新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設兵團第七師高級中學2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應3、下列敘述錯誤的是A．根據(jù)鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質性質推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同4、下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉換為電能的常用材料5、下列敘述中正確的是A．置換反應不一定屬于氧化還原反應B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D．氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原6、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大8、下列物質在一定條件下能一步實現(xiàn)轉化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO49、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應式進行反應。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O410、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+11、下列關于實驗操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物13、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g14、某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍色，則原溶液中能大量存在的離子組是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－15、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑16、現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是（）A．兩容器氣體的質量相等 B．兩容器氣體所含分子數(shù)相等C．兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D．兩容器中氣體的壓強相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____18、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產(chǎn)物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。19、某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．20、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）21、為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應生成CO，D不符；答案選B。2、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D。【點睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。3、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導電的化合物是電解質，A項正確；B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；C.有電子轉移的反應即氧化還原反應，C項正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；答案選B。4、B【解析】Si是良好的半導體材料，能夠導電；SiO2能夠導光，制作光導纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；答案選B。點睛：酸性氧化物與堿反應只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應都生成鹽和水。5、C【解析】

A、置換反應是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的改變，反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應，C正確；D、氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原這個說法是錯誤的，一個反應中可能有一些物質沒有參與氧化還原反應，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關。6、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，C錯誤；D．用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，正確的化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。7、B【解析】

四氯化碳的密度大于水的，有機層在下層，分液時，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。8、C【解析】

A.CuO不溶于水，無法一步反應得到Cu（OH）2；B.氮氣在放電或者加熱的條件下轉化為一氧化氮，無法一步轉化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫進一步氧化變?yōu)槿趸颍弧驹斀狻緼．CuO不溶于水，與水不反應，則CuO→Cu（OH）2不能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氮氣在放電或高溫下生成NO，則N2→NO2不能一步實現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實現(xiàn)轉化，故D不選；故選：C。9、B【解析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉移8mol電子，則生成1mol氮氣就轉移8mol電子，所以平均1個氮原子得到4個電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價是＋4價，該氧化物為NO2，答案選B。10、A【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。11、C【解析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應倒轉振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。12、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C?！军c睛】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。13、C【解析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質量是合金的質量和OH－的質量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質的量與結合的OH－的物質的量相等，由于產(chǎn)生氫氣0.25mol，則轉移電子是0.5mol，所以OH－的物質的量是0.5mol，OH－質量是8.5g，所以沉淀的質量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。14、A【解析】

無色透明的溶液中不會存在Cu2＋離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－；因為陽離子Mg2＋、H＋、Ag＋都與氫氧根離子反應，則溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-與氫氧根離子反應，SO42-與鋇離子反應，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因為有三種離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH－、Ba2＋、NO3-；故選A。15、B【解析】

A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內部為納米級微孔結構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質化合生成無色物質，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。16、A【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當它們的溫度和密度都相同時，其質量相等。A．根據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質量相等，選項A正確；B．根據(jù)n=知，氣體質量相等，二者摩爾質量不等，所以其物質的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項B錯誤；C．兩者的物質的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項C錯誤；D．體積和溫度相等時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，因兩者的物質的量不相等，故壓強不相等，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，根據(jù)二者質量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發(fā)生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質的量為：=0.05mol，根據(jù)反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。20、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍）【解析】

（1）灼燒物質時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質時，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學方程式；（4）碘易溶有機溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，據(jù)此進行分析；（5）碘離子的檢驗可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍的性質，碘易溶于有機溶劑顏色加深的性質進行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；故答案是：過濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機萃取劑，得到含有碘的有機溶液，步驟d的操作名稱是萃?。凰穆然济芏却笥谒?，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃?。幌?；（5）①碘易溶于有機物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩靜置，液體分層，下層液體顯