2026屆山西省長(zhǎng)治、運(yùn)城、大同、朔州、陽(yáng)泉五地市化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2∶5時(shí)，溶液中XO離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋52、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－3、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）24、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑6、Zn與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（）A．A B．B C．C D．D7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．8、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D9、相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無(wú)法比較10、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水12、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol14、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO15、可用如圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮16、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O17、對(duì)以下兩個(gè)反應(yīng)的分析說(shuō)法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會(huì)生成3mol還原產(chǎn)物H2C．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成18、某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物19、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?21、0.10mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g22、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。24、（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。26、（10分）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為_(kāi)_，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為_(kāi)_，圓底燒瓶中的固體可以為_(kāi)_。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請(qǐng)畫(huà)出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。27、（12分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫(xiě)出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開(kāi)_______色；④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。28、（14分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問(wèn)題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_(kāi)________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)29、（10分）鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項(xiàng)正確，故選A。2、C【解析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明R在N的上一周期，因?yàn)槿N元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠刂?，M和R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強(qiáng)于S，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故A錯(cuò)誤；B、F沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強(qiáng)于S，則S2－的還原性強(qiáng)于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。3、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過(guò)量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒(méi)有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過(guò)量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無(wú)白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗(yàn)證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項(xiàng)C中生成藍(lán)色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項(xiàng)B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子。4、C【解析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，C項(xiàng)正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。6、A【解析】

根據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析。【詳解】鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價(jià)被氧化為+2價(jià)，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價(jià)被還原為-3價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時(shí)已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，符合的只有曲線A，答案選A。7、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算。【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)計(jì)算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，注意極限法的靈活應(yīng)用。8、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，該過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。9、C【解析】

在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對(duì)于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對(duì)于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對(duì)于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。10、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問(wèn)題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。11、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。12、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13、D【解析】

先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù)計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量?！驹斀狻恐蠱g元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,，故答案選D。14、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子，四種離子的數(shù)目相同時(shí)，不可能滿足電荷守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時(shí)，滿足電荷守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，B不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C不符合題意；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；答案選A。16、B【解析】

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正確；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正確；答案選B。17、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價(jià)的氧氣和-2價(jià)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。18、C【解析】

灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。19、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說(shuō)明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。20、A【解析】

A、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會(huì)氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。21、D【解析】

鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成固體量最大，假設(shè)鎂沒(méi)有反應(yīng)，則固體量最少，計(jì)算出固體的范圍，據(jù)此答題。【詳解】鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法。如果生成固體質(zhì)量最大，則假設(shè)無(wú)氧氣，鎂完全與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO22MgO+C，2210.10mol0.10mol0.05mol則0.1mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，再假設(shè)只有鎂，則固體最少，固體質(zhì)量為0.10mol×24g/mol=2.4克，則固體的范圍應(yīng)該在2.4g～4.6g之間，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為D。故選D?！军c(diǎn)睛】極限思維法是指從事物的極端上來(lái)考慮問(wèn)題的一種思維法，該方法的特點(diǎn)是確定了事物發(fā)展的最大或最小程度以及事物發(fā)展的范圍。22、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、Al【解析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。25、先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過(guò)往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g。【點(diǎn)睛】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測(cè)定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來(lái)源，此來(lái)源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來(lái)自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測(cè)定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)沒(méi)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實(shí)驗(yàn)室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應(yīng)的生成物H2O的檢驗(yàn)；（3）氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒(méi)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改進(jìn)方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。27、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為