2026屆河南省信陽(yáng)市息縣息縣一中化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行2、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷3、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)4、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙5、實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來(lái)制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價(jià)為A．+7 B．+5 C．+1 D．—16、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖7、溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N8、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ9、在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1 D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%10、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率11、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定12、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）。下列說(shuō)法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過(guò)程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ13、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極放電的離子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-14、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—15、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇16、已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視21、殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無(wú)毒、抑菌、生物相容性好等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動(dòng)植物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會(huì)引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為_(kāi)_________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為_(kāi)_______。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對(duì)人體有益，但過(guò)量攝入會(huì)影響人體對(duì)維生素的吸收，由此可見(jiàn)，科學(xué)的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無(wú)論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時(shí)pH都小于13，說(shuō)明三種堿均為弱堿，且堿性強(qiáng)弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)中和百分?jǐn)?shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽(yáng)離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時(shí)，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關(guān)等量關(guān)系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會(huì)抑制水的電離，而鹽類水解促進(jìn)水的電離。比較溶液中離子濃度大小時(shí)，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對(duì)大小，然后再來(lái)比較相關(guān)離子的濃度大小關(guān)系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關(guān)系不僅可以幫助判斷相關(guān)的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關(guān)離子濃度之間的大小關(guān)系。4、C【解析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【詳解】氯酸鉀中K和O的化合價(jià)分別是＋1價(jià)和－2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，答案選B。6、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。7、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x＜3的情況。8、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選D。9、B【分析】在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，則C的平衡量為0.4mol，可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)也相同，即x=2?！驹斀狻緼.x的值為2，A敘述正確；B.由D的變化量為0.4mol，可以確定A的變化量為0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為60%，B敘述不正確；C.由D的變化量為0.4mol，可以確定B的變化量為0.2mol，則其平衡量為0.8mol，其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1，C敘述正確；D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和為2mol，則D的體積分?jǐn)?shù)為20%，D敘述正確。綜上所述，敘述中不正確的是B，本題選B。10、C【詳解】A.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】活化分子是指具有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子。分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須互相接觸(或碰撞)但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過(guò)某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子就是活化分子。活化分子的濃度是決定反應(yīng)速度的一個(gè)重要因素?；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速度越快。11、C【解析】由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。12、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程，為能量降低的過(guò)程，都是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。13、C【解析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。14、C【分析】從總反應(yīng)2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負(fù)極?！驹斀狻緼.從圖分析，電子流出的一極為負(fù)極，即左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故錯(cuò)誤；B.電子流入的一極為正極，即右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故錯(cuò)誤；C.甲醇在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正確；D.正極反應(yīng)式為：02+4H++4e-=2H20，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握燃料電池電極的判斷和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如酸性條件下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)氫氧根離子，在堿性條件下電極反應(yīng)不能出現(xiàn)氫離子。15、C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))?！驹斀狻緼.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。16、B【解析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯(cuò)誤，②正確；中和反應(yīng)放熱，焓變小于0，所以④錯(cuò)誤，③正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。20、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相