2.會利用氧化還原反應的基本規(guī)律應對選擇題3.了解氧化還原反應的基本規(guī)律及相關應用?！局攸c難點】氧化還原反應方程式的配平【學習探究】知識點一、守恒律：（1）化合價升降相等規(guī)律：氧化劑得到的電子就是還原劑失去的電子，因此氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，表現(xiàn)在化合價上，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子種類和個數(shù)必定守恒。（3）離子電荷守恒（對離子方程式而言）：離子反應前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。應用：可進行氧化還原反應的有關計算和方程式配平。1．氧化還原反應的簡單計算：【例1】0.05mol/L24mL的Na2SO3恰好與20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應，反應過程中，Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則R元素在產(chǎn)物中的化合價為（）A．0 B．+2 C．+3 D．+62．氧化還原方程式配平——化合價升降法（或電子得失法）：配平的一般步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。”（1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關元素的化合價升、降總價數(shù)相等。（乘的數(shù)作為化學式的系數(shù)）（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。（5）檢查電荷、原子個數(shù)、條件、狀態(tài)是否正確。（其中前3步是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律）在具體解題時，還必須根據(jù)氧化還原反應方程式的特點來選擇一些配平技巧。（1）正向配：適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應，配平時從反應物著手?！纠?】Cu+H++NO3—Cu2++NO↑+H2O【練習1】Cu+HNO3(濃)—Cu(NO3)2+NO2↑+H2O【例3】H2S+SO2—S↓+H2O(歸中反應，正向配平)【練習2】Fe(OH)2+H2O+O2—Fe(OH)3（2）逆向配：適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)?！纠?】NO2+H2O—HNO3+NO(歧化反應，逆向配平)【練習3】S＋KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2S＋K2SO3＋H2O?！揪毩?】KClO3—KCl+O2↑二、強弱律：一個正確的氧化還原反應總是由較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物應用：=1\*GB3①比較同一氧化還原反應的各物質(zhì)之間的氧化性、還原性強弱。=2\*GB3②判斷一個氧化還原反應能否發(fā)生【例5】（雙選）已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是()A.H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+C.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HID.2Fe2++I2＝2Fe3++2I三、優(yōu)先律：同一氧化劑和不同還原劑混合反應時，強還原劑優(yōu)先反應；同理，同一還原劑和不同氧化劑混合反應時，強氧化劑優(yōu)先反應（強者先行）?！纠?】（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是四、轉(zhuǎn)化律：1.從元素價態(tài)高低上分析物質(zhì)的氧化性、還原性：高價氧化低價還；中間價態(tài)兩性全2.元素在發(fā)生氧化還原反應時：=1\*GB2⑴最容易向相鄰價態(tài)對應的物質(zhì)轉(zhuǎn)化（鄰位轉(zhuǎn)化）；同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應，如Fe與Fe2+、Fe2+與Fe3+均不能發(fā)生反應；=2\*GB2⑵含同一元素的高價化合物和低價化合物反應時，該元素的價態(tài)只靠近不交叉，生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素）。判斷下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：【例6】在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為()A.6∶1B.1∶6C.5∶1D.1∶5【練習5】P單質(zhì)在下列反應中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原知識點五、氧化還原反應的應用研究物質(zhì)的性質(zhì)【思考】①從氧化還原反應的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。②證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？③初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。2.實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量（1）利用氧化還原反應實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①金屬的冶煉：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)（實質(zhì)）各舉一例熱還原法：電解法：置換法：②非金屬單質(zhì)制備（氯氣的制備）實驗室制備氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O試劑濃鹽酸、二氧化錳固體裝置發(fā)生裝置：固—液混合加熱制氣裝置圓底燒瓶+分液漏斗+酒精燈收集裝置：向上排空氣法收集尾氣處理：用氫氧化鈉溶液【思考】①用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，請說明理由。②在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關反應的化學