2026屆吉林省油田第十一中學化學高二上期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)22、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC3、隨著人們對事物認識的不斷發(fā)展，廢電池集中進行處理在某些地方得到實施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品4、某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度 B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低 D．t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)5、在下列反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O6、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能7、在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無法比較8、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵9、下列說法不正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌來洗掉銀B．用飽和碳酸鈉溶液洗滌，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮膚上如果不慎沾有苯酚，應立即用酒精清洗D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點較高，是因為醇分子間形成氫鍵10、一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合，混合后溶液顯中性，若x=y，則x為A．1 B．2 C．3 D．411、用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低12、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-13、FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱14、下列化學用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的實驗式：CH2C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：－CH2－CH2－CH2－15、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag16、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C．充電時，外接電源的負極與b相連D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。21、X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。2、A【解析】反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%?！驹斀狻緼項、反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%，A.2molC相當于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故A正確；B項、2molA、2molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故B錯誤；C項、1molB和1molC，相當于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；D項、2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，選項D錯誤；故選A。3、C【詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會導致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯誤；故選C?！军c睛】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會導致土壤、水源的污染，應集中處理、回收利用。4、C【詳解】A.該反應△H<0，若t3時降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應速率大于逆反應速率，與圖示的不符，A錯誤；B.該反應為體積減小的反應，若t5時增大了壓強，速率將加快，且平衡右移、正反應速率大于逆反應速率，與圖示的不符，B錯誤；C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個過程中，t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減?。幌鄬τ趖4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C。5、B【解析】A.2H2+O22H2O反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B.CaCO3CaO+CO2↑反應吸熱，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；C.CaO+CO2=CaCO3反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。【點睛】吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。6、D【詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。7、C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。8、A【詳解】標準狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。9、A【解析】本題主要考查有機實驗中儀器的洗滌、粗產(chǎn)品的提純、意外事故的處理等。提示我們學習過程中應理解實驗原理、懂得操作的作用?！驹斀狻緼項：銀鏡反應生成的銀單質(zhì)不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A項錯誤；B項：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，而乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉。B項正確；C項：常溫時苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有機溶劑，立即用酒精清洗除去苯酚。C項正確；D項：醇和烷烴都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點主要與分子間的相互作用的強弱有關(guān)。相對分子質(zhì)量相近時，分子間的范德華力相近。但醇分子間有氫鍵，而烷烴分子間無氫鍵，故醇的沸點較高。D項正確。本題選A。10、B【詳解】某溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，則x=2，所以B選項是正確的。故選B。11、C【詳解】用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，C正確；A錯誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?，可能會帶來誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯誤；綜上所述，本題選C。12、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式。【詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。13、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+?！驹斀狻緼、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯點為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。14、B【詳解】A．乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略，即CH2=CH2，A錯誤；B．丙烯的分子式為C3H6，實驗式為分子中各原子數(shù)目的最簡比，B正確；C．四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8，即，C錯誤；D．聚丙烯鏈節(jié)為，D錯誤；故答案選：B。【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合。15、B【詳解】A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。16、D【解析】A.根據(jù)圖知，放電時，b電極上Li失電子生成Li＋，所以b電極是負極，則a電極是正極，故A正確；B.a電極是正極，b電極是負極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以溶液中Li＋從b向a遷移，故B正確；C.充電時，b是陰極，外接電源的負極相連，故C正確；D.如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】放電時作為原電池，失電子的是負極，得電子的是正極，溶液中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，充電時作為電解池。與外接電源的負極相連的是陰極，與外接電源的正極相連的是陽極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。19、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2