第四章非金屬及其化合物第12講探究類熱考元素——硫復(fù)習(xí)要點

1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.了解一些含硫陌生物質(zhì)的制備。4.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。第3頁考點1

S、H2S、SOx的性質(zhì)A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

硫單質(zhì)（1）自然界中的硫①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于

火山口附近或地殼的

巖層中。②化合態(tài)：主要以

硫化物和

硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如表。黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O

火山巖層硫化物硫酸鹽（2）物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體難溶于水，微溶于

酒精，易溶于CS2筆記：洗滌附著有硫的試管：用CS2或熱的強堿溶液酒精（3）化學(xué)性質(zhì)

2.

二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有

刺激性氣味的氣體，是大氣污染物之一；

易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約

40

體積SO2。刺激性易40

（2）化學(xué)性質(zhì)及制備①酸性氧化物的通性①

③強還原性①筆記：①（2024貴州）向BaCl2溶液中先通入適量SO2，無明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，說明稀HNO3有氧化性（√）②（2023海南）標準狀況下，2.24

L

SO2與1.12

L

O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA（×）④SO2漂白性及漂白劑比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭①吸附漂白物理變化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆②可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)過氧化鈉過氧化氫③過氧化氫的強氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)④化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆⑤具有選擇性⑥，可以漂白品紅、棉、麻、草等；不可漂白指示劑

3.

H2S、H2SO3的性質(zhì)（1）H2S、H2SO3①均為二元弱酸②，具有酸的通性。①能與NaOH反應(yīng)生成正鹽和酸式鹽③。

③酸性：H2S＜H2SO3。

（2）H2SO3、SO2中S元素的化合價均為＋4，處于中間價態(tài)。①還原性：可被Fe3＋、O2、X2（X

Cl、Br、I）、HNO3①、酸性KMnO4溶液等氧化，H2S中S元素的化合價為－2，表現(xiàn)還原性②。

4.

三氧化硫（SO3）（1）物理性質(zhì)熔點16.8

℃，沸點44.8

℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。筆記：（2023全國甲卷）標準狀況下，2.24

L

SO3中電子的數(shù)目為4.00NA（×）（2）化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：5.

硫的氧化物的污染與治理（1）來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。（2）危害：危害人體健康，形成酸雨（pH小于

5.6

）。（3）硫酸型酸雨的兩個形成途徑

5.6

H2SO4

（4）治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。①鈣基固硫法

②氨水脫硫法

2CaO＋2SO2＋

③鈉堿脫硫法

筆記：（2022浙江6月）用石灰石－石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時得到石膏（√）B題組集訓(xùn)提升能力題組一

單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用1.

下列有關(guān)硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用的敘述不正確的是（

A

）A.

點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B.

理論上1.6

g硫與6.4

g銅反應(yīng)能得到8.0

g純凈硫化物C.

用熱的NaOH溶液除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，硫既作氧化劑，又作還原劑D.

汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理A

題組二

硫化氫的性質(zhì)

已知：①H2S的沸點是－61

℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請回答：（1）儀器X的名稱是

圓底燒瓶。解析：A作為H2S的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2S的裝置，C裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據(jù)此回答。（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶。圓底燒瓶（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→

E→C→D

→F＋G。解析：（2）制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理裝置，由于不能驟冷，要逐步冷卻，所以B連E，E連C，C連D，D連F。E→C→D

（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是

BC

。A.

氫氧化鉀B.

五氧化二磷C.

氯化鈣D.

堿石灰解析：（3）H2S是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC。BC

（4）裝置G中汞的兩個作用是①平衡氣壓；②

液封（或尾氣處理）

。解析：（4）裝置G中汞的兩個作用是①平衡氣壓；②液封（或尾氣處理）。液封（或尾氣處理）

（5）下列說法正確的是

ABC

。A.

該實驗操作須在通風(fēng)櫥中進行B.

裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2SC.

加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2SD.

該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收解析：（5）H2S有毒，該實驗操作須在通風(fēng)櫥中進行，故A正確；氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2S，故B正確；加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，故C正確；該實驗產(chǎn)生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2S氧化為S單質(zhì)，但是稀硝酸產(chǎn)生的NO或者濃硝酸產(chǎn)生的NO2，會污染空氣，故D錯誤。ABC

（6）取0.680

g

H2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230

g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814

g。產(chǎn)品的純度為

99％

。

99％

題組三

SO2的多重性質(zhì)的探究a.SO2的多重性質(zhì)的理解及運用3.

（2024·湖北化學(xué)）過量SO2與以下0.1

mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是（

A

）溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀DNa2CO3（含酚酞）溶液由紅色變無色A解析：A項，過量的SO2可與Na2SO3繼續(xù)反應(yīng)生成NaHSO3，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；C項，CuCl2具有氧化性，SO2具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；D項，酸性：H2SO3＞H2CO3，故SO2可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2（NaHSO3溶液顯酸性），正確。4.

（2025·八省聯(lián)考四川卷）一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示（忽略夾持裝置）。下列說法錯誤的是（

B

）BA.

緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液B.

冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H2O2溶液影響測定結(jié)果C.

用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)后的H2O2溶液可獲得SO2的含量D.

若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗解析：冷凝管的作用是避免乙醇蒸氣進入H2O2溶液而影響測定結(jié)果，B錯誤。b.利用性質(zhì)差異鑒別CO2、SO25.

如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：（1）B中加入的試劑是

品紅溶液，作用是

檢驗SO2

。（2）C中加入的試劑是

酸性KMnO4溶液，作用是

除去SO2并檢驗SO2是否除盡

。品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡（3）D中加入的試劑是

澄清石灰水，作用是

檢驗CO2

。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色

。澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色解題感悟利用SO2性質(zhì)所對應(yīng)的特征現(xiàn)象進行檢驗與鑒別（1）單一組分（2）混合組分題組四

SO2的污染及防治6.

（2023·浙江6月選考）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：

請回答：

（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是

BCD

。A.

燃煤中的有機硫主要呈正價B.

化合物A具有酸性C.

化合物A是一種無機酸酯D.

工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收BCD

解析：（2）①硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫原子直接相連的基團中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A中含有

基團，類似酯基—COO—R結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)濃硫酸，D正確。②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是

硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

。解析：②化合物A分子中只有1個—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個—OH能形成氫鍵，故化合物A的沸點低于硫酸。硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

取化合物A加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明化合物A中含有S元素＋2NaOH

第46頁考點2

H2SOx及其鹽的檢驗、性質(zhì)探究A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

硫酸的物理性質(zhì)（1）純硫酸是一種

無色

油狀液體，沸點高，

難揮發(fā)。（2）溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可

放出大量的熱。濃硫酸稀釋的方法：將

濃硫酸沿器壁慢慢注入

水中，并用

玻璃棒不斷攪拌。無油難放出濃硫酸水玻璃棒2.

濃硫酸的特性（1）吸水性：物質(zhì)本身存在水或結(jié)晶水，常作

干燥劑。（2）脫水性：物質(zhì)本身不存在水分子，將有機化合物中的H、O元素按原子個數(shù)比為

2∶1

的形式脫去，是化學(xué)變化，如蔗糖炭化。筆記：有水分子顯示吸水性，無水分子按H∶O＝2∶1失去，顯示脫水性，如（2023廣東）將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，說明濃硫酸具有氧化性和脫水性（√）干燥劑2∶1

鈍化氧化物

（4）難揮發(fā)性（高沸點）

Na2SO4＋2HCl↑

（1）常見的硫酸鹽名稱化學(xué)式用途重晶石BaSO4\\白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等石膏CaSO4·2H2O\醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料膽礬CuSO4·5H2O\媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等明礬KAl（SO4）2·12H2O凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等BaSO4CaSO4·2H2OCuSO4·5H2OKAl（SO4）2·12H2O（2）Na2S2Ox含氧酸鹽

4.

硫酸的工業(yè)制備（1）工藝流程筆記：①（2023浙江1月）工業(yè)上煅燒黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)SO2（√）②a.工業(yè)生產(chǎn)理念：接觸室中對流原理、循環(huán)原理、環(huán)保理念b.平衡、速率理論：外界條件對速率、平衡的影響，催化劑的機理及影響因素（2）反應(yīng)原理

筆記：（2022浙江6月）接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫（×）

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

硫酸的性質(zhì)a.濃硫酸的難揮發(fā)性、吸水性和脫水性1.

（1）（2023·北京化學(xué)）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（

C

）A.

過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.

過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.

過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.

過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂C

①用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：

濃硫酸的吸水性

。②分別用濃硫酸與NaCl（s）、NaNO3（s）反應(yīng)制取HCl、HNO3：

濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性

。③用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：

濃硫酸的強氧化性

。④工業(yè)上用濃硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：

濃硫酸的強酸性

。⑤實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：

濃硫酸的酸性、強氧化性

。

⑦濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：

濃硫酸的脫水性、強氧化性

。濃硫酸的吸水性濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性（2）下列有關(guān)濃硫酸的實驗或用途中利用了濃硫酸的哪些性質(zhì)？b.濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)差異對比2.

（雙選）（2025·名師匯編）下列有關(guān)濃硫酸、稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)敘述不正確的是（

CD

）A.

濃硫酸與蔗糖固體反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有強氧化性B.

含0.2

mol

H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.

室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4CD

解題感悟濃硫酸和稀硫酸氧化性差異及與金屬反應(yīng)的規(guī)律c.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)的計算3.

將一定量的鋅與100

mL

18.5

mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A

16.8

L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1

L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（

C

）A.

氣體A為SO2和H2的混合物B.

氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.

反應(yīng)中共消耗鋅95.5

gD.

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5

molC

解得n（SO2）＝0.6

mol，n（H2）＝0.15

mol，B項正確；m（Zn）＝0.75

mol×65

g·mol－1＝48.75

g，C項錯誤；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.75

mol×2＝1.5

mol，D項正確。

④若做焰色試驗時，得到黃色火焰，說明實驗中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋CA.

①②③④B.

①④C.

②③④D.

②③

題組三

硫酸的工業(yè)制備5.

（2024·北京化學(xué)）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（

B

）BB.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.

將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.

生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

題組四

多硫酸鹽性質(zhì)及制備6.

（2025·河北檢測）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種消毒劑。以火法冶銅廠排出的廢氣為原料，制備Na2S2O5的流程如圖：已知：室溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.0×10－7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是（

C

）CA.

“吸收”中沒有放出氣體B.NaHSO3的水溶液呈堿性C.

母液主要成分是NaHSO3和H2SO3D.

氣流溫度越高，NaHSO3的產(chǎn)率越高

7.

（2025·唐山模擬）Na2S2O3是重要的化學(xué)試劑，遇高溫分解，與酸發(fā)生反應(yīng)。實驗室可通過如圖所示裝置制備Na2S2O3?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為

蒸餾燒瓶。蒸餾燒瓶解析：由實驗裝置圖可知，70％硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B用于控制二氧化硫的氣流速率和通過長頸漏斗內(nèi)液面升降判斷B后面裝置是否堵塞，裝置C中二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液共熱反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置D為安全瓶，起防倒吸的作用，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。（1）由實驗裝置圖可知，儀器A為蒸餾燒瓶。（2）下列關(guān)于裝置B的作用敘述錯誤的是

b

（填標號）。a.通過觀察氣泡可控制SO2氣流速率b.防止發(fā)生倒吸c.通過長頸漏斗內(nèi)液面升降判斷B后面裝置是否堵塞解析：（2）由分析可知，裝置B用于控制二氧化硫的氣流速率和通過長頸漏斗內(nèi)液面升降判斷B后面裝置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用。b

（4）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

Na2S2O3與酸反應(yīng)，過量SO2會使溶液呈酸性

。解析：（4）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，若二氧化硫過量，會與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，所以實驗中通入的二氧化硫不能過量。Na2S2O3與酸反應(yīng)，過量SO2會使溶液呈酸性（5）為測定所得產(chǎn)品純度，取m

g所得產(chǎn)品溶于蒸餾水中配制成250

mL溶液，取25.00

mL置于錐形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用c

mol·L－1碘的標準溶液滴定，消耗標準溶液V

mL。

①滴定終點現(xiàn)象為

滴入最后半滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。解析：（5）①硫代硫酸鈉溶液與碘溶液恰好反應(yīng)時，判斷滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。滴入最后半滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（6）下列裝置和試劑不能代替E的是

bd

（填標號）。a

b

c

d解析：（6）由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，則盛有堿石灰的干燥管和盛有氫氧化鈉固體的U形管能代替E，而濃硫酸、氯化鈣溶液不能與二氧化碳和二氧化硫反應(yīng)，則盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有氯化鈣溶液的試管不能代替E。bd

第83頁考點3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

2.

掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的，如：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

筆記：主要體現(xiàn)物質(zhì)類別的通性及氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化（2）不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如圖所示。筆記：（1）利用價態(tài)變化分析氧化性、還原性（2）遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，如歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)（3）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化或轉(zhuǎn)化

B題組集訓(xùn)提升能力題組

含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.

（2023·鎮(zhèn)江模擬）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

H2S

，將X與SO2混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

2∶1

。H2S

2∶1

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是

B

（填字母）。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3（4）工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在

接觸室

（填設(shè)備名稱）中進行的。進行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3％的濃硫酸吸收SO3，原因是

SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會降低SO3的吸收效率

。SO2、H2

2H2SO4（濃）

B

接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會降低SO3的吸收效率

2H2O2.

某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑（填序號）證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象?、ⅱ佗邰艿S色沉淀ⅲ②⑥⑦（1）實驗ⅰ選擇的試劑是①和

⑤

（填序號），證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

酸性KMnO4溶液褪色，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的

還原性。（2）實驗ⅱ實現(xiàn)了

＋4（或－2）

價S向

0

價S的轉(zhuǎn)化。

⑤

酸性KMnO4溶液褪色還原＋4（或－2）

0

2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色第95頁限時跟蹤檢測1.

生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb（＋5）還原為更易被去除的Sb（＋3），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻（＋5）酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是（

B

）A.

在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子作氧化劑D.

在生物反應(yīng)器中可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用B123456789101112

1234567891011122.

（2025·佛山質(zhì)檢）下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（

A

）

A1234567891011123.

（2025·濰坊模擬）某化學(xué)小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。取適量Na2O2粉末放入燃燒匙中，伸入充滿SO2氣體的集氣瓶中，SO2氣體與Na2O2粉末接觸時劇烈反應(yīng)，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，作如下假設(shè)：

假設(shè)三：同時發(fā)生以上兩個反應(yīng)。該小組同學(xué)用一定量脫脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充滿SO2的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中O2含量變化曲線如圖所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列說法錯誤的是（

C

）CC.

取c點固體加水溶解，靜置，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)二成立D.

相同條件下，將SO2換成CO2后，重復(fù)上述操作，300秒時O2含量高于c點123456789101112

1234567891011124.

（2025·廣東名校聯(lián)考）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

C

）A.b與O2經(jīng)過一步反應(yīng)生成dB.f的濃溶液具有脫水性，可使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獵.c通入a的水溶液中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)了c的氧化性D.c均能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同C123456789101112

1234567891011125.

（2025·肇慶第二次質(zhì)檢）某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計了如圖所示實驗裝置。向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（

C

）A.

裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性B.

裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO3C.

裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象D.

裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象C123456789101112

1234567891011126.

（2025·棗莊一模）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W，下列說法錯誤的是（

B

）A.

該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性B.

當Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050

molC.

溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192

gD.

將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體WB123456789101112

123456789101112

1234567891011127.

（2025·廣東聯(lián)合模擬一）為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。將少量H2SO4溶液緩慢推入Na2SO3粉末處，發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是（

C

）A.

氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性B.

濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明SO2溶于水顯酸性C.

品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性D.

加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)C123456789101112解析：注射器中硫酸注入盛有亞硫酸鈉的導(dǎo)管中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時易溶于水。據(jù)此解答。反應(yīng)產(chǎn)生SO2使氣球變大，后來SO2溶于水，氣球變小，故氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性，A正確；SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋而使其溶液呈酸性，使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，故B正確；SO2具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，但無法說明SO2的還原性，C錯誤；加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)使品紅褪色，加熱后無色物質(zhì)分解，溶液又變紅，D正確。1234567891011128.

（2025·北京房山區(qū)一模）工業(yè)上利用“碘循環(huán)”吸收SO2，同時制得H2，流程如圖所示。下列說法正確的是（

C

）B.

反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收C.

分離器中物質(zhì)分離的方法為蒸餾D.

膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C123456789101112

1234567891011129.

（2025·梅州質(zhì)檢）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

B

）序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A往裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水，加入適量濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸在此過程中僅體現(xiàn)吸水性B溶液先變紅棕色，后逐漸變?yōu)闇\綠色C往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀稀硫酸在此過程中體現(xiàn)氧化性D向盛有少量CuSO4溶液的試管中滴加幾滴H2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀H2S的酸性比硫酸強B123456789101112

12345678910111210.

（2025·門頭溝區(qū)一模）為吸收工業(yè)尾氣中的NO和SO2，設(shè)計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉（Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉）和NH4NO3產(chǎn)品。（Ce為鈰元素）下列說法不正確的是（

C

）CA.

工業(yè)尾氣中的NO和SO2排放到大氣中會形成酸雨B.

裝置Ⅱ的作用是吸收NOC.Ce4＋從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用123456789101112

12345678910111211.

（2025·泉州質(zhì)檢）某研究小組利用如圖所示裝置模擬高爐煤氣（主要成分為CO、N2、H2、H2S和少量COS）和金屬冶煉廠尾氣（含SO2）聯(lián)合制備Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ.模擬Na2S2O3的制備步驟一：打開K3，關(guān)閉K1、K2，通入高爐煤氣。

123456789101112（1）裝置丙的主要作用為

冷卻氣體。解析：（1）裝置丙盛的是冷水，主要作用為冷卻氣體。冷卻氣體

變黑123456789101112（3）導(dǎo)管b接盛有醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶用于吸收CO氣體，反應(yīng)的方程式為

①過量H2S會導(dǎo)致吸收CO的能力下降的原因是

H2S能與配合物發(fā)生反應(yīng)

。解析：（3）①H2S能與配合物發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致吸收CO的能力下降。H2S能與配合物發(fā)生反應(yīng)123456789101112②將吸收液通過

加熱（寫一種）的方法實現(xiàn)吸收液的再生，同時釋放CO，達到資源化利用。解析：②該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，故將吸收液通過加熱的方法實現(xiàn)吸收液的再生，同時釋放CO，達到資源化利用。加熱123456789101112步驟二：打開K1、K2，通入SO2氣體。（4）試劑a為

Na2SO3

。解析：（4）裝置甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，試劑a為Na2SO3。Na2SO3

3Na2S2O3＋4CO2＋3H2O

123456789101112（6）導(dǎo)管b接盛有

NaOH（或其他合理答案）

（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶用于尾氣處理。解析：（6）導(dǎo)管b出來的為酸性氣體，接盛有NaOH（或其他合理答案）溶液的洗氣瓶用于尾氣處理。NaOH（或其他合理答案）

123456789101112Ⅱ.Na2S2O3·5H2O純度的測定

取粗產(chǎn)品溶于水，加入足量稀鹽酸，靜

無123456789101112

123456789101112（8）粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)