2026屆吉林省白城市通渭縣三?；瘜W(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)處通入O2B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能4、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液5、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車”誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素6、下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NH4ClB．SiO27、實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO38、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱9、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量Cu粉，過(guò)濾B．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加熱C．CO2氣體中混有少量HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣D．鐵粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾10、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無(wú)明顯變化 B．生成白色沉淀 C．生成紅褐色沉淀 D．無(wú)氣泡產(chǎn)生11、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH12、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液13、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說(shuō)法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化14、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl15、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素X和Y形成的化合物均為無(wú)色氣體B．元素Z、W的最高正價(jià)均為＋7價(jià)C．X的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D．化合物R2Y2中陽(yáng)離子和陰離子比例為1∶116、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C． D．17、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O18、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)19、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：220、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等22、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成二、非選擇題(共84分)23、（14分）在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。24、（12分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）E的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說(shuō)法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過(guò)程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為_(kāi)_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問(wèn)題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問(wèn)題：________________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過(guò)______，再通過(guò)______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。28、（14分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。29、（10分）(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_(kāi)_______________________；(3)有以下13種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導(dǎo)電的是_________；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無(wú)關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。2、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。3、B【解析】

A．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B．b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯(cuò)誤；D．該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過(guò)量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，選項(xiàng)B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】A．NH4Cl為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B錯(cuò)誤；C．NH3是氨氣的化學(xué)式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個(gè)氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)中一定存在氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。詳解：A.NO2→NO的過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低，可以由二氧化氮和水反應(yīng)生成，故不需要加入氧化劑或還原劑，故錯(cuò)誤；B.NH4+→NH3的過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯(cuò)誤；C.NH3→NO過(guò)程中氮元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故正確；D.CO2→Na2CO3過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題中需要注意自身是氧化劑同時(shí)也是還原劑的氧化還原反應(yīng)。如二氧化氮和水的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，氯酸鉀分解的反應(yīng)，高錳酸鉀分解的反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)等。8、D【解析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無(wú)法驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯(cuò)誤；

C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導(dǎo)致大試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；

故選：D。9、A【解析】

A．加入銅粉雖然會(huì)除去Fe3+，但同時(shí)會(huì)引入雜質(zhì)Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱后，碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，除去碳酸氫鈉的同時(shí)也不會(huì)引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．飽和碳酸氫鈉在除去CO2中的雜質(zhì)HCl的同時(shí)，也會(huì)抑制CO2的溶解，并且能夠額外再生成一些CO2，C項(xiàng)正確；D．Al可以與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，所以只需要再過(guò)濾即可，D項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】

將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。11、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。13、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。【詳解】A.硫酸亞鐵中加入過(guò)氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，高鐵酸鈉中鐵為+6價(jià)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯(cuò)誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該兩種無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)?，根?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價(jià)都升高，故反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。14、D【解析】

A.NaCl晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.熔融KCl有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。15、C【解析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素。【詳解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B.F元素沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D.化合物K2O2中的陰離子是，陽(yáng)離子和陰離子比例為2∶1，故D錯(cuò)誤；16、C【解析】

根據(jù)【詳解】3.01×1023個(gè)X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C?！军c(diǎn)睛】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。17、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。18、C【解析】

A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。19、D【解析】

混合氣體的物質(zhì)的量是＝0.015mol；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na2O2與水反應(yīng)生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對(duì)應(yīng)的Na為0.02mol(0.46g)，過(guò)氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質(zhì)的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及到了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，其中有兩個(gè)細(xì)節(jié)要抓住，一個(gè)是混合氣體的成分，以及混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。20、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。21、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆](méi)有具體指明什么粒子，A錯(cuò)誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯(cuò)誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個(gè)原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D.氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）時(shí)在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。22、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾溃尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。24、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問(wèn)進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，共14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過(guò)過(guò)量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過(guò)量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說(shuō)明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性。【詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有設(shè)計(jì)溴與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合二者的性質(zhì)分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，①中HCl不能完全反應(yīng)，②中二氧化錳完全反應(yīng)，故生成氯氣的體積②＞①，故答案為：B；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要首先通過(guò)飽和的食鹽水，除去氯化氫，在通過(guò)濃硫酸干燥，除去水蒸氣；氯氣有毒，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用