2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)

從一杯鹽水說起——高中常見的物質(zhì)分離、提純方法目錄過濾02蒸餾03萃取與分液04其他05結(jié)晶01什么物質(zhì)需要分離操作？物質(zhì)混合物純凈物A純凈物B……純凈物物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離：”既要也要”物質(zhì)的提純：”只要”實(shí)現(xiàn)依據(jù)？物質(zhì)性質(zhì)的差異鹽水鹽水要水——蒸餾要鹽——結(jié)晶結(jié)晶/01結(jié)晶——從溶液中獲得晶體獲得晶體的基本思路：不飽和溶液→飽和溶液→結(jié)晶（溶解度的差異）2.結(jié)晶兩種經(jīng)典的結(jié)晶描述：①冷卻熱飽和溶液結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶1.如何獲得飽和溶液？蒸發(fā)濃縮C獲得硝酸鉀C獲得氯化鈉蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶（冰水浴）蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，冷卻結(jié)晶兩種不同溶解度特點(diǎn)的晶體結(jié)晶到底哪些細(xì)節(jié)不同，如何描述操作？結(jié)晶——從溶液中獲得晶體例1如圖為FeSO4·7H2O的溶解度曲線，如何獲得FeSO4·7H2O晶體？思路：①先確定基本類型是“冷卻熱飽和溶液結(jié)晶”還是“蒸發(fā)結(jié)晶”②再根據(jù)S曲線的特殊之處確定溫度等細(xì)節(jié)√60℃描述：蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至60℃，在60℃左右再次蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻至0℃結(jié)晶第一次蒸發(fā)：高溫除水效率高第二次蒸發(fā)：60℃時(shí)飽和溶液濃度最高，出晶膜最快結(jié)晶——從溶液中獲得晶體例2如圖為硫酸錳晶體的溶解度曲線，為了獲得MnSO4·H2O晶體，應(yīng)如何操作？蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，在高于40℃時(shí)趁熱過濾。結(jié)晶——從溶液中獲得晶體例3如圖為硫酸鋅晶體的溶解度曲線，為了獲得ZnSO4·7H2O晶體，應(yīng)如何操作？如果是獲得ZnSO4·6H2O晶體呢？蒸發(fā)濃縮中溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至60℃，在60℃下再次蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻至0℃結(jié)晶/冷卻結(jié)晶，在39℃溫度時(shí)趁熱過濾。結(jié)晶的后續(xù)：過濾、洗滌、干燥過濾細(xì)節(jié)見后節(jié)過濾后得到“晶體”+“母液”，若過濾后器壁上有晶體，應(yīng)用母液進(jìn)行沖洗。結(jié)晶的后續(xù)：過濾、洗滌、干燥洗滌1.為什么要洗滌？洗去晶體表面少量的可溶性雜質(zhì)2.如何洗滌？①要點(diǎn)：減少晶體損失→控溫（冰水、冷水洗滌）、乙醇洗（減少損失+便于后續(xù)干燥）/水洗（有機(jī)物晶體）②具體操作：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水（洗滌劑）至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次。結(jié)晶的后續(xù)：過濾、洗滌、干燥3.如何確認(rèn)洗滌干凈？——常見離子的檢驗(yàn)、“取、加、若、則”答題模板：結(jié)晶的后續(xù)：過濾、洗滌、干燥干燥結(jié)晶水合物需低溫烘干*常見結(jié)晶水合物及其俗名膽礬（?CuSO4·5H2O）?：?俗稱藍(lán)礬

生石膏（?CaSO4·2H2O）?

和

熟石膏（?2CaSO4·H2O）?綠礬（?FeSO4·7H2O）?：?俗稱鐵礬或皂礬

芒硝（?Na2SO4·10H2O）?：?俗稱樸硝或皮硝。?明礬（?KAl(SO4)2·12H2O）?：十二水硫酸鋁鉀

皓礬（?ZnSO4·7H2O）?：?俗稱鋅礬或皓礬?若覺得得到的晶體純度不夠，重復(fù)以上操作，即“重結(jié)晶”【粗鹽提純實(shí)驗(yàn)】粗鹽中存在著Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等雜質(zhì)，如何獲得精鹽

？過濾/02過濾過濾過濾利用物質(zhì)什么性質(zhì)的差異？物質(zhì)顆粒大小不同孔徑大小的“濾紙”可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離過濾根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以將分散系分為濁液、膠體、溶液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3

膠體泥漿水“花式”過濾問題一：如何加快過濾速度？減壓過濾/抽濾：加快過濾速度、得到更干燥的晶體其他：增大沉淀顆粒（沉淀后加熱煮沸、沉淀后放置沉化)過濾速度受什么因素的影響？氣壓差：增大上方壓強(qiáng)或減小下方壓強(qiáng)“花式”過濾問題二：如何實(shí)現(xiàn)“趁熱過濾”？保溫漏斗使用方法：保溫漏斗一般是銅質(zhì)的，內(nèi)外壁有空腔，可以盛水。與普通漏斗配合使用，使用時(shí)在外殼支管處加熱，可把夾層中的水燒熱使漏斗保溫。一般不使用玻璃棒引流，避免加速降溫。優(yōu)點(diǎn)：防止過濾熱飽和溶液時(shí)因冷卻結(jié)晶導(dǎo)致堵塞、防止因冷卻導(dǎo)致其他晶體析出過濾效率的保障——濾紙1.折疊濾紙以增加接觸面積2.濃酸的“濾紙”——砂芯漏斗3.“濾紙”孔徑變化→半透膜蒸餾/03蒸餾蒸餾：依據(jù)液體之間沸點(diǎn)的不同分離液體試總結(jié)蒸餾裝置的基本模塊①加熱裝置：液→氣②冷凝裝置：氣→液③收集裝置：單獨(dú)容器蒸餾實(shí)驗(yàn)室蒸餾需墊石棉網(wǎng)/陶土網(wǎng)

溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)直型冷凝管：頭高尾低，冷凝水下進(jìn)上出蒸餾如果沒有蒸餾燒瓶，可以用“圓底燒瓶+蒸餾頭“代替其他蒸餾：減壓蒸餾（蒸餾分離受熱易分解的物質(zhì)，可降低餾出物的沸點(diǎn)）水蒸氣蒸餾（適合分離那些在其沸點(diǎn)附近容易分解的物質(zhì)，也適用于從不揮發(fā)物質(zhì)或樹脂狀物質(zhì)中分離出所需的組分（如天然產(chǎn)物香精油、生物堿等），使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的，使用此法被提純的物質(zhì)必須具備以下條件：①不溶于水或微溶于水；②具有一定的揮發(fā)性；③在共沸溫度下與水不發(fā)生反應(yīng)）多種冷凝管中，只有直型冷凝管可以用于蒸餾蒸餾生活中的蒸餾：蒸餾酒、純露、簡易海水淡化等等蒸餾工業(yè)中的蒸餾：石油的分餾沸點(diǎn)逐漸升高萃取與分液/04萃取1.原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。例如，用四氯化碳從碘水中萃取碘，就是采用萃取的方法。2.萃取劑：①與另一溶劑互不相溶②溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多③不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)3.主要儀器鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯萃取4.步驟用四氯化碳萃取碘水中的碘的步驟（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。（4）碘在水中的顏色：棕色、棕黃色；在有機(jī)溶劑中的顏色：紫紅色。萃取5.注意事項(xiàng)（1）振蕩時(shí)，要不斷放氣，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)。（2）先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出。（3）分液時(shí)須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。（4）漏斗頸的下端要緊貼燒杯的內(nèi)壁。（5）萃取原則：少量多次。（6）選擇合適的萃取劑。分液1.原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作2.步驟：待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流出。上層液體從分液漏斗上口倒出。其他可能在高中遇到的物質(zhì)分離方法1.灼燒其他可能在高中遇到的物質(zhì)分離方法2.層析層析分離法，簡稱層析法，亦稱色譜層析法、色譜法、色層法。是利用樣品中各組分的物理、化學(xué)性質(zhì)的質(zhì)的差別，使各組分以不同程度分布在兩個(gè)相中，其中一個(gè)相為固定的（稱為固定相），另一個(gè)相則流過此固定相（稱為流動(dòng)相）并使各組分以不同速度移動(dòng)，從而達(dá)到分離的方法。其他可能在高中遇到的物質(zhì)分離方法3.離心離心技術(shù)(centrifugaltechnique)是根據(jù)物質(zhì)顆粒在做勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí)受到外向的離心力的行為而發(fā)展起來的一種分離技術(shù)。在相同轉(zhuǎn)速下，容器中不同大小的懸浮顆?；蚋叻肿尤苜|(zhì)會(huì)以不同的速率沉降，經(jīng)過一定時(shí)間的離心操作，就