2026屆湖北省孝感市部分重點(diǎn)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某元素離子R2+核外有23個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是A．30 B．55 C．23 D．322、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D3、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O24、下列說法錯(cuò)誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③5、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液6、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL7、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA9、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液10、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達(dá)爾效應(yīng)說明該液體是溶液A．A B．B C．C D．D11、為了配制100個(gè)水分子含有1個(gè)鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g12、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL13、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O14、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大16、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。19、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。20、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號(hào)），以下略。A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

R原子失去2個(gè)電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個(gè)電子可知，R原子的電子數(shù)為23+2=25，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為25，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為55—25=30，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。2、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。3、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結(jié)合物質(zhì)為固體時(shí)容易攜帶、反應(yīng)容易等進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應(yīng)，無氧氣生成，故A錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識(shí)，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對(duì)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。4、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說法錯(cuò)誤；

③0.5mol/L的一元強(qiáng)酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯(cuò)誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電，如共價(jià)化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時(shí)就不能導(dǎo)電，該說法錯(cuò)誤；因此說法錯(cuò)誤的有：②③④，答案應(yīng)選：B。5、B【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因?yàn)榻禍睾透艚^空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯(cuò)誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因?yàn)樾√K打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。6、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。7、A【解析】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題在解答時(shí)注意氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。8、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Al為+3價(jià)金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。9、D【解析】

根據(jù)雜質(zhì)鋁的性質(zhì)，選擇除雜試劑?！驹斀狻挎V和鋁都能溶于強(qiáng)酸（A、C項(xiàng)錯(cuò)誤）；鎂和鋁都不能溶于氯化鈉溶液（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，而鎂不能（D項(xiàng)正確）。本題選D。10、B【解析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．在樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C．應(yīng)該用硝酸酸化，鹽酸會(huì)提供氯離子，故C錯(cuò)誤；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達(dá)爾效應(yīng)，該液體可能是純凈物，如水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握離子檢驗(yàn)、強(qiáng)酸制取弱酸原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，容易受分散系的影響，題中無色液體不一定是分散系。11、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對(duì)鈉與水原理以及物質(zhì)的量計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。12、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。13、A【解析】

A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．因原子變?yōu)殡x子時(shí)要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯(cuò)誤；B．同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C．同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會(huì)失去電子，非金屬元素會(huì)得到電子，C錯(cuò)誤；D．同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。15、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)測(cè)定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時(shí)，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對(duì)萃取劑的密度沒有要求，故錯(cuò)誤。故選D。16、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答?！驹斀狻緼.Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去，因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系，采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ?/p>