江西省上饒市橫峰中學、鉛山一中、余干一中2026屆高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C．氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-13、我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應①：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1反應②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-14、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質量分數是A．40%B．33.3%C．60%D．36%5、下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（）ABCD制取并收集氨氣驗證:非金屬性Cl>C>Si檢驗濃硫酸與銅反應的產物中是否含銅離子驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D6、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是A．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6B．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)7、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致8、常溫下加入下列物質，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸9、下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率10、下列說法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對廢舊電池進行回收處理B．許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺相關法規(guī)來保護生物物種多樣性11、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO12、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等13、下列說法正確的是A．光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>SC．把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體D．采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染14、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ15、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO16、下列分子式一定只表示一種物質的是A．C6H10 B．C4H8 C．CH4O D．C2H4Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為___________________________________________________。18、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產率為________________。20、過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：（1）在“轉化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數為________。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數As＞Ga，原子半徑Ga＞As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As＞P，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A說法正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故B說法正確；C．鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，故C說法正確；D．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S＞P，同主族自上而下非金屬性減弱，P＞As，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D說法錯誤；答案選D。2、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應，反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．根據圖示，氧化亞銅與氧氣反應的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。3、D【詳解】A.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△H3不變，故A錯誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯誤；C.④為放熱反應，焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤?，則反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C錯誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。4、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質量分數為：×100%=60%，故選C。考點：考查了混合物的計算的相關知識。5、A【解析】A項，濃氨水滴入生石灰中可產生NH3，反應的方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空氣小，NH3極易溶于水，用排空法收集，集氣瓶口向上，應短進長出，正確；B項，發(fā)生的反應為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根據“強制弱”的復分解反應規(guī)律得出，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出非金屬性的強弱，錯誤；C項，Cu與濃硫酸反應后的溶液中仍有硫酸，所以要觀察產物中是否有Cu2+，應將反應混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中，錯誤；D項，食鹽水溶液呈中性，導管中液面上升，驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，錯誤；答案選A。6、A【詳解】A.

HClO2的電離平衡常數，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c(ClO2?)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10?6，故A正確；B.由圖可以得出：堿性條件下ClO2?濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯誤；C.根據圖知，pH=7時，存在c(HClO2)<c(ClO2?)，則微粒濃度大小順序是c(ClO2?)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl?)，故C錯誤；D.依據電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2?)+c(Cl?)+c(OH?)①，依據物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2?)+c(HClO2)+c(Cl?)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2?)+2c(OH?)+c(Cl?)，故D錯誤，故選A。7、C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。8、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯誤；故選C。9、B【詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉化率（壓強保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。10、B【解析】A、對廢舊電池進行回收處理可以減少對環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會產生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯誤；C、使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B。【點睛】本題考查化學與環(huán)境，側重于化學與生活、生產和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。11、D【詳解】A．Cu2＋為藍色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2＋和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應，能大量存在，故D正確；故選D。12、B【詳解】A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B?！军c睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。13、D【解析】A.光導纖維沒有導電性，故A錯誤；B.最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HC1O不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質量，減少酸雨的形成，故D正確；故選D。【點睛】（1）晶體硅是半導體材料；（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。14、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。15、C【詳解】A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變質，D錯誤；故合理選項是C。16、C【分析】分子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體．同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤?！驹斀狻緼.C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構體，不能表示一種物質，故A錯誤；B.C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構體，不能表示一種物質，故B錯誤；C.CH4O含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.

C2H4Cl2有CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構體，不是純凈物，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當X為氧氣時，符合此轉化關系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉化關系：Mg→C→CO；當X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉化：H2S→HS-→S2-，據此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則X為O2，a.當A為C時，可發(fā)生如下轉化：C→CO→CO2；b.當A為Na時，可發(fā)生如下轉化：Na→Na2O→Na2O2；c.當A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉化關系；d.當A為S時，可發(fā)生如下轉化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉化關系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉化關系為：H2S→NaHS→Na2S，反應②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c睛】本題主要考查了物質間的轉化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉化關系的物質間的轉化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質及化合物之間的轉化；二是復分解反應類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉化等。18、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。19、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc②裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質全部轉化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應前加入25.4g單質碘，即0.1mol單質碘，由原子守恒可知，應得到0.2molNaI，即30gNaI。實驗過程中得產品24.3g，故產率=24.3g/30g×100%=81%；20、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應條件，避免反應過于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸H2SO5和水，反應為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據圖示，0℃、pH=2左右時，過硫酸氫鉀復鹽產率(以產品含氧量表示