新疆沙灣縣一中2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度2、下列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高3、某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點4、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說法正確的是A．用物質A表示反應的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時B的轉化率為20％D．若2min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止5、電解質一定能（）A．在水中溶解 B．在一定條件下發(fā)生電離C．導電 D．與強酸發(fā)生反應6、下列有關物質用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源7、下列關于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確8、下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（）A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸9、有關糖類物質概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質B．糖類是具有通式的物質C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味10、從化學試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．11、依據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO2的分子構型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形12、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動13、下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溫度升高水的KW增大⑤對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤14、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2115、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷16、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、在一定溫度下，有下列物質的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應速率的大小關系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A選項，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符合題意；D選項，升高溫度，電離是吸熱反應，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】弱電解質電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。2、B【詳解】A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。答案選B。3、C【詳解】A.Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯誤；B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯誤；C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會生成沉淀,故C正確；

D.加熱蒸發(fā)時,溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項C：當濃度商QC>Ksp，為過飽和溶液，有沉淀析出；當濃度商QC=Ksp，為飽和溶液，沒有沉淀析出；當濃度商QC<Ksp，為不飽和溶液，沒有沉淀析出；此問要注意在計算時，由于兩種溶液等體積混合，c(SO42-)、c(Ag+)均減半。4、B【解析】A.因2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質C表示反應的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質A表示反應的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說法錯誤；B.由于該反應為等體積的可逆反應，反應前氣體的總物質的量為：4mol+1mol=5mol，反應后氣體的總物質的量保持不變，則有2min時A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內轉化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說法錯誤；D.可逆反應達到平衡后，反應并沒有停止，只是正逆反應速率達到相等，故D說法錯誤；答案選B。5、B【分析】電解質是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，以此解答?！驹斀狻緼.電解質不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的帶電粒子而導電，故B正確；C.電解質是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，其本身不一定能導電，故C錯誤；D.電解質不一定能與強酸發(fā)生反應，例如AgCl，故D錯誤；故選B。6、C【解析】A.胃酸過多治療時應用堿性物質中和，氫氧化鈣溶液堿性太強，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應的進行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。7、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調方法。每天要一日三餐，按時進餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對各種營養(yǎng)物質的需要，才能夠滿足人體對生命活動所需要的能量，故選D。考點：考查了合理膳食的相關知識。8、B【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；此題選B。9、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味?！驹斀狻緼、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構造和性質應屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應，故為單糖，與含不含醛基無關，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查糖類的組成和性質，解題關鍵：對糖類基礎知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。10、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志?！驹斀狻緼項、所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B項、所示標志是易燃液體標志，故B正確；C項、所示標志是自燃物品標志，故C錯誤；D項、所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查危險品標志，了解乙醇的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。11、D【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答?！驹斀狻縎O2的分子中價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為V形，故D正確。故選D。12、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應選用陽離子交換膜，電解時Na+從左側往右移動，故D錯誤；故選C。13、C【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。【詳解】①濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故①不選；②合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故②選；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故③不選；

④因為水存在電離：H2O?H++OH-，電離吸熱，加熱后平衡會向正向移動，H+與OH-的濃度之積就會增大，即Kw增大，可以用平衡移動原理解釋，故④不選；

⑤對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故⑤選；

所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理。本題易錯②，合成氨采用700K左右是考慮速率因素，且使催化劑活性最大，與平衡移動無關。14、B【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。15、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應用堿石灰干燥氨氣，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應，可以鑒別，故D正確。故選C。16、D【分析】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)?！驹斀狻緼、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，故A錯誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作