遼寧省沈陽(yáng)二中2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-2、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB．W與X形成的化合物中只含有極性鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X3、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無(wú)A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA6、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點(diǎn)不合理的是A．保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B．羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C．玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒8、室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列離子組合在此溶液中一定能夠大量共存的是A．ClO-、K+、Cl-B．NO3-、Ba2+、Cu2+C．NO3-、Ba2+、Na+D．NH4+、Ba2+、NO3-9、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕10、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時(shí)，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D12、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大13、某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶114、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護(hù)膚保濕劑15、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實(shí)驗(yàn)B．用裝置乙可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用裝置丙可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵17、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣18、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為19、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說(shuō)法正確的是A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取20、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO21、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物22、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)②的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；B分子中最多有___________個(gè)碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：____________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_(kāi)_________；E的名稱為_(kāi)___________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)__________；C→D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_(kāi)__________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，E→C_________________________________。25、（12分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過(guò)程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a

的名稱為_(kāi)_____________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會(huì)導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致________。（4）為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)26、（10分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)操作現(xiàn)象甲向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開(kāi)活塞Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋硐?，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)_______。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。28、（14分）隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/molCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I(xiàn)－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。29、（10分）鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無(wú)成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(2)有機(jī)物C的名稱為_(kāi)___________，B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(5)H的分子式為_(kāi)___。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請(qǐng)結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無(wú)機(jī)試劑任選)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Z(S)<Y(Si)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬?gòu)?qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、B【詳解】A．原來(lái)的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說(shuō)明含有Na+，但不能說(shuō)明是否含有K+，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?OH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3·H2O)將增大，所以c(OH-)B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簆H=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)閜H相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動(dòng)，溶液中H+幾乎全部來(lái)自鹽酸，水電離出來(lái)的H+濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中的H+全部來(lái)自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠(yuǎn)小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11=10-3mol/L。因?yàn)榇姿崾侨跛嶂荒懿糠蛛婋x，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH35、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個(gè)乙烷分子中含6個(gè)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA個(gè)，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯(cuò)誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C。考點(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。7、A【詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯(cuò)誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。8、C【分析】室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存?！驹斀狻渴覝叵?，某溶液中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液；A.酸溶液中ClO?、H+、Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯(cuò)誤；C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】A項(xiàng)，裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流方向與陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽(yáng)極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置③電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽(yáng)極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項(xiàng)，裝置④為原電池，Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極只起導(dǎo)電作用，故D錯(cuò)誤。10、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確；B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確；C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D.=，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。11、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說(shuō)明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說(shuō)明H2SO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)晴：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，所以，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。12、C【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D．圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。13、D【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是MnO2，A錯(cuò)誤；B.“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯(cuò)誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料時(shí)，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵絲，C錯(cuò)誤；D.由于二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸根，根據(jù)S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。14、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯(cuò)誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯(cuò)誤。D．甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。15、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項(xiàng)正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項(xiàng)是難點(diǎn)；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的根本宗旨。16、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯(cuò)誤；C.和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子共存問(wèn)題，注意有限定條件的習(xí)題。注意能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時(shí)注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。18、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應(yīng)中不能拆寫，正確的離子反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。20、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。22、B【解析】A項(xiàng)，2,2-二甲基丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。24、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【點(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問(wèn)題（3）推斷出現(xiàn)問(wèn)題。25、分液漏斗溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應(yīng)溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過(guò)高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備NaNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過(guò)量，過(guò)量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性條件下NaNO3也有氧化性，也能將I-氧化為I2；NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；所以選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，由于KMnO4溶液本身有顏色，所以滴定時(shí)不必使用指示劑。實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度。26、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)AD在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤【分析】由題給信息可知，甲實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳做催化劑，在不加熱的條件下制備氧氣，Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體和大量的白霧能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)；乙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)說(shuō)明氧氣不能使KI溶液被氧化；丙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)說(shuō)明酸性條件下使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，應(yīng)向裝置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案為：分液漏斗；(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，可以使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究酸性條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（4）A、雙氧水具有還原性，高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；B、氧氣和雙氧水都能夠氧化亞鐵離子，溶液顏色變化無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水，故錯(cuò)誤；C、雙氧水和氧氣都能夠氧化硫化鈉，有沉淀生成無(wú)法證明混合氣體中是否含有雙氧水，故錯(cuò)誤；D、雙氧水具有氧化性，能使品紅溶液漂白褪色，氧氣不能使品紅溶液漂白褪色，如果品紅溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；AD正確，故答案為：AD；（5）酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色，則要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他們的猜想是否正確，可以向未變藍(lán)的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則可證明發(fā)生了歸中反應(yīng)生成了碘，猜想正確；若不變藍(lán)，則不能發(fā)生歸中反應(yīng)，則猜想不正確。故答案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】由甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)得到雙氧水能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)，氧氣在中性條件下不能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)，酸性條件下能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)是解答關(guān)鍵。27、I2溶液分層，下層液體無(wú)色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與