福建省安溪六中2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-2、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是()A．HCl B．氧氣 C．氧化鎂 D．二氧化硫4、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5、化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體6、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物7、下列行為不符合安全要求的是A．點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌8、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘?jiān)?，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe9、以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N210、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應(yīng)也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．Na能與水反應(yīng)生成H2，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H211、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅12、下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性13、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO314、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶215、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑16、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X17、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-18、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．19、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L20、將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說法正確的是()A．開始加入鹽酸時(shí)有氣體放出，鹽酸過量后無氣體放出B．加入鹽酸時(shí)，開始無氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳0.2mol21、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO222、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號)。化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號）；a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè):步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時(shí)的具體操作是_____。（4）下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時(shí)俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。29、（10分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。2、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強(qiáng)氧化性，I?具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c(diǎn)睛】NO3?酸性條件下具有強(qiáng)氧化性為?？家族e(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要特別留意。3、D【解析】

A.HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，故不選A；B.氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D；故答案選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的離子的化合物，且自由移動(dòng)的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。4、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。5、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯(cuò)誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯(cuò)誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無水生成)。故選D。7、B【解析】

A.可燃性氣體在點(diǎn)燃前，應(yīng)驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點(diǎn)燃甲烷(CH4)前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯(cuò)誤；C.塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。9、D【解析】

所有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強(qiáng)氧化物能使蛋白質(zhì)變性，改變細(xì)胞的通透性，從而導(dǎo)致細(xì)菌死亡?！驹斀狻緼.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。10、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；答案選D。11、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。12、C【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價(jià)不變，只表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c(diǎn)睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。14、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項(xiàng)正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C曲線前150mL無氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。15、B【解析】

A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。16、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進(jìn)行分析?！驹斀狻竣?6H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。17、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。18、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化。【詳解】向含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達(dá)到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。19、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。20、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計(jì)算。【詳解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，A錯(cuò)誤；B.開始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時(shí)，最后都沒有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時(shí)，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯(cuò)誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時(shí)，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會(huì)放出CO2。21、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水分解能實(shí)現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。22、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③生成的氣體為氯氣，與濕潤的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；C.上述實(shí)驗(yàn)中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D.根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。二、非選擇題(共84分)23、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖書寫實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實(shí)驗(yàn)步驟，儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應(yīng)的產(chǎn)物，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關(guān)閉K1和K2、e.稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e，故答案為：d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH；溶液不變紅（pH=7）；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。26、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c(diǎn)睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷。27、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以