四川省鄰水市實驗中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗或操作方法正確的是（）A．用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B．從食鹽水中提取氯化鈉C．驗證和的熱穩(wěn)定性D．裝置除去中的2、一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO3、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定4、下列說法錯誤的是A．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)5、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的6、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A．給水消毒，達到飲用標(biāo)準(zhǔn) B．將污水轉(zhuǎn)化為純水C．除去水中的異味 D．除去水中的不溶性雜質(zhì)7、下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液 D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物8、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO39、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（Ⅰ）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO410、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子11、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水12、合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D13、物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-14、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．鐵生銹B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有共價數(shù)目為2NAB．NA個氧氣分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA16、下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。19、關(guān)于氯水成分的實驗，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。20、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。21、某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.做K+的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B.從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。2、C【解析】

A.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成，D錯誤。3、D【解析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！驹斀狻緼項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，因此可以利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過濾紙縫隙，因此用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項是B。5、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價由+4降為0價,說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復(fù)燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對的，D不符合題意；故選C。6、D【解析】

過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時用過濾的方法除去沉淀?！驹斀狻緼.給水消毒，沒有產(chǎn)生沉淀，不需過濾，故A不選；B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。7、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應(yīng)用過濾的方法分離，故B錯誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯誤；故選A。8、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。9、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反應(yīng)生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；D．KOH和CuSO4在水溶液中反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。10、B【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCl2時轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D?！驹斀狻緼.①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價沒有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；C.①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤；D.②中每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，D錯誤。正確選項B。11、B【解析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷?！驹斀狻緼.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。12、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質(zhì)和良好的性能。【詳解】A.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B。【點睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。13、B【解析】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。14、C【解析】

判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化?！驹斀狻緼項、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹是鐵生成氧化鐵的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B項、電解飽和食鹽水制氯氣過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、用酒精擦洗布料上的油污的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故Ｃ正確；Ｄ項、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物理變化，一般而言物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。15、C【解析】

A項、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯誤；C項、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；D項、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯誤；故本題選C。16、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。19、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定。【詳解】(1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！军c睛】新制氯水呈黃綠色，因為含有Cl2；新制氯水具有漂白性，因為含有HClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o色，此時氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因為HClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。20、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)、聚