2026屆四川省西昌市川興中學(xué)高三上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B．還原劑比氧化劑多0.2molC．生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．被還原的氮原子是11.2g2、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：ΔH=a?kJ/mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molN溫度時(shí)間/minn/mol010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比TC．ΔH:a<0 D．平衡常數(shù)：K(3、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦5、總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀點(diǎn)合理的是()A．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B．為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓入盡可能多的空氣C．2018年4月2日參加北京植樹節(jié)體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想D．與2017年相比2018年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明酸雨情況有所改善6、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”7、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2I－+3Cl2＝4Fe3++6Cl－+I2D．Fe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O9、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標(biāo)況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br210、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA11、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C12、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子C．N5+N5-屬于離子化合物D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵13、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-14、下列說法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸15、下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色16、下列推斷正確的是A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請(qǐng)寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；18、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________19、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。20、某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i.K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶?rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質(zhì)的K＋向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來解答．【詳解】A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑被還原，由選項(xiàng)B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)時(shí)，從還原劑，氧化劑分析。2、D【解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應(yīng)消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應(yīng)消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應(yīng)更快，所以10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小，選項(xiàng)A正確。T2溫度下的反應(yīng)更快，說明溫度更高，即T1<T2，選項(xiàng)B正確。由選項(xiàng)B3、B【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。5、D【解析】A.工業(yè)廢液排入海洋中會(huì)污染海洋，會(huì)危害漁業(yè)資源，人如果食用了被污染的魚，對(duì)人體也會(huì)產(chǎn)生危害，A項(xiàng)不合理；B.將燃煤粉碎并鼓入盡可能多的空氣，并不能減少SO2的排放，不能減少空氣污染，B項(xiàng)不合理；C.植樹不能從源頭上杜絕污染物的排放，不是綠色化學(xué)的核心體現(xiàn)，C項(xiàng)不合理；D.pH值增加，雨水酸性減弱，說明酸雨情況有所改善，D項(xiàng)合理；答案選D。6、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選A。7、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。8、D【解析】A．用少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，首先氧化碘離子，0.8mol碘離子完全反應(yīng)需要消耗0.4mol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正確；故選D。9、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當(dāng)于硝酸，會(huì)將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會(huì)按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會(huì)被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會(huì)部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。11、C【詳解】A．SiO2屬于原子晶體，是一個(gè)立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)巨大的“分子”，該“分子”中表示Si和O原子的個(gè)數(shù)比為1:2，而不是表示一個(gè)SiO2中含有1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子，所以SiO2只能叫做化學(xué)式，而不能真實(shí)的表示物質(zhì)的組成，A錯(cuò)誤；B．MgO屬于離子晶體，表示Mg2+和O2-的個(gè)數(shù)比為1:1，而不是一個(gè)Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化學(xué)式，而不能叫做分子式，B錯(cuò)誤；C．Ar為分子晶體，一個(gè)Ar分子中只含有一個(gè)Ar原子，其化學(xué)式可以表示分子的真實(shí)的組成，C正確；D．C可以表示原子晶體如金剛石，也可以表示為混合晶體如石墨，不管是金剛石還是石墨，均是由原子構(gòu)成的無限大的分子，其化學(xué)式不能表示分子真實(shí)的組成，D錯(cuò)誤；答案為C。12、C【解析】A項(xiàng)，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，所以每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N5+和N5-內(nèi)部都含有氮氮共價(jià)鍵，N5+N5-結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。13、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.加入過量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.加入過量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。14、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯(cuò)誤；C．晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。15、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯(cuò)誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確；答案選D。16、D【解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)；B、Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。18、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。19、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋?；?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對(duì)碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。20、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)不能將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①M(fèi)nO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；②MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有