甘肅省張掖市高臺(tái)第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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甘肅省張掖市高臺(tái)第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知。在含少量的溶液中,分解反應(yīng)過(guò)程為i.ii.下列說(shuō)法不正確的是A.B.是分解反應(yīng)的催化劑C.欲分解2mol(l),至少需要提供的熱量D.若生成,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A.Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼——合金熔點(diǎn)低B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C.SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維——SiO2耐酸性D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有還原性3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=13的溶液中:、、、B.0.1mol·L-1鹽酸溶液中:、、、C.0.1mol·L-1KI溶液中:、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、4、把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為()A.(10b-5a)mol·L-1B.(b-0.5a)mol·L-1C.(-)mol·L-1D.(5b-)mol·L-15、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D.6、NH3分子和CH4分子比較,相同的是A.鍵角 B.空間構(gòu)型 C.分子的極性 D.化學(xué)鍵的類型7、下列離子方程式書寫正確的是()A.FeO固體放入稀硝酸溶液中:FeO+2H+====Fe2++H2OB.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng):Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O8、下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B.摩爾是一個(gè)物理量C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物9、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是A.KHSO4 B.CH3COOH C.FeCl3 D.NaHSO310、常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.曲線③④段有離子反應(yīng):B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.①處約為處的兩倍11、下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化鉛C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑12、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0B.Bi元素是第83號(hào)元素C.Bi元素最高價(jià)為+5價(jià),最低價(jià)為-3價(jià)D.Bi元素在元素周期表的位置:第六周期ⅤA族13、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分,某課外活動(dòng)小組采集霧霾顆粒樣品,用蒸餾水浸取得到浸取液,取浸取液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中一定含Mg2+B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中一定含Cl―C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中一定含SO42―D.加入濃NaOH溶液微熱,試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明霧霾中一定含NH4+14、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①② B.①③ C.②④ D.②③15、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O,且有利于NH3逸出D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c(HClO)減小16、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無(wú)色氣體。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X:___;F__。(2)寫出A→D的化學(xué)方程式___。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。(4)分別取兩份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積,得到溶液甲和乙,分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示,試分析:①NaOH在吸收A氣體后,乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是:___,其物質(zhì)的量之比是:__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。18、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)。請(qǐng)按要求填空:(1)寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型:反應(yīng)①____________,反應(yīng)⑤______________,反應(yīng)⑧________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。(3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是__________(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(4)寫出A的同分異構(gòu)體(要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng))__________________。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí),測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。20、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為______g。(2)以下配制操作中正確的有(填序號(hào))__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中,加入約480mL蒸餾水溶解;b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中;c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;d.定容時(shí),向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中,如果仰視刻線,所配溶液濃度_____(選填“偏大”或“偏小”);請(qǐng)?jiān)谙旅鎴D中畫出配制終點(diǎn)時(shí)仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時(shí),氫氧化鈉固體中含有過(guò)氧化鈉,則所配溶液濃度_____(選填“偏大”或“偏小”)。(5)在操作步驟完全正確的情況下,配制后所得的氧氧化鈉溶液,所得濃度也和理論值有所偏差,其原因是_______(任答兩條)。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定,原理為_______(用離子方程式表示),指示劑應(yīng)選擇___________,可知鄰苯二甲酸為______元酸。21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3=K2S4+3KI,圖中的離子交換膜只允許K+通過(guò),C、D、F均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極,電解質(zhì)的K+向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移;B電極的電極反應(yīng)式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___,體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。②反應(yīng)結(jié)束后,若用0.5mol·L-1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子(設(shè)溶液體積為100mL),則至少需要0.5mol·L-1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知,i+ii可得,2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2,故A正確;B.已知i.H2O2+I-→H2O+IO-,ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-,i+ii可得,2H2O2═2H2O+O2,說(shuō)明I-為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故B正確;C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng),則分解2

mol

H2O2(l)至少放出98

kJ的熱量,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中,雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧氣,則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:1mol×2×[0-(-1]=2mol,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等,明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意雙氧水中的O元素的變化情況。2、D【詳解】A.Mg、Al合金硬度大,密度小,可用來(lái)制飛機(jī)外殼,與合金熔點(diǎn)低無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫具有還原性,葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,故C錯(cuò)誤;D.鐵粉具有還原性,放在食品袋中可以防止食品氧化變質(zhì),故D正確;故選D。3、A【詳解】A.pH=13的溶液顯堿性,堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng),也不與氫氧根反應(yīng),可以大量共存,故A符合題意;B.硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀,故B不符合題意;C.鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,故C不符合題意;D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在,故D不符合題意;綜上所述答案為A。4、D【解析】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,設(shè)200mL溶液中含有NH4HCO3xmol,Na2CO3ymol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為:NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O,1

2x

amol解得:x=0.5amol;故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,1

1

1

20.5amol

0.5amol

y

b-0.5amol解得:y=(b-0.5amol)mol;n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(5b-a)mol/L,故選D。5、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物,鉀離子與氫氧根通過(guò)離子鍵結(jié)合,氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成H-O共價(jià)鍵,電子式為故A錯(cuò)誤;B、氯化氫為共價(jià)化合物,氫原子與氯原子共用1對(duì)電子,電子式為,故B正確;C、Cl2的電子式,故C正確;D、故D錯(cuò)誤,故選B。6、D【解析】A.氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì),甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì),前者為三角錐形、后者為正四面體形,二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同,故A錯(cuò)誤;B.氨氣分子為三角錐形、甲烷為正四面體形,所以其空間構(gòu)型不同,故B錯(cuò)誤;C.正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子,氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子,所以分子的極性不同,故C錯(cuò)誤;D.不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵,N﹣H、C﹣H鍵都是極性鍵,所以鍵的極性相同,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù);根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化;中心原子的雜化類型為sp2,說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,無(wú)孤電子對(duì)數(shù),空間構(gòu)型是平面三角形。7、D【解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸,其氧化性都很強(qiáng),故與之反應(yīng),元素的化合價(jià)都升高到最高價(jià),故Fe元素的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng),三價(jià)的鐵最后應(yīng)被還原為二價(jià),故B錯(cuò)誤;C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成鐵離子和水,鐵離子具有氧化性,能夠把碘離子氧化為碘,本身還原為+2價(jià)鐵,所以向Fe(OH)3中加入氫碘酸的離子方程式:2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O,故D正確;故答案選D。【點(diǎn)睛】此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng),要掌握好硝酸不管它的稀濃,最終產(chǎn)物都是最高價(jià),同時(shí),也要注意鐵三角間的互相轉(zhuǎn)化。8、B【解析】試題分析:A、摩爾是物質(zhì)的量單位,是用于計(jì)量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量,正確,不選A;B、摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤,選B;C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等,正確,不選C;D、摩爾可以計(jì)量純凈物,也能計(jì)量混合物,正確,不選D??键c(diǎn):物質(zhì)的量,摩爾的定義9、C【詳解】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在溶液中完全電離出氫離子,使溶液顯酸性,不是由于發(fā)生水解反應(yīng)而顯酸性,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱酸,在溶液中電離出氫離子,使溶液顯酸性,不是由于發(fā)生水解反應(yīng)所致,B錯(cuò)誤;C.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的OH-,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,C正確;D.NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HSO3-離子在溶液中既存在電離作用,也存在水解作用,由于HSO3-的電離作用大于其水解作用,所以溶液呈酸性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、A【詳解】曲線從到,溶液PH增大,說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng):、,離子反應(yīng)分別為:、,點(diǎn)此時(shí),,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡,從到圖象分析可知:溶液PH繼續(xù)增大,且PH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng),,生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加堿直至堿過(guò)量PH繼續(xù)增大,所以離子反應(yīng)為:,選項(xiàng)A正確;B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng):,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng):、,溶液呈中性,,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.處到處是氯氣的溶解平衡:向右進(jìn)行的過(guò)程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。11、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存,通過(guò)降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速度,與題意不符,故A錯(cuò)誤;B.向玻璃中加入氧化鉛,可增強(qiáng)玻璃的折光率,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān),符合題意,故B正確;C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,從而起到增大反應(yīng)速率的目的,與題意不符,故C錯(cuò)誤;D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑來(lái)防止食品被氧化,減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度,與題意不符,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu),209.0是Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故A說(shuō)法正確;B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83,屬于第83號(hào)元素,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)價(jià)電子排布式,Bi元素的最外層電子數(shù)為5,即最高價(jià)為+5價(jià),Bi為金屬元素,無(wú)負(fù)價(jià),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、Bi元素的原子序數(shù)為83,位于元素周期表中第六周期,VA族,故D說(shuō)法正確;答案為C。13、D【詳解】A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中可能含Mg2+、Al3+、Zn2+等,不一定含有Mg2+,錯(cuò)誤;B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等離子,不一定含Cl―,錯(cuò)誤;C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明霧霾中可能含有SO42―、Ag+,不一定含SO42―,錯(cuò)誤;D.加入濃NaOH溶液微熱,試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明霧霾中一定含NH4+,正確。14、A【詳解】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,當(dāng)二氧化碳少量時(shí),產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物,當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物只有Na2CO3,當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí),產(chǎn)物可能只有NaHCO3,也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳,因此溶質(zhì)只能是NaHCO3,故①正確;Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳,說(shuō)明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位(鹽多酸少,碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉),后來(lái)鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來(lái),說(shuō)明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位,但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來(lái)的,所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等,即c(Na2CO3)=c(NaHCO3),故②正確;Ⅲ、從圖中看出,滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡,且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位,說(shuō)明產(chǎn)物只有Na2CO3,物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);故③錯(cuò)誤;Ⅳ、從圖中看出,滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物,一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng),第二個(gè)單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,后由圖中可看出,NaHCO3又消耗了一個(gè)單位的鹽酸,則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1:1,故④錯(cuò)誤.由上分析知①②正確,③④錯(cuò)誤,故選A。15、A【詳解】A.當(dāng)pH=3時(shí),溶液中有效氯主要以HClO的形式存在,主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由圖可知pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小,B正確;C.當(dāng)pH>8時(shí),有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O,有利于NH3逸出,C正確;D.隨溶液pH降低,c(H+)增大,反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,氮的去除率降低,D正確;答案為A。16、B【解析】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g/233g·mol-1=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197g·mol-1mol=0.01mol,碳酸根和鐵離子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol,鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷.【詳解】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g/233g·mol-1=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197g·mol-1mol=0.01mol,碳酸根和鐵離子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和:0.05mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯離子,鈉離子不能確定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol·L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正確;B、若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1mol·L-1,故B錯(cuò)誤。C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1,故C正確;D、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故D正確;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31:10.75【分析】根據(jù)框圖,X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),分別生成氣體A和C,則X應(yīng)為弱酸的銨鹽,氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則D為碳酸鈉或氧氣;C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng),則C為NH3,D為O2,則X應(yīng)為NH4HCO3

(NH4)2CO3,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,F(xiàn)為NO2,故答案為NH4HCO3

(NH4)2CO3;NO2;(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2,故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2;(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大,消耗HCl50mL,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL,而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL,說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3;Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL,則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL,故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1,故答案為NaHCO3和Na2CO3;1∶1;②加入75mL鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl,根據(jù)元素守恒可知,10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L,故答案為0.75。18、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)+2NaOH→+2NaBr③保護(hù)A分子中C=C(碳碳雙鍵)不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH,則E為BrCH2CH2Br,G為HOOCCH=CHCOOH,D為NaOOCCH=CHCOONa,反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng),則A為HOCH2CH=CHCH2OH,由(3)信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH,C為,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?!驹斀狻浚?)由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)⑤消去反應(yīng),反應(yīng)⑧取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);取代反應(yīng);(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2NaBr,故答案為:+2NaOH→+2NaBr;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng),為保護(hù)C=C不被氧化,則反應(yīng)③為加成反應(yīng),C為,故答案為:③;保護(hù)A分子中C=C不被氧化;;(4)A為HOCH2CH=CHCH2OH,A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,不含甲基,說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HO-CH2CH2CH2CHO,故答案為:HO-CH2CH2CH2CHO?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷,綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,為高考常見(jiàn)題型,注意把握題給信息,本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。19、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04【解析】(1)依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式;(2)①結(jié)合ClO2的特點(diǎn),從安全隱患角度分析考慮;②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答;③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2;④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí),說(shuō)明ClO2在水中過(guò)飽和,析出晶體;(3)碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán);再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答;最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算。【詳解】(1)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià),其離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①氮?dú)饪上♂尪趸?,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸,故答案為:可稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸;②ClO2易溶于水,則裝置B作為安全瓶,可防倒吸,故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaClO3作氧化劑,H2O2做還原劑,反應(yīng)有氧氣生成,結(jié)合原子守恒規(guī)律可知,產(chǎn)物中還有水,其化學(xué)方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí),說(shuō)明ClO2濃度過(guò)大,為防止爆炸,需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚唬?)KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2,因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán),所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液,當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn),依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO25I210S2O32-,則n(ClO2)=n(S2O32-)=×0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=4×10-4mol,因此錐形瓶?jī)?nèi)ClO2的濃度為c(ClO2)==0.04mol/L,故答案為:淀粉溶液;溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;0.04?!军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn),利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法,就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算,這樣可以很快理清思路,提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問(wèn),利用碘單質(zhì)中間量,直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系,是解此小題的突破口。20、8.0cd偏小,偏大NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉,或則NaOH固體中含有雜質(zhì)

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