2026屆江西省贛州市五校協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：3、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿4、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉5、下列行為不符合安全要求的是A．點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌6、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol7、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA9、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④10、下列化學(xué)用語錯誤的是（）A． B． C．O D．11、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是()A．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 B．碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C．偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液 D．碳酸鈉溶液與鹽酸溶液12、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)213、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+14、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋16、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+17、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+18、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物19、從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法正確的是A．操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃儀器有長頸漏斗、燒杯C．操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗D．將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果20、高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金21、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余，故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)A．A B．B C．C D．D22、中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。26、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。28、（14分）利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。2、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因?yàn)槭且后w，且具有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。4、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫，有強(qiáng)的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。5、B【解析】

A.可燃性氣體在點(diǎn)燃前，應(yīng)驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，做題時注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。7、B【解析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。8、D【解析】

A．氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計(jì)算Cl-數(shù)目，故B錯誤；C．7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個重水分子中含有10個中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，A錯誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價(jià)化合物，氮?dú)湓娱g形成一對共用電子對，所以表示氨氣的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案選A。11、B【解析】

相互滴加時，滴加順序不同，反應(yīng)的現(xiàn)象是否相同，利用對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀；將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中開始生成沉淀后來沉淀消失，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，A不符合題意；B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，無論滴加順序如何都觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀產(chǎn)生；將硫酸滴入到偏鋁酸鈉溶液中，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D.Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與滴加順序或物質(zhì)的量多少的關(guān)系，分析現(xiàn)象的異同，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。【詳解】A.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。14、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。15、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.稀釋濃硫酸時，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】

使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，呈堿性；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性；pH=1的溶液呈酸性；使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性?！驹斀狻緼．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，呈堿性，Cu2+、Fe3+不能大量存在，故A錯誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3+在堿性溶液中不能大量共存，有NO3?則無氫氣放出，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，選項(xiàng)中的四種離子均可大量共存，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子可以大量共存的條件是離子間不會相互發(fā)生反應(yīng)，包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及雙水解反應(yīng)等；17、C【解析】

pH=1說明是強(qiáng)酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍(lán)色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應(yīng)能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。19、A【解析】

操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸餾。A、操作①為過濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯誤；C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，故C錯誤；D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯誤；本題答案選A。20、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。21、D【解析】

A、當(dāng)鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，故A錯誤；

B、當(dāng)鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，故B錯誤；

C、當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Fe3+恰好完全反應(yīng)，則無Cu2+，若Fe3+過量，則含有Cu2+，故C錯誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，故D正確；故選D。22、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題24、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。25、溶液變?yōu)檠t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和氫氧化鈉反應(yīng)，對尾氣吸收實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，應(yīng)防止倒吸?！驹斀狻?1)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導(dǎo)氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。【點(diǎn)睛】以性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)，掌握氯氣的氧化性，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。26、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。27、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時注意防止倒吸，以此解答該題。【詳解】：(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。28、CC兩