2026屆四川省眉山實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑2、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子4、下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③5、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D6、室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是A．起始時(shí)，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱7、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關(guān)分析正確的是（）A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．步驟①發(fā)生反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=Al(OH)+4NHC．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑8、關(guān)于反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說法正確的是A．反應(yīng)后，37Cl全部在氯化鉀中 B．產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl D．產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：59、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．用圖丙裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO210、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（

）選項(xiàng)方法結(jié)論A．同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒加膽礬B．向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D．向2mL0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1

CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D11、下列說法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物12、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．14、利用如圖所示的儀器和藥品(必要時(shí)可加熱)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┰噭゛試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑冫}溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+②濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：MnO2>Cl2>I2④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④15、《新修本草》中有關(guān)于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法是A．分液B．灼燒C．升華D．干餾16、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點(diǎn)比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z17、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種18、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測其具有氧化性19、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA21、有關(guān)水的表述正確的是A．電子式為 B．是直線型分子C．是非電解質(zhì) D．可以作氧化劑22、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號(hào)）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___。25、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)26、（10分）Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗(yàn)）______________________________________________。28、（14分）含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1413351463393293則該合成反應(yīng)的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能為Ea1=300kJ/mol，由此計(jì)算CH3NH2(g)+H2O(g)CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)開_____。(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=--30.8kJ·mol-1。在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。①圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是(填代號(hào))_______。a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率b．縱軸α表示H2的體積分?jǐn)?shù)c．T1<T2d．KA<Kc②若反應(yīng)在T1溫度下進(jìn)行，下列描述能說明B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)的是______。a.氣體密度不再變化b.c(H2)/c(NH3)=2:3c.單位時(shí)間NH3與H2的斷鍵數(shù)目相同d.K不變③若縱軸α表示NH3的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算D點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))______。④鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____。29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測Al2O3是___________化合物。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。a．HIb．NH3c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。2、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。3、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項(xiàng)中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項(xiàng)中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)。5、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。6、B【詳解】A.曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01mol,所以起始時(shí),c(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.a→b段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項(xiàng)正確;D.c點(diǎn)時(shí)H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項(xiàng)正確。答案：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。7、A【分析】步驟①加入過量的某個(gè)試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B．步驟①中加入的是強(qiáng)堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=Al(OH)，故B錯(cuò)誤；C．無色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙會(huì)變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．步驟②為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、D【詳解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不交叉”原則可知該反應(yīng)雙線橋表示為，A．將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．每生成3mol氯氣，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此產(chǎn)物氯氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=70.67g/mol，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：5，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。9、C【解析】NO2氣體與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，A錯(cuò)誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯(cuò)誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負(fù)極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構(gòu)成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，產(chǎn)生“噴泉”。10、C【解析】A．相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯(cuò)誤；B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3＋的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，隱含NO3－與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。11、D【詳解】A．IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來越復(fù)雜越來越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。12、A【詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。13、B【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuO與H2O不能直接化合。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：第一步SO2過量，第二步復(fù)分解反應(yīng)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NO不溶于水，與水不反應(yīng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】高考化學(xué)主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。將各元素的單質(zhì)及其化合物以關(guān)系圖進(jìn)行總結(jié)，掌握它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。14、B【詳解】①若c中酚酞變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應(yīng)生成了NH3，從而說明鹽a中一定含有NH4+，①結(jié)論正確；②因?yàn)镃aCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，但鹽酸揮發(fā)出的HCl也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，我們不能確定H2SiO3的來源，所以②結(jié)論不一定正確；③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，即便考慮Cl2中混有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果也不會(huì)造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中結(jié)論正確；④在加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以④結(jié)論不正確。綜合以上分析，只有①③的結(jié)論正確。故選B。15、B【解析】“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，意思是青礬是綠色的，經(jīng)煅燒后，生成紅色物質(zhì)——氧化鐵，因此文中涉及的操作方法為灼燒，故選B。16、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯(cuò)誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項(xiàng)是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z的，只有W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應(yīng)熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。17、D【分析】R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。18、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2。【詳解】A、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯(cuò)誤；D、X中Cu為+2價(jià)，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。19、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。21、D【詳解】A.水是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線型分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.水中氫元素為+1價(jià)，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時(shí)水為氧化劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。22、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。24、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為；25、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。26、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說明當(dāng)S2-過量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)的平衡常數(shù)一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。27、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成【解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。28、-12kJ/mol312kJ/mol甲＞乙=丙＞丁dac3akPaGaN+OH-+3H2ONH3↑+[Ga(OH)4]-【分析】(1)①根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能進(jìn)行計(jì)算；②反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ·mol-1，為放熱反應(yīng)，以甲為參照，乙升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng)；再以乙為參照，丙恒壓時(shí)，由于反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的量不變，平衡不移動(dòng)；以乙為參照，丁中CH3OH增加的倍數(shù)大于氨氣，故轉(zhuǎn)化率降低；由此分析甲、乙、丙、丁之間轉(zhuǎn)化率關(guān)系；(2)①根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)方向與各物質(zhì)量之間關(guān)系；②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：v(正)=v(逆)，各組分濃度保持不變及相關(guān)物理量進(jìn)行分析；③根據(jù)圖像信息可知，D點(diǎn)時(shí)總壓為6akPa，氨氣和氫氣的量之比為1:1，求出兩種氣體的分壓，進(jìn)而求出Kp；④根據(jù)鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)合鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水等信息進(jìn)行方程式的書寫?！驹斀狻?1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H=（413×3+351+463+393×3-413×3-293-393×2-463×2）=-12kJ/mol；反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=Ea1-Ea2=300-Ea2=-12，Ea2=312kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-12kJ/mol；312kJ/mol。②反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ·mol-1，為放熱反應(yīng)，以甲為參照，乙升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng)，CH3OH轉(zhuǎn)化率減小；再以乙為參照，丙恒壓時(shí)，由于反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的量不變，平衡不移動(dòng)