賀州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無(wú)Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D2、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是（）a.b.c.d.A．a(chǎn)裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔3、短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．堿性：GOH＞XOH B．還原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．離子半徑：M3-＞W(wǎng)-＞X+4、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B．25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=105、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-6、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO37、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl8、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是（）A．氯水和酸雨都是混合物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體9、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣110、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D．鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO311、易形成簡(jiǎn)單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蒸煮酸性或堿性食物B小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體作發(fā)酵劑CNaClO強(qiáng)氧化性用于環(huán)境消毒D硫酸鋇難溶于水用作“鋇餐”A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料14、下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B．選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過(guò)濾D．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶17、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說(shuō)法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子18、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：19、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：120、下列水解方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO221、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B．蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C．室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性增強(qiáng)D．用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過(guò)22、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過(guò)程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見(jiàn)本題題干）。25、（12分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b．生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①M(fèi)nOOH

與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……寫(xiě)出c的離子方程式：____________________。（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，?。彼ǎ簩V液1先稀釋?zhuān)偌舆m量10%的氨水，過(guò)濾。ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH

應(yīng)控制在_____________之間。②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。26、（10分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱(chēng)是_____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱(chēng)量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_________(填字母)。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿(mǎn)。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫(xiě)化學(xué)式）_____________________，鍵角約為_(kāi)____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A．可燃冰的形成B．A的氫化物的沸點(diǎn)C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為_(kāi)_______，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（6）根據(jù)下列圖片說(shuō)明為什么同周期過(guò)渡金屬第一電離能變化沒(méi)有主族元素變化明顯__________________________________________。（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_(kāi)____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_________________pm。（1pm=10-10cm）29、（10分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號(hào)）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】2、D【詳解】A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導(dǎo)管插在液面下會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體，由于電石與水反應(yīng)劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)中不清楚通NH3的導(dǎo)管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會(huì)導(dǎo)致倒吸。3、D【分析】G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，結(jié)合原子序數(shù)和最高正化合價(jià)可以推知，G為L(zhǎng)i元素，M為N元素，W為F元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.Na元素的金屬性大于Li元素的金屬性，則堿性：GOH＜XOH，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性W＞Z＞Y，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性：HW＜HZ＜H2Y，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D.N3-、F-、Na+的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：N3-＞F-＞Na+，故D正確；故選D。4、D【詳解】A.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為，pH=4，A正確；B.25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D.25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。5、C【解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無(wú)白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍(lán)色判斷碘離子是否存在?！驹斀狻坑蓪?shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無(wú)Fe2+；由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無(wú)SO32-；由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無(wú)I-，從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。6、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇選；故選D。7、B【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。8、C【詳解】A.氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B.蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯(cuò)誤；D.淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。9、C【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。10、D【詳解】A．過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”，保護(hù)我們賴(lài)以生存的環(huán)境，故A正確；B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11、A【詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽(yáng)離子，不能形成簡(jiǎn)單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽(yáng)離子，也不容易形成陰離子，故選A。12、C【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質(zhì)，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯(cuò)誤；B.小蘇打作發(fā)酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會(huì)分解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使發(fā)面中形成許多小孔洞，錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白以及相關(guān)環(huán)境消毒，正確；D.硫酸鋇不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作鋇餐，錯(cuò)誤。答案選C。13、C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反應(yīng)完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會(huì)消失，沉淀不會(huì)為零，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關(guān)系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積不相等，C錯(cuò)誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，符合反應(yīng)情況，D正確，答案選D。15、C【詳解】A項(xiàng)、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值只能為整數(shù)，不能精確到5.2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化氮能與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則用稀鹽酸溶解后，過(guò)濾能除去石英中少量碳酸鈣，故C正確；D項(xiàng)、洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次，不能攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】能與空氣中氧氣反應(yīng)和密度與空氣密度接近的氣體不能用排空氣法收集是解答易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)籆．操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。17、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。18、C【解析】本題考查了簡(jiǎn)單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。19、D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，答案選D。20、B【分析】水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析?！驹斀狻緼．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書(shū)寫(xiě)正確，選項(xiàng)C正確；D．加熱條件下碳酸鎂水解產(chǎn)生更難溶的氫氧化鎂，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏wMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，屬于水解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主。21、A【解析】A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，故A正確；B、蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)變性，加水后沉淀不再溶解，故B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤褐须x子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D、電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl－在陽(yáng)極放電：2Cl－-2e－=Cl2↑，來(lái)自于水的H＋在陰極放電：2H＋+2e－=H2↑，OH－在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽(yáng)極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無(wú)法逸出，故D錯(cuò)誤。故選A。22、D【分析】該反應(yīng)過(guò)程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過(guò)程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過(guò)程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、硝基、羧基還原反應(yīng)或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則C→D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E→F的反應(yīng)中，可能只有一個(gè)羧基發(fā)生取代，得到有機(jī)副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)H是的同系物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基和1個(gè)氨基；分子式為C10H11NO4，說(shuō)明分子組成比D多2個(gè)碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足下列條件：①屬于α-氨基酸，說(shuō)明含有或；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)有一定的對(duì)稱(chēng)性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。25、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)降低到+2價(jià)，-1價(jià)的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明濾液1中無(wú)Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明濾液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正確答案為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O；（2）①根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2開(kāi)始沉淀的PH=6.5，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，pH大于3.2時(shí)，鐵離子沉淀完全，鉛離子、錳離子不能沉淀，所以pH應(yīng)小于6.5，正確答案為：3.2～6.5；②氨水法除鐵的過(guò)程中存在NH4+離子，所以?xún)煞N方法比較，此方法的缺點(diǎn)是引入雜質(zhì)NH4+，正確答案是：引入雜質(zhì)NH4+離子；（3）根據(jù)題干信息：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe和金屬活動(dòng)順序表可知：Mn的金屬性比Pb強(qiáng)，因此加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質(zhì)，正確答案是：加入的試劑是Mn；（4）m1gMnCl2?xH2O置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，生成MnCl2質(zhì)量為m2g，則結(jié)晶水的質(zhì)量為m（H2O）=（m1-m2）g，根據(jù)方程式MnCl2·xH2OMnCl2+xH2O計(jì)算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2，正確答案：x=7(m1-m2)/m2。26、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑c(diǎn)d【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，則正確的順序?yàn)閐abfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，C中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，可以選d，二者的水溶液的酸性均比碳酸強(qiáng)，也可以選c，故選cd。點(diǎn)睛：本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)操作的順序的排列，要注意防止亞鐵離子被氧化，可以聯(lián)系氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。28、3d54s1C2H4120°A612正八面體同周期過(guò)渡金屬?gòu)淖蟮接以影霃阶兓徛?，原子核?duì)外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒(méi)有主族元素變化明顯4【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的運(yùn)用，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿(mǎn)，推出F為Zn，A有兩個(gè)單電子，推出A可能是C或Si，根據(jù)問(wèn)題(2)，則A為C，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，因此E為Cr，E的外圍電子為6，則D的外圍電子也為6，D為O或S，幾種元素原子序數(shù)依次遞增，且A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，因此B為N，C為F，D為S，（1）Cr為過(guò)渡元素，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)電子，即價(jià)電子排布式為：3d54s1；（2）A采取sp2雜化，說(shuō)明C原子上有雙鍵，因?yàn)榉肿恿孔钚?，因此化合物是C2H4，空間屬于平面結(jié)構(gòu)，即鍵角為120°；（3）A、可燃冰是由甲烷和水分子組成，其中水分子通過(guò)氫鍵，形成“籠”，“籠”中填充甲烷，故A正確；B、A的氫化物是烴，烴中不含氫鍵，故B錯(cuò)誤；C、氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而熱穩(wěn)定性是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；（4）Cr3＋以d2sp3方式雜化，雜化軌道數(shù)為6，雜化軌道全部用來(lái)與CN－形成配位鍵，即Cr3＋的配位數(shù)為6，1molCN－中含有1molσ鍵，Cr3＋和CN－構(gòu)成的配離子是[Cr(CN)6]3－，因此1mol[Cr(CN)6]3－含有σ鍵的物質(zhì)的量為(6＋6)mol=12mol；（5）S和F形成的化合物，因?yàn)镕的電負(fù)性強(qiáng)于S，因此S為中心原子，沒(méi)有孤電子對(duì)，此化合物