2026屆四川省仁壽縣二中、華興中學(xué)高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說法正確的是A．圖中線II的溫度低于室溫B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>dC．c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性2、一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A．A B．B C．C D．D3、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ4、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素5、下列離子方程式書寫正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O6、25℃時(shí)，下列說法正確的是()①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②7、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是A．W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B．工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC．日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于凈水8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級(jí)脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒9、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A．A B．B C．C D．D10、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、14、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉D．將氧氣和氫氣的混合氣通過熾熱的氧化銅，以除去其中的氫氣15、2019年《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X膜為陽(yáng)離子交換膜B．每生成1molH2O2外電路通過4mole-C．催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．D．

X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點(diǎn)___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫一種)。19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色21、工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_________價(jià)，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時(shí)ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時(shí)一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】根據(jù)pOH=lg[OH]，由圖像可知，線II對(duì)應(yīng)的，線I對(duì)應(yīng)的。【詳解】A.線II對(duì)應(yīng)的，線I對(duì)應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯(cuò)誤；B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對(duì)應(yīng)的，圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：a=d>e=b=c，故B錯(cuò)誤；C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進(jìn)，故C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)時(shí)，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生的讀圖能力，準(zhǔn)確判斷出線I、II對(duì)應(yīng)的水的離子積常數(shù)是解題的關(guān)鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。2、B【解析】A.考查鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B.考查鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，B正確；C.考查硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；D.考查氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，N2不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【詳解】A.從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應(yīng)放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯(cuò)誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物。4、C【詳解】A.副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強(qiáng)，故與之反應(yīng)，元素的化合價(jià)都升高到最高價(jià)，故Fe元素的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，三價(jià)的鐵最后應(yīng)被還原為二價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，本身還原為+2價(jià)鐵，所以向Fe(OH)3中加入氫碘酸的離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng)，要掌握好硝酸不管它的稀濃，最終產(chǎn)物都是最高價(jià)，同時(shí)，也要注意鐵三角間的互相轉(zhuǎn)化。6、C【解析】①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n＜7時(shí)，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯(cuò)誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對(duì)于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會(huì)成立，故②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。7、B【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素。【詳解】A、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。8、D【解析】A．合金材料是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級(jí)脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【解析】A.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)；B.氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，三種均能相互反應(yīng)；C.NH3·H2O和NaAlO2不發(fā)生反應(yīng)，C不滿足；D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)。本題選C。10、C【詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。11、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。12、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。13、B【詳解】A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B．=1×10?12的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、、都共存，故B符合題意；C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)，故C不符合題意；D．通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，二者溶解度受溫度影響不同，則選結(jié)晶法、過濾分離，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分離煤油和汽油，B不可行；C、鎂粉可以和鹽酸反應(yīng)，銅粉不和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去銅粉中的少量鎂粉，C可行；D、氫氣還原CuO，但生成的Cu與氧氣反應(yīng)，不能利用灼熱的CuO除雜，D不可行。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極方程式為H2

-2e-═2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2

+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2

+O2

═H2O2，以此解答該題?！驹斀狻緼．由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，總反應(yīng)為：H2

+O2

═H2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則每生成1mol

H2O2電極上流過2mol

e-，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，則可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故D正確；故答案為B。16、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知W是Na元素?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y<Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個(gè)數(shù)為，即A中含有一個(gè)氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對(duì)分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵兩盒雙鍵或者兩個(gè)三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。19、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4還原靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點(diǎn)2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2N