新疆烏魯木齊市十中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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新疆烏魯木齊市十中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個(gè)水分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA2、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A.鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B.冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C.石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D.鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀3、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是()A.FeS→H2SB.SO32-→SO2C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+4、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.硫酸銅溶液 B.氯化鐵溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.醋酸溶液5、下列說(shuō)法中正確的是()①只要能源充足而且價(jià)格低廉,廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書(shū)本和實(shí)驗(yàn)室,成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑A.③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④6、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A.0.5mol/L的MgCl2溶液 B.0.5mol/L的鹽酸C.0.5mol/L的Na2SO4溶液 D.0.5mol/L的CuSO4溶液7、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是A.I2+2KCl=2KI+Cl2 B.Br2+KI=KBr+I2C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D.Cl2+2NaI=2NaCl+I28、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為()A.13∶8∶29 B.22∶1∶14C.29∶8∶13 D.13∶16∶579、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鐵質(zhì)菜刀生銹10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48LCH4;②6.02×1023個(gè)HCl;③13.6gH2S;④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A.體積①<④<③<②B.密度①<④<③<②C.質(zhì)量①<④<③<②D.氫原子數(shù)①<④<③<②11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。下列敘述中正確的是()①w=×100%②c=③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),正確的是A.用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B.用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C.用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D.用圖4裝置配制150mL稀鹽酸13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O14、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家,他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl.下列說(shuō)法正確的是A.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B.反應(yīng)中生成1molHCl時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2molC.上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性15、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同),NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A.25 B.20 C.15 D.1016、下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格:(1)A原子的電子式:_______________________________。(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微??赡苁莀___________________________________(寫(xiě)出兩種,用微粒符合表示)。(3)C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。(4)D的二價(jià)陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。(5)A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______,離子化合物為_(kāi)_______(各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可)18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):(1)若A溶液有顏色,試判斷,A、B分別是_____________、_____________。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、海洋是巨大的資源寶庫(kù),除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____。(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______;冷凝管的進(jìn)水口是:_______(填g或f)。20、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(I)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______________(填字母)。A.酒精燈使用結(jié)束后,應(yīng)立即吹滅B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.取用Na2SO4溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E.稱量氫氧化鈉固體時(shí),應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G.測(cè)量溶液pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕(II)化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí),首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)并加以提純,以下是常見(jiàn)的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法:儀器:方法:①過(guò)濾;②結(jié)晶;③蒸餾;④萃取分液。請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處:實(shí)驗(yàn)所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL-1)配制480mL0.25mol·L-1稀HNO3;可供選用的儀器有:a.膠頭滴管b.燒瓶c.燒杯d.藥匙e.托盤(pán)天平f.10mL量筒g.50mL量筒回答下列問(wèn)題:(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào))量取________mL。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),上述儀器中還需要選用的有_________(填字母),還缺少的儀器有_______、_____(寫(xiě)儀器名稱)。(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號(hào))。①用量筒量取濃硝酸時(shí),眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時(shí)底部殘留有水③定容時(shí)眼睛俯視刻度線④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線21、海帶中碘含量比較高,從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后過(guò)濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4,振蕩,靜置,則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中,這個(gè)過(guò)程叫_____________________,現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O;1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2①該反應(yīng)中,氧化劑為_(kāi)___________。氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A錯(cuò),28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA;B正確;C錯(cuò),水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;D錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA2、C【解析】

只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽。【詳解】A.硫酸氫鈉屬于鹽,不是酸,A錯(cuò)誤。B.冰是水,屬于氧化物,不是單質(zhì),B錯(cuò)誤。C.石墨是碳的單質(zhì),二氧化碳是氧化物,硝酸是酸,燒堿是氫氧化鈉是堿,氯酸鉀是鹽,C正確。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽,不屬于堿,D錯(cuò)誤。答案為C?!军c(diǎn)睛】本題主要考察物質(zhì)的俗稱,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)的分類。注意仔細(xì)審題。3、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性,加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)降低,以此解答。【詳解】A、FeS→H2S中無(wú)化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、SO32-→SO2中無(wú)化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故C正確;D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)能看到一條光亮的通路,丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法?!驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液;A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液,C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì),解題關(guān)鍵:理解膠體的本質(zhì)特征是:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,這是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別.區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng).5、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì),所以只要能源充足而且價(jià)格低廉,廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料,故①正確;②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì),可以改變自然界原有物質(zhì)的組成,也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì),可以合成新物質(zhì)、新材料,故②正確;③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,需要走出書(shū)本和課堂,故③正確;④化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑,故④正確;故選:D。6、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,主要取決于離子濃度的大小,濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的離子濃度變化最大,則溶液的導(dǎo)電能力變化最大,以此解答?!驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體,恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2,生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同,所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化;

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體,發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,反應(yīng)生成0.025molBaCl2,還剩余0.025molBa(OH)2,離子濃度增大,導(dǎo)電能力增大,導(dǎo)電能力變化較明顯;

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體,恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓,生成的氫氧根離子和原來(lái)的硫酸根離子電荷濃度相同,所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化;D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體,恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,幾乎不導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。7、A【解析】

鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而減弱,即氧化性:Cl2>Br2>I2。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。I2的氧化性比Cl2弱,I2不能制取Cl2,A錯(cuò)誤,答案選A。8、A【解析】

根據(jù)M=m/n,V=nVm進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻客瑴赝瑝合?,任何氣體的氣體摩爾體積相等,根據(jù)知,CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān),則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,平均摩爾質(zhì)量,解得:x:y=13:8,根據(jù)V=nVm知,相同條件下,不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29;答案選A?!军c(diǎn)睛】同溫同壓下,任何氣體的氣體摩爾體積相等,根據(jù)知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比,這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤贸鯟O2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等,這是本題的突破口。9、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是:有元素化合價(jià)的升降,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵蠴2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高,O2中氧元素化合價(jià)降低,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氣氣球遇明火爆炸,發(fā)生的反應(yīng)是:2H2+O22H2O,氫元素化合價(jià)升高,氧元素化合價(jià)降低,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.大理石的主要成分是CaCO3,與酸雨反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O,此反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的升降,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.鐵質(zhì)菜刀生銹,是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果:2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O,鐵元素化合價(jià)升高,O2中氧元素化合價(jià)降低,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、D【解析】A.6.02×1023個(gè)HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L,13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L,0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L,所以體積關(guān)系為:①<④<③<②,故A正確;B.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以密度關(guān)系為:①<④<③<②,故B正確;C.4.48LCH4的質(zhì)量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g,6.02×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g,0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol×17g/mol=5.1g,所以質(zhì)量關(guān)系是①<④<③<②,故C正確;D.4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol,6.02×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol,0.3molNH11、D【解析】;③因?yàn)閂mL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w;④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量的混合液,所以c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。12、B【解析】

A.NaOH易潮解,具有腐蝕性,應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量,故A錯(cuò)誤;B.食用胡麻油不溶于水,可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物,故B正確;C.進(jìn)行石油分餾時(shí),為了增大冷凝效果,冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入、上口流出,且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,故C錯(cuò)誤;D.配制150mL稀鹽酸,不能選100mL容量瓶,儀器選擇不合理,故D錯(cuò)誤,答案選B。13、D【解析】

A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣;B.澄清石灰水屬于強(qiáng)堿,拆成離子形式;C.稀硫酸中加入鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣;D.Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇和水。【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀,正確的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水,離子方程式:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;C.稀硫酸中加入鐵粉,離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;D.Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤,關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。14、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),Pd元素的化合價(jià)由+2降低為0價(jià),A.PdCl2得電子,所以在反應(yīng)中PdCl2被還原,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每生成2molHCl時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,則反應(yīng)中生成1molHCl時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故B錯(cuò)誤;C.Pd元素的化合價(jià)降低,則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑,C元素的化合價(jià)升高,所以CO是還原劑,則CO2是氧化產(chǎn)物,故C正確;D.常溫下CO能作還原劑,體現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤;答案選C。15、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉,根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算其質(zhì)量。【詳解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉,硫酸過(guò)量,用NaOH溶液剛好中和,最后全部生成硫酸鈉,即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉,根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是,即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,明確反應(yīng)的原理,注意利用硫酸根守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。16、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離,即蒸餾;因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,即蒸發(fā);因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體,即過(guò)濾;所以從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是:蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則A為O元素;海水中含量第一位的金屬元素是鈉,則B為Na元素;L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子,C為F元素;二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子,則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,D為S元素;E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子,則E為H元素;F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體,則F為N元素?!驹斀狻浚?)A為O元素,原子的電子式:,答案為:。(2)B為Na元素,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微??赡苁荖H4+、H3O+,答案為:;NH4+、H3O+。(3)C為F元素,名稱為氟,氟原子有兩個(gè)電子層,能量最高的電子位于第L層。答案為:L。(4)D為S元素,S的二價(jià)陰離子是S2-,電子式為;S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,S的質(zhì)子數(shù)為16,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為:.;18。(5)A、E、F三種元素分別為O、H、N,能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價(jià)化合物為HNO3,離子化合物為NH4NO3;答案為:HNO3;NH4NO3。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物,加水溶解后,過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液,說(shuō)明混合物中含有SO42-、K+;混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2,說(shuō)明混合物中含有CO32-,最后得到硫酸銅溶液,則混合物中含有Cu2+;則混合物中含有:SO42-、Cu2+、CO32-、K+;這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4,若A溶液有顏色,A為CuSO4、B為K2CO3;(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí),發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀,離子反應(yīng)為:Cu2++CO32-=CuCO3↓,過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇,生成硫酸鋇和硝酸鉀,離子反應(yīng)為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅,加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水,離子反應(yīng)為:CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層,上層無(wú)色,下層紫紅色溫度計(jì)g【解析】

(1)結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析;(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,碘的CCl4溶液為紫紅色,且在下層;(3)根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析?!驹斀狻浚?)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中,KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià),化合價(jià)降低了5價(jià),1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-;KIO3發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2,1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol;KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià),化合價(jià)升高了1價(jià),5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-;KI發(fā)生氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2,5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1;根據(jù)3I2~5e-可知,如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023;故答案是:5:1;0.5NA或3.01×1023;(2)四氯化碳的密度比水大,四氯化碳與水互不相溶,碘易溶于有機(jī)溶劑,因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4,振蕩?kù)o置后溶液分層,碘進(jìn)入CCl4層,溶液為紫紅色,且在下層;故答案是:溶液分層,上層無(wú)色,下層紫紅色(3)蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度,所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì);為保證較好的冷凝效果,冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出,即冷凝管的進(jìn)水口是g;故答案是:溫度計(jì);g?!军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意:溶液中要加入沸石,防止溶液暴沸;溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處,測(cè)量的是蒸汽的溫度;冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理,即從下口進(jìn)入,上口流出,保證冷凝效果好。20、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后,應(yīng)立即燈帽蓋滅,不能吹滅,故錯(cuò)誤;B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗,故錯(cuò)誤;C.分液時(shí),為了使上下層的液體盡可能的完全分離,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故正確;D.取用Na2SO4溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中,避免污染,故錯(cuò)誤;E.稱量氫氧化鈉固體時(shí),應(yīng)使用玻璃器皿,如燒杯等,不能在天平的托盤(pán)上放紙,故錯(cuò)誤;F.使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水,故正確;G.測(cè)量溶液pH時(shí),若將pH試紙潤(rùn)濕,則測(cè)得溶液的pH可能有變化,所以不能潤(rùn)濕,故錯(cuò)誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過(guò)濾的方法,使用漏斗,故選D和①;從海水中獲取淡水用蒸餾的方法,選擇使用冷凝管,故選B和③;分離碘和水的混合物用萃取的方法,使用分液漏斗,故選A和④;從海水中獲取粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故選C和②

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