四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe2、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點(diǎn)高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中4、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，還原性比鎂強(qiáng)B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等5、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠(chǎng)廢氣的排放DCOCO中毒汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D6、實(shí)驗(yàn)室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過(guò)濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾7、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普通，是因?yàn)殇X非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬9、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量為32g10、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾 B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C．加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾11、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過(guò)灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥12、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)任何電解質(zhì)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同13、下列排列不正確的是（）A．熔沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．還原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-14、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL15、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)原理不同于其它三個(gè)的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無(wú)色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)_，B為_(kāi)_，C為_(kāi)_，D為_(kāi)_，E為_(kāi)_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_。18、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。19、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_(kāi)________________，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線(xiàn)的最上方)可測(cè)定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_(kāi)___________________。（寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B儀器的名稱(chēng)：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________。21、科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿(mǎn)的方法是________。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2+__H2O===4HNO3(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。2、C【解析】

硫酸鐵與M發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應(yīng)能生成堿的物質(zhì)。硫酸鐵與N反應(yīng)生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變?yōu)榧t色，則Q為硫氰化鉀?！驹斀狻緼.N不能是氫氧化鋇，因?yàn)樗c硫酸鐵反應(yīng)除了生成硫酸鋇，還會(huì)生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.P不能為氧化亞鐵，因?yàn)镕eO不能與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價(jià)的Fe3+為+2價(jià)的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)鐵元素的化學(xué)反應(yīng)，注意各種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的顏色及溶解性。3、C【解析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉要放回原瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、A【解析】

A．Al雖容易失去3個(gè)電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動(dòng)性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；故選A。5、D【解析】

A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．汽車(chē)尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．工廠(chǎng)廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確，故D正確；故答案為D。6、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機(jī)溶液)——液溴，D項(xiàng)正確。故選D。7、D【解析】

A、HCO3-→CO2過(guò)程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過(guò)程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過(guò)程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。8、C【解析】

A.鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣燃燒時(shí)先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯(cuò)誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜。9、D【解析】

原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個(gè)數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項(xiàng)A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L，選項(xiàng)B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項(xiàng)D不正確；答案選D。10、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r(shí)易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會(huì)引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；D、加入過(guò)量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11、A【解析】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過(guò)量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解析】

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類(lèi)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子很少，而不是無(wú)任何電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過(guò)量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，熔沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D錯(cuò)誤；故選D。14、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。15、D【解析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，NaOH溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無(wú)色溶液中不能存在，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱(chēng)；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。20、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)