2026屆貴州省畢節(jié)市織金一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、安息香酸()和山梨酸(CH3CH═CH-CH═CH─COOH)都是常用食品防腐劑，下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是A．通常情況下，都能使溴水褪色B．1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗氫氣的量相等C．一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol酸分別與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH的量不相等2、用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液3、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖4、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能5、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實(shí)際且t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．6、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的密度 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB7、下列關(guān)于能源的說法不正確的是A．太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于1NAC．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA9、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O10、四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)溶液pH變化HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變A．A B．B C．C D．D11、已知428℃時(shí)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定12、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，13、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定14、為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報(bào)紙和紙箱、廢舊衣物等屬于A．純凈物B．氧化物C．有機(jī)物D．非金屬單質(zhì)15、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題16、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)21、氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。②下列說法正確的是________。A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．安息香酸中不含碳碳不飽和鍵，所以不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．安息香酸（含有1個(gè)苯基）消耗3molH2，山梨酸（含有2個(gè)碳碳雙鍵）消耗2molH2，所以1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗的氫氣量不同，故B錯(cuò)誤；C．兩種物質(zhì)中都含有羧基，所以一定條件下都能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．二者都含一個(gè)-COOH，消耗NaOH的量相等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時(shí)生成刺激性氣體）?！驹斀狻緼項(xiàng)、三種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、三種溶液均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時(shí)生成刺激性氣體），現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D項(xiàng)三種溶液均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。3、B【詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項(xiàng)不符合微生物的分解的實(shí)際狀況，所以不正確。答案選B。4、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【詳解】A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實(shí)際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0，圖示曲線與實(shí)際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實(shí)際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，t0min時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。6、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物A（s）是固體，反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，A是固體，混合氣體的質(zhì)量會(huì)變大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，所以能已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、速率、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。7、D【詳解】A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【解析】A.沒有告訴0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的鐵離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3=2Na++CO32-，則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子，雖然碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是它沒有溶于水，因此碳酸根離子不能水解，仍為1mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.16gO2和O3混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：16g16g/mol=1mol，含氧原子的總數(shù)為NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.5.6gFe鐵的物質(zhì)的量為：5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。

所以C9、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【詳解】A、惰性電極電解鹽酸溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，鹽酸濃度降低，pH增大，A錯(cuò)誤；B、惰性電極電解硝酸銀溶液，陰極氫氧根放電，陽極銀離子放電，同時(shí)還有硝酸生成，氫離子濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；C、惰性電極電解氫氧化鉀溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，C正確；D、惰性電極電解氯化鋇溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，同時(shí)生成氫氧化鋇，氫氧根濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項(xiàng)符合題意，答案：A。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時(shí)的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。12、D【詳解】A.1個(gè)D3O+中含中子數(shù)目為11個(gè)，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算生成氨氣的量，也就無法計(jì)算極性鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價(jià)；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價(jià)，以上兩個(gè)反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于硫。13、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，根?jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析?！驹斀狻肯蚱胶饣旌衔镏性俅纬淙隢2，氮?dú)鉂舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮?dú)鉂舛仍龃蟮姆较蛞苿?dòng)，故在平衡混合物中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。14、C【解析】塑料袋、舊衣物屬于高分子化合物，廢紙和紙箱的主要成分是纖維素，它們都屬于有機(jī)物。故答案為C。15、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選項(xiàng)正確；答案選D。16、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。20、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！军c(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。21、2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol?1反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)CD1.4mol0.06mol/(L·min)8【分析】（1）燃燒熱是指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到CO還原SO2的生成CO2和S（s）熱化學(xué)方程式；（2）①反應(yīng)活化能越小反應(yīng)越容易進(jìn)行；②A．圖象為反應(yīng)相同時(shí)間t后的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)經(jīng)歷時(shí)間t后，并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積，相當(dāng)于對反應(yīng)減壓，考慮到O3的分解反應(yīng)，利于臭氧分解為O2，O3濃度減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C．根據(jù)圖象，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零；D．脫除SO2過程反應(yīng)不易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫；③其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，反應(yīng)Ⅰ中NO轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)的NO為1.6mol，反應(yīng)的O3為1.6mol；反應(yīng)Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率30%，反應(yīng)的二氧化硫0.6mol，反應(yīng)的O3為0.6mol；2O3（g）3O2（g），發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，為0.4mol，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量=4.0mol－1.6mo