2026屆山東省武城縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后無色橙色藍色B無色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D2、下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D3、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性4、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D5、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶36、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存7、實驗室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無水硫酸銅，下列實驗操作錯誤的是A． B． C． D．8、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫9、某同學(xué)做實驗需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分10、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO11、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體12、下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O13、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．空氣 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體15、溶液具有導(dǎo)電性是因為其中存在自由移動的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉16、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④17、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18、基因測序研究中，常用P作標記物，下列有關(guān)說法正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為17 B．質(zhì)子數(shù)為15C．中子數(shù)為15 D．核外電子數(shù)為3219、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)20、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿21、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路22、所示裝置能達到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗裝置氣密性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________24、（12分）下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)25、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．26、（10分）某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。(2)裝置B的作用是__________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)該裝置的缺點是________。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為______。27、（12分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。28、（14分）為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。29、（10分）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng)，判斷有關(guān)的現(xiàn)象?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，變成紅色，由于HClO具有強氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、溶液變成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘變藍色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無色、橙色、藍色。答案選A。2、C【解析】

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；答案選C。3、C【解析】A.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。4、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，設(shè)混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。5、A【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故選A。6、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。7、B【解析】

A.溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，A項正確；B.過濾時需要玻璃棒來引流，B項錯誤；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項正確；D.灼燒時將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項正確；答案選B。8、A【解析】

收集裝置，長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，相當于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。9、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當選用100mL規(guī)格的容量瓶進行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項錯誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項錯誤；C．定容時，仰視刻度線會導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標簽備用。10、A【解析】

。【詳解】由可知，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。11、C【解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。12、C【解析】

A項屬于置換反應(yīng)，B項屬于分解反應(yīng)，C項屬于化合反應(yīng)同時也是氧化還原反應(yīng)，D項屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種。C正確。答案選C。13、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項A能實現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應(yīng)用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。14、A【解析】

A.空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C.氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；D.氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；故選：A?！军c睛】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，易錯點A，空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、D【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動的離子，通過化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會明顯減弱，若離子濃度沒有明顯減少則導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可。【詳解】A、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故A錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故B錯誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時會生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故C錯誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會明顯下降，故D正確。故答案選D。16、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。17、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應(yīng)只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應(yīng)得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)被氧化為+6價的，產(chǎn)物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。18、B【解析】

A．原子符號中質(zhì)量數(shù)＝32，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)＝15，故B正確；C．中子數(shù)＝32﹣15＝17，故C錯誤；D．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝15，故D錯誤；故選：B。19、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。20、C【解析】

A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土來滅火，B正確；C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D．二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。21、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！军c睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無此性質(zhì)。22、D【解析】

A.通過觸摸外壁，只能知道溶解過程中的能量變化，無法比較和的溶解度，A錯誤；B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯誤；C.和水反應(yīng)生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯誤；D.向長頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D。【點睛】常見的兩種氣密性檢驗方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液面差。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。25、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側(cè)重于SO2和CO2性質(zhì)的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習實驗的積極性。26、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾氣處理裝置2∶1【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學(xué)方程式計算；【詳解】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；故答案為：2：1；【點睛】有毒有污染的氣體不能任意排放到空氣中，必須根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的試劑和方法除去有毒或者有污染的氣體，防止污染空氣。27、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進行的操作是過濾?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?8、銅絲周圍冒出氣泡溶液逐漸變藍A處液面下降，B處液面上升產(chǎn)生紅棕色氣體3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)一段時間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強差，反應(yīng)生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{色，故反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象：銅絲周圍冒出氣泡，溶液逐漸變藍，A處液面下降，B處液面上升；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強大于左側(cè)，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，NO與空氣接觸而產(chǎn)生紅棕色氣體；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H