吉林省吉林市2026屆高三化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化或過程屬于化學變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達爾效應C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應2、化學與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能B．“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D．《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應3、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol·L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol·L-1）反應。以下結論中，不正確的是()A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B．生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強4、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O5、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照6、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O7、下列有關物質的用途不正確的是A．液氨可做冷庫的制冷劑B．食鹽可做食品的防腐劑C．過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D．硅可用于制造光導纖維8、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體9、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對應的水化物的酸性：Y<Z D．X與Z不能存在于同一離子化合物中11、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應，可以發(fā)生縮聚反應12、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA13、下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子14、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A．鋁的導熱性較強，不易做碗B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品15、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N為電池的正極C．充電時，陰極反應為：Li++e?＝LiD．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連16、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法中錯誤的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金B(yǎng)．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素17、下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A．都是共價化合物B．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸D．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應18、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．利用該技術可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子19、下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果20、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應A．① B．② C．③ D．④21、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO422、下列反應的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質。①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。24、（12分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱________________。寫出E的結構簡式________________________________。（2）反應類型：反應①________________，反應②________________。（3）寫出反應③的化學方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設計由物質C合成物質F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________25、（12分）某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗：Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應產(chǎn)物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。26、（10分）實驗小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響因素進行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響1.室溫下，加酸或堿調節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍色渾濁液藍色渾濁液藍色渾濁液亮綠色溶液終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍色固體，寫出⑤中生成藍色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實驗1中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因______。實驗2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應的影響反應溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應溫度的升高，反應后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉變，是因為生成的紅色物質CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應，隨著溫度升高會逐漸轉化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應的離子方程式是______。（6）反應物濃度也是影響反應的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設計實驗進行驗證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應產(chǎn)物與_____密切相關。27、（12分）為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論：__________________________________________。28、（14分）氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L·min)。（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合氣體的平均分子質量不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____。29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。a．容器中壓強不變b．H2的體積分數(shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不變e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結構不同，屬于不同的物質，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質，屬于化學變化，故A正確；B、丁達爾效應是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質生成，不屬于化學變化，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質生成，故C錯誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應，無新物質生成，故D錯誤；故選A。考點：考查了物理變化和化學變化的判斷的相關知識。2、B【解析】A項、利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉化為電能，故A正確；B項、“絲”的化學成分是蛋白質，淚”的化學成分是液態(tài)石蠟，故B錯誤；C項、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項、鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B?！军c睛】本題主要考查的是物質的性質及用途，注意性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，明確物質性質，注意古文的理解和化學物質性質的分析判斷是解答關鍵。3、C【解析】A.上述反應中都有電子轉移和離子參加，所以既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應，故正確；B.兩個反應中氯元素都從-1價變?yōu)?價，生成1molCl2轉移電子數(shù)為2mol，均為2NA，故正確；C.根據(jù)反應物的濃度分析，鹽酸濃度越大，與之反應的氧化劑的氧化性越弱，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故錯誤；D.鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關，鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強，故正確；故選C。【點睛】掌握氧化性或還原性的強弱比較的規(guī)律，一般可以根據(jù)反應物的濃度大小分析，濃度越大，說明與之反應的物質的性質越弱，反應條件越低，說明反應物的性質越強。4、B【詳解】A.用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應生成亞硫酸銨和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B錯誤；C.用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應，與水反應生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；答案選B。5、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。6、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項B錯誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當兩者的物質的量之比為4：3時，發(fā)生反應的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項D錯誤。答案選C。7、D【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C．過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；D．硅是良好的半導體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故答案為D。8、B【詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。9、C【詳解】A.鋁離子的水解方程式應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A錯誤；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，B錯誤；C.b→c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D.c點時，Al(OH)3沉淀開始溶解，D錯誤。答案選C。10、B【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮氣的沸點比氫氣高，故錯誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯誤；故選B。11、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結構不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應但不能發(fā)生縮聚反應，錯誤；答案選C。12、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故C錯誤；D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?！究键c定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷【名師點晴】注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積選項D為易錯點，注意鎂原子最外層含有2個電子。13、D【詳解】本題考查的是化學鍵知識。A選項，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；B選項，晶體熔沸點順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；C選項，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；D選項，由電荷守恒可知，D正確。14、D【詳解】因為鋁性質活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質無關，故答案選D。15、D【詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項正確；B．放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負極，N為電池的正極，B項正確；C．放電時M為負極，M極電極反應式為Li-e-=Li+，充電時M為陰極，電極反應式為Li++e-=Li，C項正確；D．充電時M為陰極，接線柱A應與外接電源的負極相連，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時陽離子的流向確定放電時的正負極是解題的關鍵。注意：放電時的負極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應式為放電時正極反應式的逆過程，充電時陰極反應式為放電時負極反應式的逆過程。16、C【詳解】A．青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯誤；D．紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。17、C【詳解】A．SiO2和CO2只含有共價鍵，都是共價化合物，A正確；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應，C錯誤；D．SiO2和CO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強堿溶液反應，D正確。答案選C。18、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。19、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現(xiàn)相應實驗目的；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應實驗目的；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應實驗目的；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應實驗目的。20、D【詳解】①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；②實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)NO與O2反應生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾效應，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。21、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。22、A【解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應該用離子表示，故B錯誤；C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O反應的電荷不守恒，故C錯誤；D.Na2CO3的水解反應分2步進行，故D錯誤；故選A。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是B，氫碘酸為強酸。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質的顏色，高中常見的有顏色的物質有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。24、溴原子加成反應取代反應、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產(chǎn)物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應①為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應②為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應③為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。25、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物的實驗探究。本題應根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質還能與產(chǎn)物中的硫單質反應生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應），制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質、硫化鎂和鎂單質。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質；此實驗結束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質，先使固體與氧氣反應，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，該反應中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應生成硫化銅黑色沉淀，離子反應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質；(6)根據(jù)質量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質的量之比可得出反應的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。26、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應，觀察反應后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應，反應后的物質再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質CrO不穩(wěn)定，該物質中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應，反應后的物質再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實驗探究了pH、溫度、濃度不同時，對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應的影響；27、過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe3+及過量的硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗硫和鐵粉反應是放熱反應除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實驗過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應得到溶液D，最后對D溶液進行檢驗，確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵。點睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+時，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗會產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。28、0.05吸熱移走生成物和（或）cd2:3【分析】1）氣體密度增大了1.2g/L，可以計算出固體C的質量減小了2.4g，可以計算氮氣的物質的量的變化量，進而計算反應速率；（2）化學平衡常數(shù)，對于吸熱反應，溫度升高，K增大；（3）在溫度不變的情況下，要提高的平衡轉化率，只要是化學平衡正向動即可；（4）達到化