2026屆普洱市重點中學高三上化學期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用2、下列有關實驗的說法正確的是（）A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通過相互滴加的方法來鑒別3、下列有關化學用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數為10的氧原子：O D．H2O2的結構式：H—O—O—H4、下列有關離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-5、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數和為4。下列說法中不正確的是A．等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數相同B．原子半徑X＜Y＜W＜ZC．沾有W的單質的試管可用酒精洗滌D．簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W6、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．碘元素先被還原后被氧化 D．轉移電子總數為3.0×10-2NA7、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+1308、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單9、綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中10、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是A．分子中含有2種官能團B．1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D．X的單質不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應12、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為13、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實驗序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a>0.10 D．MOH的電離平衡常數可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)14、某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是()A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化15、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④16、將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)A． B． C． D．17、下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中18、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：19、關于反應：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進行研究，反應前將KClO3標記為K37ClO3，HCl標記為H35Cl，下列說法正確的是A．反應后，37Cl全部在氯化鉀中 B．產物氯氣的摩爾質量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl D．產物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數比為1：520、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述錯誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“強水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去21、“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉化為二氧化碳22、下列各組離子可能大量共存的是()A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結構簡式是________；根據系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結構簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出下列化合物的結構簡式：____________24、（12分）X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸25、（12分）某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。（1）裝置B中發(fā)生的化學方程式________________。裝置C的作用是__________________________（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學式）。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應方程式為_________________。③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。26、（10分）某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現(xiàn)象回答問題．a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a.儀器A的名稱是________．b.X的化學式為________．27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：__________________________KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是______________；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為________和________；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是____________；②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________。29、（10分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會產生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二價鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，三價鐵離子不能，故B錯誤；C、由反應可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。2、A【詳解】A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，鋁粉能與NaOH反應，而鐵不反應，則可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，A說法正確；B．光照氯水有氣泡冒出，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，該氣體主要為O2，B說法錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時，停止加熱，C說法錯誤；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的現(xiàn)象完全相同，用相互滴加的方法不能鑒別，D說法錯誤；答案為A。3、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布，線代表化學鍵，可連結以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C．質子數為8，中子數為10的氧原子的質量數為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D．雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結構式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。4、B【解析】稀硝酸和過量的鐵屑反應，最終生成Fe2＋；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應恰好出中性；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】稀硝酸和過量的鐵屑反應，最終生成Fe2＋，反應離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應恰好出中性，所以離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正確；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應離子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯誤。5、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，則甲為NaOH，結合原子序數可知X為H，Y為O，Z為Na，Z與W同周期，且W的最高正價與最低負價的代數和為4，其最高價為+6價，可知W為S，由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，以此來解答?！驹斀狻緼.Z分別與Y組成的化合物Z2Y2為過氧化鈉，Z與W形成硫化鈉它們所含陰離子數相同，故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故B正確；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，應選CS2洗滌，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞W，故D正確。故選C?！军c睛】過氧化鈉中陰離子是過氧根，只有一個陰離子。6、D【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質，本身被還原為碘單質，所以溶液變藍且有S析出；繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質量是mol×32g/mol=0.48g，故A錯誤；B、整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S，標況下體積為336mL，但題目未注明是否為標準狀況，故B錯誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應生成硫單質和碘單質，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質發(fā)生反應，碘單質消失，H2S被氧化，故C錯誤；D、整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數為3.0×10-2NA，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵。本題中HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質反應，生成碘離子和硫。7、D【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。8、B【解析】A.計算機芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D.鋁及其合金具有密度低、強度高、導電性、導熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關，故D錯誤。本題選B。9、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。10、B【詳解】A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。11、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素?！驹斀狻緼.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯誤；B.N的非金屬性比P強，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；D.C的單質能與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。正確推導元素是解題的關鍵。本題的易錯點是D，要熟悉硝酸的性質。12、D【詳解】A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B．根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態(tài)物質的熵大于液態(tài)物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。13、B【解析】A.依據甲中數據可知，恰好反應溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質的量增大，M+的物質的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當a=0.10，反應恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數Kb=，故D正確。故選B。14、D【解析】試題分析：A、根據圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，即此反應是吸熱反應，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應和逆反應的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應，故正確?？键c：考查化學反應中能量變化、催化劑對活化能的影響等知識。15、D【詳解】①若X為C、Y為CO，W為O2，Z為CO2，反應為C＋O2(足量)CO2，2C＋O2(不足)2CO，2CO＋O22CO2，可實現(xiàn)如圖轉化，①符合題意；②若X為AlCl3、Y為Al(OH)3、W為NaOH，Z為NaAlO2。反應為，NaOH不足，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaOH足量，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，可實現(xiàn)如圖轉化，②符合題意；③若X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為HNO3，Z為Fe(NO3)3，反應為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋4NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(NO3)2＋4HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可實現(xiàn)如圖轉化，③符合題意；④若X為Na2CO3、Y為NaHCO3，W為HCl，Z為CO2。反應為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可實現(xiàn)如圖轉化，④符合題意。綜上①②③④均符合題意，D符合題意。答案選D。16、A【詳解】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯氣氧化轉變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c(H+)不變；答案選A?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的計算，注意反應的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。17、A【詳解】A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤；故選A。【點晴】本題考查化學鍵及晶體類型的關系，側重考查基本理論，明確晶體構成微粒是解本題關鍵。要學會根據物質的構成微粒確定晶體類型，物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導致變化時克服作用力相同。18、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據物料守恒，，根據電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強酸弱堿鹽，根據溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯誤；D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據物料守恒，故D錯誤；故答案選A。19、D【詳解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合價發(fā)生了變化，根據氧化還原反應中“化合價只靠近不交叉”原則可知該反應雙線橋表示為，A．將KClO3標記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項說法錯誤；B．每生成3mol氯氣，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此產物氯氣的平均摩爾質量為g/mol=70.67g/mol，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項說法錯誤；D．由上述分析可知，產物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數比為1：5，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。20、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中硅酸鹽反應，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅溶液的置換反應，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。21、D【詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應該密封保存，A對；B、鐵是負極，發(fā)生氧化反應，B對；C、構成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，D、活性炭做正極，不參與反應，D錯。答案選D。22、A【解析】試題分析：A．與鋁反應放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中S2－、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3￣都不能大量存在，故C錯誤；D．AlCl3溶液中CO32―與鋁離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。考點：考查了離子共存的相關知識。二、非選擇題(共84分)23、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【分析】A的分子式是C6H6，結構簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結構簡式及反應條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結構，結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！驹斀狻緼的分子式是C6H6，結構簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結構簡式及反應條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結構，結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據以上分析，A的結構簡式是；F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結構簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應為鹵代烴的水解反應和酸堿中和反應，化學方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應，化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結構簡式為；根據已知②可得中間產物1為，根據已知③可得中間產物2為。24、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數，則Y的質子數為5，Y為B；L的質子數為15，L為P；M的質子數為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。25、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含F(xiàn)eO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設成立在裝置BC之間添加裝置E，以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學方程式是MgCO3MgO+CO2↑，實驗時B中發(fā)生的化學方程式是CO2+ZnZnO+CO，裝置C的作用是除去CO中CO2，經無水CaCl2干燥后，在D中進行CO還原Fe2O3，E中收集CO，F(xiàn)中除去CO2。【詳解】（1）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。結合實驗目的可知在裝置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；（2）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；驗證上述原因的實驗操作方法為取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設成立。（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置。【點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法、性質實驗方案的設計與評價，試題綜合性較強，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學的知識進行解答．26、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應的實驗中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應，所以實驗步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應。Ⅱ、（1）根據題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應生成金屬單質銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質氣體Y0.28g即氮氣0.01mol，根據原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學式為N2H4?？键c：以實驗探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案