吉林省白城市通渭縣三校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶32、有關(guān)HF和HCl判斷正確的是A．鍵長：HF>HCl B．鍵能：HF>HClC．穩(wěn)定性：HCl>HF D．共用電子對偏移程度：HCl>HF3、已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是()A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物4、下列推斷正確的是A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解5、“一帶一路(OneBeltAndOneRoad)”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A．中國絲綢 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．烏克蘭葵花籽油6、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．碘元素先被還原后被氧化 D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA7、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率 D．體系的壓強(qiáng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA9、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D10、某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是（）A．①中無明顯現(xiàn)象說明常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)B．②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C．②中反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性D．③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O11、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－13、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′14、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)15、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光16、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；③電解質(zhì)；④細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點(diǎn)___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。18、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。19、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為______g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請?jiān)谙旅鎴D中畫出配制終點(diǎn)時(shí)仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。20、碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為________。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。（6）對實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因______，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_________。21、《漢書·景帝紀(jì)》記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為______________。(2)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。①CN-的結(jié)構(gòu)式為________________。②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的中心原子有_________個(gè)。(3)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872275394446ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開____________________________。(4)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg/cm3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。①Zn2+的配位數(shù)為___________________________。②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為________________(列式即可)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【詳解】相同條件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。2、B【詳解】A．F的原子半徑比Cl原子小，則鍵長：HF＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．鍵長越短，鍵能越大，則鍵能：HF＞HC1，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性比Cl強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HCl＜HF，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性差異越大，共用電子對偏移程度越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大，則共用電子對偏移程度：HCl＜HF，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、C【分析】第三周期元素M，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，其原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則M為S或Si，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．S元素存在同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Si、S元素為非金屬元素，B項(xiàng)正確；C.Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物為SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,D項(xiàng)正確；答案選C。4、D【解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)；B、Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。5、C【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，常見蛋白質(zhì)、纖維素等屬于有機(jī)物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物?！驹斀狻緼、中國絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故A不選。B、埃及長絨棉主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，故B不選。C、捷克水晶的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，故C選。D、烏克蘭葵花籽油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，故D不選。故選C。6、D【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被還原為碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出；繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質(zhì)量是mol×32g/mol=0.48g，故A錯(cuò)誤；B、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會(huì)消耗0.015mol的H2S，標(biāo)況下體積為336mL，但題目未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化，故C錯(cuò)誤；D、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計(jì)算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵。本題中HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，繼續(xù)通入H2S，H2S會(huì)和碘單質(zhì)反應(yīng)，生成碘離子和硫。7、B【解析】A．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；C．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，如使用高效催化劑等；D．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動(dòng)；答案選B。8、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過量，氯水可氧化KI，則不能說明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。10、A【詳解】A．①中無明顯現(xiàn)象說明常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，但鈍化是產(chǎn)生了氧化膜，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②中加水后，硝酸濃度變稀，硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，故B正確；C．②中反應(yīng)生成了氮的氧化物和硝酸鋁，體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．③中沉淀是生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)溶解，溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O，故D正確；故選A。11、C【解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，故圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B，選項(xiàng)A正確；B、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項(xiàng)B正確；C、A、C點(diǎn)溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時(shí)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、A【詳解】A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價(jià)鍵，且Cl應(yīng)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個(gè)電子層，正確為；故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、A【詳解】A.與同種原子形成共價(jià)鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強(qiáng)，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個(gè)S原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯(cuò)誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選C。15、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個(gè)數(shù)為，即A中含有一個(gè)氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵兩盒雙鍵或者兩個(gè)三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)酚酞二【分析】根據(jù)配制溶液計(jì)算固體的質(zhì)量和配制過程中需要注意的事項(xiàng)，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！驹斀狻?1)氫氧化鈉物質(zhì)的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為m＝0.2mol×40g?mol?1＝8.0g；故答案為：8.0。(2)a．溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進(jìn)行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時(shí)都需要加蒸餾水，故a錯(cuò)誤；b．氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，故b錯(cuò)誤；c．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d．定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過量蒸餾水，故d正確；綜上所述，答案為cd。(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為；故答案為：偏??；。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，假設(shè)稱量8.0gNaOH固體，物質(zhì)的量為0.2mol，如果含有過氧化鈉，用極限思維，全部為過氧化鈉，稱量出過氧化鈉物質(zhì)的量比0.1mol多，最終得到NaOH物質(zhì)的量大于0.2mol，則所配溶液濃度偏大；故答案為：偏大。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，說明NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為，這是弱酸酸式鹽滴定強(qiáng)堿，因此指示劑應(yīng)選擇酚酞，可知鄰苯二甲酸為二元酸；故答案為：NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)；；酚酞；二。20、破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進(jìn)出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)(升華)改進(jìn)方案一:用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾(減壓蒸餾)，改進(jìn)方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢浮窘馕觥?1)將海帶灼燒成灰，破壞有機(jī)物質(zhì)，便于用水浸取時(shí)使碘離子溶解，故答案為破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時(shí)，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯(cuò)誤分別是：①蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進(jìn)上出，因此冷卻水進(jìn)出口接反了，故答案為溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進(jìn)出口接反了；(6)加熱蒸餾過程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅