河南省新鄉(xiāng)七中2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應說法正確的是()A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應時，該反應中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應2、通過實驗得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽3、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體4、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤5、化學是研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的一組是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）6、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵7、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體8、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11、下列化合物能通過相應單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO312、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾13、下列反應中，沒有明顯顏色變化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．濃硫酸滴在紙上C．碳酸氫鈉固體受熱分解D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣14、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移1mol電子15、下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D16、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________18、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是______。②讓反應停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。20、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。21、氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學依次進行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。上述反應中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學式)。(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應①B中紙條褪色，結(jié)合化學方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，6molP化合價升高，Cu的化合價降低；A．Cu3P中Cu的化合價為+1，P的化合價為-3，Cu的化合價從+2降低到+1，P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．11molP參與反應時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．11molP參與反應時，其中有5molP化合價降低，發(fā)生還原反應，6molP化合價升高，發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應和氧化反應物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯誤；D．反應物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題注意檢驗NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。3、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。4、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應，無渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c睛】先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。5、B【解析】

（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故選；（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應生成CaSiO3，則轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故選；（4）鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生成氯化鋁，則轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故不選；故選B。6、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質(zhì)，更沒有鐵分子，故選B?！军c睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分數(shù)表示含量。7、D【解析】

A．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；C．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故答案選C。9、A【解析】

A.硫酸銅溶液與鐵粉反應生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合題意，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣為固體寫化學式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學式。10、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之間應滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應時，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。11、C【解析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。12、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。13、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B．濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒有明顯顏色變化，C符合題意；D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應生成鹽，過量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。14、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。15、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al。【詳解】A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。16、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C。【點睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F(xiàn)能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行分析作答。【詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止CD5.85.4【解析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據(jù)守恒的原理計算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度?！驹斀狻浚?）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止，故答案為關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為CD；（5）①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案為5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的濃度為＝故答案為。20、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘