上海市培佳雙語(yǔ)學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶42、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO43、已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) D．該AgI膠體是電解質(zhì)4、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，可直接補(bǔ)加B．稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱6、下列離子方程式的書寫正確的是A．過(guò)量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O7、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO8、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D9、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為3.36L10、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落11、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?12、下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水13、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3A．A B．B C．C D．D15、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．熟石灰的化學(xué)式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為17、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA19、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A．甲烷與氧氣的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)20、下列敘述與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀B．江河入海口常有三角洲形成C．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點(diǎn)豆腐”21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B．分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．在制備蒸餾水時(shí)，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D．依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法22、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g．26、（10分）現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W(xué)式是_________；(3)寫出元素Y的最高價(jià)含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng)：_________。27、（12分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。2、C【解析】

11.7gNa2O2的物質(zhì)的量是=0.15mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.30mol，其個(gè)數(shù)是0.3NA?！驹斀狻緼.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法算出其物質(zhì)的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子個(gè)數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.3mol，氧原子的個(gè)數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.05mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子的個(gè)數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。3、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽(yáng)離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。4、D【解析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價(jià)降到-2價(jià)C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)升到+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到-2價(jià)。5、B【解析】

A.蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補(bǔ)加，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

A．過(guò)量的CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應(yīng)，且彼此不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。8、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼項(xiàng)、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的。9、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行分析計(jì)算，并作出判斷?！驹斀狻繌纳晌锟?，相當(dāng)于發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價(jià)均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項(xiàng)正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；前后兩個(gè)反應(yīng)中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；兩反應(yīng)都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識(shí)溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。10、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，但在空氣中會(huì)生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．鋁原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，不會(huì)發(fā)生劇烈的燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會(huì)滴落，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識(shí)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。11、B【解析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

A．Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯(cuò)誤；B．Cl-無(wú)色，氯水呈淡黃綠色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁人械拇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時(shí)產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。13、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。14、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。16、B【解析】

A.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號(hào)為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個(gè)電子形成的，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。17、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。18、B【解析】

A.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；B.分子個(gè)數(shù)N=nNA，物質(zhì)的量n=；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質(zhì)的量n=求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析?！驹斀狻緼.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉晶體中含1mol過(guò)氧根即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.48gO3的物質(zhì)的量n===1mol；因此其分子個(gè)數(shù)為N=nNA=NA個(gè)，故B項(xiàng)正確；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。19、B【解析】

A項(xiàng)，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項(xiàng)，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項(xiàng)，答案選B。20、A【解析】

A項(xiàng)、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識(shí)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識(shí)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。21、B【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，A正確；B.分液操作時(shí)，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯(cuò)誤；C.在制備蒸餾水時(shí)，為防止加熱時(shí)液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，C正確；D.若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。22、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解析】

天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量?！驹斀狻刻炱椒Q量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4g；

因此，本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置；27.4；26、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個(gè)電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子，離子符號(hào)是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微?；瘜W(xué)式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價(jià)含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【點(diǎn)睛】本題常見(jiàn)考點(diǎn)(2)，常見(jiàn)含有十個(gè)電子的微粒有：水、甲烷、氨氣、氟化氫、氫氧根、銨根、氟離子、鈉離子等。27、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解析】

(1)用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)Fe3+與Cu反應(yīng)生成的Cu2+、Fe2+；②先計(jì)算氯化銀的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量和濃度；③根據(jù)亞鐵離子的還原性進(jìn)行分析。(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為了制備FeCl3，需要除去Cu2+雜質(zhì)，應(yīng)該加過(guò)量的粉。粉在置換Cu的過(guò)程中，還將Fe3+還原成Fe2+，后面步驟需要通Cl2將Fe2+氧化成Fe3+。【詳解】(1)因FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)單有效的方法是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾效