2026屆云南省曲靖市沾益縣第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將2.7g鋁溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g2、下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸 D．制取氨氣3、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤4、“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流5、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴6、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來7、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（）A．Cr2O72－不能將SO2氧化 B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性8、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO29、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．過氧化鈉 D．活性炭10、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（）A．明礬可用于飲用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．水玻璃可用作木材防火劑 D．氧化鐵可用作紅色顏料11、下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯12、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料，進(jìn)行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A．實驗①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B．實驗②未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實驗③發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)13、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而降低14、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：以下說法正確的是()A．“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入C．“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶515、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③16、下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性17、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤18、某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g19、血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標(biāo)，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；該體檢指標(biāo)表示的是A．物質(zhì)的量（n） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω） D．摩爾質(zhì)量（M）20、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾21、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO22、下列說法正確的是A．SiO2溶于水且顯酸性B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。25、（12分）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO27、（12分）AlCl1是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O28、（14分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷29、（10分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計算?！驹斀狻?.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應(yīng)后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應(yīng)：，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案選B。2、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B。【點睛】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。3、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯誤。故不能證明的是②⑤，選項A正確。4、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。5、D【解析】

A.蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。6、B【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。7、C【解析】

SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。8、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個歸中反應(yīng)，化合價發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。9、B【解析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?！驹斀狻堪睔馐且环N堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B?！军c睛】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。10、A【解析】

A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點高，不易燃燒，水玻璃浸泡過的木材能防腐，可用作木材防火劑，故C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料，故D正確；答案選A。11、D【解析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯誤；B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯誤；C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯誤；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；答案選D。12、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.實驗②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進(jìn)氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗③發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；選A。13、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點依次降低，故D正確故選：C。14、C【解析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯誤；故選C。15、D【解析】

有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答?！驹斀狻緼.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；

B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯誤；

D.途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；

故選：D。16、C【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，故D錯誤；故答案選C。17、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。18、B【解析】天平稱量是原則是左物右碼，即左盤的質(zhì)量＝右盤＋游碼。所以根據(jù)實際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g－0.2g＝24.8g，答案選B。19、B【解析】

A.物質(zhì)的量(n)的單位是mol，A不合題意；B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L，B符合題意；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)沒有單位，C不合題意；D.摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol，D不合題意。故選B。20、D【解析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不反應(yīng)，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。21、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。22、D【解析】

A.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；B.單質(zhì)Si是制造太陽能電池的常用材料，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。24、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進(jìn)行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C。【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。27、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護(hù)等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。28、1．A2．A3．D4．B5．C【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、