2026屆山西省山西大學(xué)附中化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦2、如圖為元素周期表短周期的一部分，對(duì)Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強(qiáng)3、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應(yīng)熱）4、下列敘述錯(cuò)誤的是A．金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物B．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵C．含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體D．離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵5、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%6、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)7、下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O8、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．結(jié)晶法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸餾法9、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl310、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO311、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)12、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂和稀硫酸反應(yīng)D．木炭和二氧化碳反應(yīng)13、已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大14、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水15、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化16、最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔17、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)18、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”19、下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是A． B．C． D．20、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級(jí)脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④21、下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-122、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。25、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計(jì)算中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。27、（12分）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測(cè)定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。28、（14分）回答下列問題：（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)△H___________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。29、（10分）如圖，有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個(gè)容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時(shí)條件完全相同，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時(shí)間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時(shí)，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時(shí)刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時(shí)共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時(shí)甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時(shí)向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2及SO3的量與丙中原來平衡時(shí)相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，⑤不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。【點(diǎn)睛】本題可以通過排除法、舉范例進(jìn)行篩選得到答案。2、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項(xiàng)、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C正確；

D項(xiàng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。4、A【解析】A.周期表中金屬與非金屬交界處的金屬?？膳c氯等非金屬形成共價(jià)化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5，故A說法錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，故B說法正確；C.含有金屬陽離子的晶體也可以是金屬晶體，故C說法正確；D.離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵，也可能含有非極性共價(jià)健，故D說法錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．6、B【解析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】試題解析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機(jī)物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系。所以根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式可知，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算8、D【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點(diǎn)相差比較大，應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離，故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離。9、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。10、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。11、A【詳解】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。12、D【解析】A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、D【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。14、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對(duì)食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。15、B【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對(duì)，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對(duì)互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可。16、B【分析】最簡式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式；同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物。【詳解】A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡式不相同，故D不選。答案選B。17、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。18、B【詳解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時(shí)，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會(huì)溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。19、B【解析】A.電解飽和食鹽水不能用鐵作陽極，故A錯(cuò)誤；B.銅鋅原電池裝置是正確的，故B正確；C.向鍍件上電鍍銀，應(yīng)該用硝酸銀溶液為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅，粗銅應(yīng)作陽極(和電源正極相連)，純銅作陰極(和電源的負(fù)極相連)，故D錯(cuò)誤。故選B。20、D【詳解】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級(jí)脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。21、C【詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時(shí)候平衡向正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項(xiàng)中的方程式表達(dá)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。22、B【解析】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識(shí)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。26、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。27、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測(cè)定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測(cè)定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）。【詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗，對(duì)滴定結(jié)果無影響，故A錯(cuò)誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。故答案為BC?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）判斷。28、＜CH2O2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/molN2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol【詳解】（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，由甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)可知，甲酸的分子式為CH2O2；已知：①甲酸（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+34.0kJ/mol，②甲酸（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）可以根據(jù)①-②得到，所以△H=34.0kJ/mol-（-7.0kJ/mol）=+41.0kJ/mol，即CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol；（3）0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7