2026屆湖南省湘南中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線2、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO24、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg5、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量6、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D7、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D8、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子9、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應(yīng)后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是()A．生鐵 B．高碳鋼C．中碳鋼 D．低碳鋼10、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁11、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定12、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl213、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片14、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是A．分散系是否有顏色 B．分散質(zhì)粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列敘述正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法16、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__19、（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______21、右圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補(bǔ)鐵藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．容量瓶帶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，C錯(cuò)誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯(cuò)誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B。【點(diǎn)睛】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。3、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義4、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)升高，則整個(gè)過程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。5、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時(shí)會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。6、D【解析】

A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選；答案選D。7、B【解析】

A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。8、D【解析】A項(xiàng)，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。9、B【解析】

因?yàn)樘妓徕}沉淀1.4g碳酸鈣相對原子質(zhì)量是100含C質(zhì)量就是=，所以鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)=0.168/10=1.68%。

因?yàn)閷τ阡摷臉?biāo)準(zhǔn)含碳量從0.60%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)為1.68%所以就是高碳鋼，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來解答。10、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鎂無還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，是中間價(jià)，化合價(jià)可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鐵無還原性，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)是+3價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鋁無還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】

A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，故錯(cuò)誤；C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。12、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項(xiàng)、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。故本題選C。13、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。14、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，答案選B。15、D【解析】

A．金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，故A錯(cuò)誤；B．99%的溴元素存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是生成的一氧化碳在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確。答案選D。16、A【解析】

氦氣是由單原子分子構(gòu)成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體?！驹斀狻緼．干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；B．NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；C．SiO2是硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C不選；D．石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻浚?）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶