（人教版必修1）《富集在海水中的元素—氯》質(zhì)量評估試題(時間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題有1—2個選項符合題意，每小題4分，共48分)1.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(C)①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤鹽酸A.①③④ B.①②③C.③ D.③④解析:本題的易錯之處是認為久置的氯水中含有HClO、H+、Cl等，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯選D項。根據(jù)題給信息分析可知，該物質(zhì)既有酸性又有漂白性。①②屬于純凈物，只存在Cl2，既無酸性，又無漂白性；④久置氯水中HClO分解生成了HCl，故只具有酸性而無漂白性；⑤鹽酸中含有H+、Cl，只具有酸性而無漂白性；③中物質(zhì)既具有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。2．將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的(C)A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/3解析：根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，得2Cl2～O2。3．下列說法正確的是(C)A．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色，說明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定含Cl－C．氟氣通入NaCl溶液中，一定有氫氟酸和O2生成D．純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒，但H2不能在Cl2中燃燒4.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(D)A.CuCl2B.FeClB.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3解析:銅與鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；因為氯氣具有強氧化性，一般可把變價金屬氧化至高價態(tài)，故鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，而鹽酸中H+的氧化能力較弱，只能把Fe氧化為+2價，生成FeCl2，B、C兩項錯誤。5．有A，B，C三種氣體，它們是Cl2，HCl，HBr，但不知分別是哪一種。已知A，B混合不反應(yīng)，則下面說法正確的是(C)A．C絕對不是Cl2B．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能確定解析：假設(shè)C是HCl，則A，B只能是Cl2和HBr，但二者間發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，與題意不符合，故B項錯誤；假設(shè)C是Cl2(或HBr)，則氣體A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不發(fā)生反應(yīng)，因此選項C正確，D選項和A選項錯誤。6．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是(D)A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅解析：A項，轉(zhuǎn)移0.1mole－；B項，F(xiàn)e過量，1molCl2得2mole－；C項，4molHCl不能完全反應(yīng)，生成的Cl2少于1mol；D項Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋。7.下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是(B)A.一定濃度氯水中加小蘇打有氣泡生成B.新制氯水中只存在兩個平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法解析:A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，正確；B、新制氯水中存在三個平衡：氯氣與水的反應(yīng)平衡、次氯酸的電離平衡、水的電離平衡，錯誤；C、氯水中的次氯酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，久置則轉(zhuǎn)化為鹽酸，酸性增強，pH減小，正確；D、飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl+HClO，加入碳酸鈣后，與氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，平衡正向移動，則生成次氯酸，正確。8．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(B)A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈淺黃綠色的是Cl2分子；能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH與Cl2、HCl、HClO都發(fā)生反應(yīng)，最終使Cl2消耗完而失去淺黃綠色。9．常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(B)①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④ B．①②③⑤⑥C．①②④⑥ D．全部解析：Cl2具有強氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤會變質(zhì)；Cl2與水反應(yīng)會生成HCl，能與Na2CO3和AgNO3反應(yīng)，②、③會變質(zhì)，與AlCl3不反應(yīng)，④不會變質(zhì)；⑥會變質(zhì)。10．下列敘述正確的是(D)A．如果加CCl4呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I－B．凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色的氣體一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃解析：I－不溶于CCl4，只有轉(zhuǎn)化成I2才可溶；能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍的氣體不一定是Cl2，還有O3、NO2、Br2(g)等；SOeq\o\al(2－,4)也符合C選項。11．將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(D)選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯誤。12．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(D)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：A項，只有濃鹽酸才可與MnO2反應(yīng)，因此稀鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項，生成了CuCl2，是棕黃色的煙。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分13．(每空1分，共15分)(1)A，B，C，D，E五個集氣瓶中分別充滿了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五種氣體中的一種。其中：A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是：A．________，B.________，C．________，D.________，E．________。(2)按要求書寫化學方程式：①反應(yīng)物中，溴元素被氧化________；②反應(yīng)物中，溴元素被還原________；③反應(yīng)物中，溴元素既被氧化，又被還原________________；④反應(yīng)物中，溴元素既未被氧化，又未被還原________。(3)將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：①用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用________加熱洗滌。②做碘升華實驗后的燒瓶壁上的碘，可用________洗滌。③欲在燒瓶中制取HI氣體，可用碘化鉀固體和________一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過________洗滌。④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量________充分反應(yīng)，再加入________振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。答案：(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②Br2＋H22HBr③Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O④AgNO3＋HBr=AgBr↓＋HNO3(3)①濃鹽酸②四氯化碳或酒精③濃H3PO4飽和食鹽水(或水)④氯水四氯化碳14．（16分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因________________________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為__________________________________________，作用是__________________，現(xiàn)象是_____________________________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________。③裝置F的作用是____________________________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(3)乙同學認為甲同學設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入____________________________________(填試劑或用品名稱)。解析：濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了檢驗Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉-碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)。答案：(1)隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止(2)①無水硫酸銅證明生成的Cl2中混有水蒸氣白色固體變藍色(其他合理答案也可)②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)FG濕潤的淀粉-碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)15．(除標注外，每空1分，共9分)如圖所示涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：B________，F(xiàn)________，H________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)若反應(yīng)①在加熱條件下進行，則A是________；若反應(yīng)①在常溫條件下進行，則A是________。(4)寫出B與MnO2共熱生成D的化學方程式：________________________________。解析：中學階段學過的涉及MnO2的反應(yīng)共有3個：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化；氧化(3)KClO3；H2O2(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）16．（每空2分，共12分）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________________________________________________________。(2)操作X的名稱為____________。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是____________________；錐形瓶里盛放的溶液為__________________________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗