（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》質(zhì)量驗收試題考試時間：50分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(D)A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同解析：A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項錯誤；D項eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。2．eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是(C)A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為53。3．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(B)A．原子半徑：丙>乙>甲>丁B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)4．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，故正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y，故錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故錯誤。5．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是(C)A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D．X的單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵玫漠a(chǎn)物中含離子鍵、共價鍵解析：W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質(zhì)加熱會熔化，只不過不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；D項，氮化鎂中只有離子鍵，錯誤。6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是(A)A．化合物YX中含離子鍵B．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸C．非金屬性：X>ZD．離子半徑：Y>Z7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是(B)A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8.（除標(biāo)注外，每空2分，功能11分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。解析：依據(jù)題意可知J為碳元素，M為鋁元素。結(jié)合其他信息可知L為氮元素，R為硫元素，T為氯元素。答案：(1)ⅦA(2)CH2=CH2(3)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O（3分）9．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素XYZVW性質(zhì)信息單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________________________________________________________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是______________。(3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是___________________________________________________(用離子方程式說明)。(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。解析：短周期的元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點(diǎn)的氧化膜兜著，Y為Al；單質(zhì)Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。答案：(1)第三周期ⅦA族(2)氮?dú)夥肿又械I為氮氮三鍵，難斷裂X(或Cl)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)22.4（3分）BF10．（除標(biāo)注外，每空3分，共18分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。(2)D和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)。(3)實驗室制取G2氣體的離子方程式為________________________________________。(4)在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為_________________________________________。(7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H2S常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O；(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產(chǎn)物為氮?dú)?，同時還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024mol，則n(BaSO4)＝0.02mol，0.01molAl3＋產(chǎn)生0.01molAl(OH)3，過量的OH－先與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，用去0.01mol，還有0.008molOH－溶解掉0.008molAl(OH)3，故最終沉淀為0.02mol的BaSO4和0.002molAl(OH)3。答案：(1)S＝C＝S（2分）(2)H2O（2分）(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O（2分）(5)3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋(6)C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑(7)0.022mol11．（每空2分，共16分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)W在周期表中的位置為___________________________。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_____________________。(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________。(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是________________和較高的溫度；若每生成amolY的氫化物時放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________。(2)將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是_______________________。(3)X的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_________________________________________________。解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結(jié)構(gòu)可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。(1)Cl為17