2026屆江蘇省蘇州一中化學高二第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列做法符合“綠色化學”思想的是A．回收利用廢舊電池B．在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道D．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器2、在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）3、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧4、以下實驗或操作方法正確的是A．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五種無色有機物B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和燒堿溶液，振蕩、靜置分層后分液C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物D．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量不同5、將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水A．A B．B C．C D．D6、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A．c(NH3?H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)7、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O8、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大9、已知A酸的酸性比B酸弱，在物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，下列排序的錯誤是A．B．C．D．10、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．b點對應的Ksp等于c點對應的KspB．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點C．該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀11、既能由單質(zhì)間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O412、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段13、下列化學方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-14、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味15、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…16、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、⑴要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實驗方法是用_______________。20、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題：當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應。測定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標準濃度的碘水來測定。測定時使用的指示劑為___________；發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；實驗后發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏低，實驗操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動；請根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算亞硫酸的Ka2=_____________________。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應式是___________________________。②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________。在實驗室模擬工業(yè)上用NaClO2同時脫硝、脫硫，該過程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請計算脫硝效率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、C4、A5、B6、A7、C8、D9、A10、B11、A12、D13、A14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特19、CuSO4藍過濾加熱丁達爾效應20、250mL容