2026屆遼寧省葫蘆島錦化高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷2、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液3、關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c（）A．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8C．a(chǎn)的所有原子一定處于同一一平面D．b的二氯代物有3種4、既有氧化性又有還原性的是（）A．鐵單質(zhì) B．亞鐵離子 C．鐵離子 D．鋁離子5、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥6、1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④7、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營(yíng)養(yǎng)成分是A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素8、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動(dòng)，且新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO29、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br10、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—11、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：112、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC2013、下列說法正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)變性B．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖類是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)14、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤15、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時(shí).醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體16、下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。20、Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請(qǐng)回答下列問題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。2、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【解析】A、a、c均含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，b不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a、b、c的分子式分別為C8H8、C8H8、C9H10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，但連接乙烯基和苯基的為碳碳單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，故a的所有原子不一定處于同一平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b的二氯代物有3種，取代在同一面同一邊的二個(gè)氫原子、取代在同一面對(duì)角上的氫原子和取代在體對(duì)角上的兩個(gè)氫，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、B【分析】既有氧化性又有還原性的應(yīng)是元素化合價(jià)既能升高又能降低的物質(zhì)?！驹斀狻緼.鐵單質(zhì)化合價(jià)只能升高不能降低，所以只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子化合價(jià)既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，故B正確；C.鐵離子化合價(jià)只能降低不能升高，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.鋁離子化合價(jià)只能降低不能升高，只有氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，一定生成2nmolNO，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③如何時(shí)候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。6、B【詳解】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時(shí)分離出來，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。⑤通過氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。7、A【詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多，由下往上，①層為谷類，提供淀粉等糖類，糖類是人體的主要功能物質(zhì)，能為人體提供能量，因此每日攝取量最多；②層為瓜果蔬菜類主要提供維生素；③層為肉類等動(dòng)物性食品；④層為奶制品、豆制品；這兩層主要提供蛋白質(zhì)，⑤層為油脂類，能提供脂肪，過量食用會(huì)引起肥胖。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握平衡膳食寶塔分層。8、C【解析】A項(xiàng)，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；B項(xiàng)，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；C項(xiàng)，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡不同；D項(xiàng)，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動(dòng)；答案選C。點(diǎn)睛：易錯(cuò)分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯(cuò)，在解題時(shí)要換思路，解決新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡時(shí)的比較，換成外界條件對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響來考慮。9、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。10、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。11、D【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案選D。12、C【詳解】A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．由K3C60的化學(xué)式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)構(gòu)成的，不能寫成KC20，D錯(cuò)誤；故選C。13、C【詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)變性，但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析，故錯(cuò)誤；B.油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，故當(dāng)無油滴浮在液面上時(shí)說明已經(jīng)無油脂，即說明已完全反應(yīng)，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正確；D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰陽保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用；保持金屬表面清潔干燥也會(huì)被腐蝕；故能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤；答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)15、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。16、D【解析】乙醇和乙二醇與乙烷比較，乙醇和乙二醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，在常溫下為液體，而乙烷為氣體；乙醇和乙二醇相比較，乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量較大，含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點(diǎn)比乙醇的高，則同理乙二醇與丙三醇相比較，沸點(diǎn)較高的為丙三醇，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離。【點(diǎn)睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。20、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子