河南省許平汝九校聯(lián)盟2026屆化學高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍2、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近3、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等4、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關系，判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)5、某有機物的結構是關于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確6、下列反應中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO37、在一定條件下，反應：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化8、其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA10、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說法正確的是A．使用催化劑導致反應過程發(fā)生變化，合成氨反應放出的熱量增大B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量11、下列有關化學用語表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s112、25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol·L-1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-213、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量14、某有機物，經(jīng)過下列反應后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應B．水解反應C．催化氧化D．消去反應15、元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結構示意圖為的元素，與B位于同一主族16、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶217、我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構如圖。關于它的說法正確的是()A．它的化學式為C19H26O3B．從結構上看，它不能使高錳酸鉀溶液褪色C．從結構上看，它屬于醇類D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水18、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色19、已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子對B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵20、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡式D．兩個相鄰的同系物的相對分子質(zhì)量之差為1421、下列各式表示水解反應的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+22、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。28、（14分）控制變量思想在探究實驗中有重要應用，下列實驗對影響化學反應速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學方程式是_____。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預期結論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結論是_______。29、（10分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯誤；C、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應達平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍，D正確；答案選B。2、C【詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極。3、C【解析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關鍵價層電子對互斥理論可知，N和S都含有孤對電子，而C、B沒有孤對電子，這說明中心原子是否含有孤對電子是判斷的關鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對，答案選C。4、B【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學方程式中需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標，且反應放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團分析有機物的性質(zhì)?！驹斀狻恐泻斜江h(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應、能與醇發(fā)生酯化反應，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。6、D【解析】試題分析：A．該反應中有兩種產(chǎn)物，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯誤；B．該反應中有兩種產(chǎn)物，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯誤；C．該反應中有兩種產(chǎn)物，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯誤；D．該反應中產(chǎn)物只有一種，反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟【名師點晴】最理想的“原子經(jīng)濟”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應為反應物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物的反應，因此明確原子經(jīng)濟理念是解本題關鍵，加成反應、加聚反應都符合原子經(jīng)濟理念。7、D【詳解】A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；B.混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.容器的總壓強不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；D.反應混合物中各組分均為氣體，故混合氣體的總質(zhì)量一直不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化不能說明達到平衡。故選D。8、B【解析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W反應速率的影響?！驹斀狻炕瘜W反應速率的定義v＝ΔcΔt＝ΔnV?Δt表明，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（ΔA項：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應速率。A項錯誤；B項：增大反應物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學反應速率增大。B項正確；C項：增大反應物濃度，不能改變活化分子百分數(shù)。C項錯誤；D項：不是單位時間內(nèi)，反應速率不一定增大。D項錯誤。本題選B。9、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。10、D【詳解】A.

催化劑通過改變反應活化能來加快反應速率，但無法改變反應前后物質(zhì)的能量，無法改變反應熱，A錯誤；B.

②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程，C錯誤；D.

合成氨為放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。11、D【解析】試題分析：A．H2S是共價化合物，沒有形成離子，其電子式是，錯誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價網(wǎng)狀結構，沒有分子，化學式是SiO2，錯誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確。考點：考查化學用語表示的正誤判斷的知識。12、C【詳解】A．恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，A錯誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應，溶液溫度降低，B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，根據(jù)電荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數(shù)K===1.43×10-3，D錯誤；答案選C。13、B【解析】A、范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】A.若發(fā)生酯化反應，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ瑒t該物質(zhì)仍有手性；故A錯誤；B.水解反應為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結構，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗杂惺中蕴?；故C錯誤；D..發(fā)生消去反應只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯誤；故選B?！军c睛】使有機物通過化學變化失去光學活性，指的是發(fā)生反應使手性碳上連有2個以上相同的原子或原子團，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團的性質(zhì)來分析。15、D【分析】A為H元素，B為氦元素，C為Li元素，D為鎂元素?！驹斀狻緼、C的原子序數(shù)為3比B的原子序數(shù)2大1，故A正確；B、原子結構示意圖為的元素有兩個電子層，在第2同期，C也在第2周期，與C位于同一周期，故B正確；C、B的原子與D的原子最外層電子數(shù)都是2，相等，故C正確；D、原子結構示意圖為的元素，與B位于同一族，是0族，但不是主族，故D錯誤；故選D。16、A【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，利用熱化學反應方程式計算C、H2燃燒放出的熱量?！驹斀狻吭O碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計算得出x=0.1mol，則H2物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。17、D【詳解】A．根據(jù)結構簡式可知它的化學式為C20H24O3，A選項錯誤；B．從結構上看，該分子含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，B選項錯誤；C．分子中不存在醇羥基，從結構上看它不屬于醇類，C選項錯誤；D．分子中只有C、H、O三種元素，因此從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水，D選項正確。答案選D。18、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。19、C【詳解】CH3—CH3中的短線表示一個共價鍵，即一對共用電子對；—CH3中短線表示甲基中的一個未成對電子，因此正確的答案選C。20、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但兩者結構不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；

B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結構不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】結構相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象為有機物。21、B【詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。22、A【詳解】A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正確。B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C．石蕊溶液pH值0—5.0時是紅色；5.0—8.0時是紫色；大于8.0是藍色，則使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液有可能呈酸性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。24、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計，涉及了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題等，注意探究實驗設計的關鍵是變量唯一化。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關物理量的影響判斷對實驗結果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標準液體積偏小，導致測定結果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、乙醇與濃硫酸反應生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗時，應考慮先后順序，本題中應先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置