2026屆安徽省安慶市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中考試試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆安徽省安慶市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中考試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+4D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=15mol/(L?min) B.υ(B)=0.8mol/(L?s)C.υ(C)=0.6mol/(L?s) D.υ(D)=0.9mol/(L?s)2、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢3、小明從表中提供的信息中,得出以下幾個(gè)結(jié)論,其中正確的是A.熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多B.1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳C.木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會(huì)變小D.2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳4、在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳 B.硫 C.鐵 D.鋁5、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)C.Na2S溶液中c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D.室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)6、從海水中提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說(shuō)法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)7、在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是()A.13 B.14 C.15 D.不能確定8、已知烯烴在一定條件下氧化時(shí),鍵斷裂,R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烴中,經(jīng)氧化可得乙醛和丁醛的是A.1—己烯B.2—己烯C.2—甲基—2—戊烯D.3—己烯9、決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A.羥基 B.乙基(-CH2CH3) C.氫氧根離子 D.氫離子10、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),錯(cuò)誤的是()A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3溶液,充分振蕩?kù)o置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾C.己烯(苯酚):加入NaOH溶液,充分振蕩?kù)o置后,分液D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾11、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.用甲醛浸泡海鮮B.棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂D.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鮮水果12、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①②④⑥ B.③④⑥⑦ C.①②④⑤ D.②④⑥⑦13、下列說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)14、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述,不正確的是()A.該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.鐵片質(zhì)量逐漸減少,碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D.該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15、在下列反應(yīng)中:A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH<0,當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),在下圖所示的曲線中,符合勒夏特列原理的是A.①② B.③④ C.①④ D.①⑤16、現(xiàn)榨出的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,這可能是由于A.蘋(píng)果汁含有變成Cl- B.蘋(píng)果汁中含有Cu2+C.蘋(píng)果汁中含有Fe2+ D.蘋(píng)果汁中含有OH-二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:,以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中,屬于取代反應(yīng)的是_______________________。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文,因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注,該藥物的中間體M合成路線如下:已知:①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________,G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題:(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為_(kāi)__;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去,草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為:___。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為_(kāi)_____________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________________。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知:M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體,將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_______mL。(3)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。(4)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=______________。(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出21、(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2)(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)_____mol·L-1。②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量的CO2D.再加入一定量鐵粉

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系分析計(jì)算?!驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系,將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。A.υ(A)=15mol/(L?min)=0.25mol/(L?s);B.υ(B)=0.8mol/(L?s)時(shí),υ(A)=0.8/3mol/(L?s);C.υ(C)=0.6mol/(L?s)時(shí),υ(A)=0.3mol/(L?s);D.υ(D)=0.9mol/(L?s)時(shí),υ(A)=0.225mol/(L?s);C答案數(shù)值最大。故選C。【點(diǎn)睛】比較同反應(yīng)中,不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí),需要將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的進(jìn)行比較,更快捷準(zhǔn)確,但是要注意轉(zhuǎn)換為同一單位。2、D【詳解】A.稀硫酸改為98%的硫酸,鐵在濃硫酸中鈍化而不能產(chǎn)生氫氣,A錯(cuò)誤;B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,氯化鈉不反應(yīng),但稀釋了鹽酸,氫離子濃度下降,故反應(yīng)速率下降,B錯(cuò)誤;C.所以升高溫度,反應(yīng)速率加快,C錯(cuò)誤;D.有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢,D正確;答案選D。

3、D【詳解】A.熱值大的燃料燃燒時(shí),若不充分燃燒或燃料的質(zhì)量小,則放出的熱量不一定多,故A錯(cuò)誤;B.汽油的熱值是4.6×107J/kg,說(shuō)明1千克汽油完全燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳,因沒(méi)有說(shuō)明是完全燃燒,故B錯(cuò)誤;C.熱值是單位質(zhì)量的某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量,木炭燃燒不充分時(shí),放出的熱量少,但熱值不變,故C錯(cuò)誤;D.2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J,故D正確。故選D。4、D【解析】A.碳是不活潑非金屬元素,自然界中有游離態(tài)碳,如木炭,故A不符合題意;B.硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在,故B不符合題意;C.鐵是活潑金屬,易失電子自然界中無(wú)游離態(tài),隕石中含游離態(tài)的鐵,故C不符合題意;D.因鋁是活潑金屬,易失去,易被氧化,只能以化合態(tài)存在,故D符合題意;故選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了元素在自然界的存在形式。元素存在狀態(tài)以單質(zhì)形式存在的為游離態(tài),以化合物形式存在的為化合態(tài),根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式。5、C【解析】A.NaHC2O4溶液中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,電離導(dǎo)致溶液顯示酸性,該溶液pH=4,說(shuō)明顯示酸性,電離程度大于水解程度,所以c

(H2C2O4)<c(C2O42-),故A錯(cuò)誤;B.Na2CO3溶液中,根據(jù)原子守恒得:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;C.Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),故C正確;D.pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L,(醋酸是弱酸,不能完全電離,要電離出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子)而醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行的,等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過(guò)量的,有大量醋酸剩余,所以c(CH3COO﹣)>c(Na+),故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答,注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。6、D【詳解】A.該反應(yīng)中,溴元素的化合價(jià)由﹣1

價(jià)變?yōu)?/p>

0

價(jià),所以溴離子失電子作還原劑,還原劑具有還原性,故

A

錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由

0

價(jià)變?yōu)椹?

價(jià),所以氯氣得電子作氧化劑,故

B

錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變,所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng),故

C

錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,氯氣是氧化劑,溴是氧化產(chǎn)物,所以氯氣的氧化性大于溴,故

D

正確;答案選

D?!军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的是還原劑,氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。7、A【分析】本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,運(yùn)用pH的計(jì)算方法和溶液中的離子關(guān)系分析。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,說(shuō)明溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即酸堿恰好完全中和,則有n(HCl)=n(NaOH),pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L,pH=b的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10b-14mol/L,則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L,解之得:a+b=13,

答案選A?!军c(diǎn)睛】溶液呈電中性時(shí):n(H+)=n(OH-)。8、B【解析】試題分析:烯烴在一定條件下氧化時(shí),碳碳雙鍵斷裂,兩個(gè)不飽和的碳原子被氧化變?yōu)?CHO。若某烯烴經(jīng)氧化可得乙醛和丁醛,原來(lái)的物質(zhì)是2—己烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3,故選項(xiàng)是B??键c(diǎn):考查烯烴的氧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用的知識(shí)。9、A【詳解】乙醇可以看出由羥基(-OH)和乙基(-CH2CH3)組成的物質(zhì),羥基是乙醇的官能團(tuán),羥基上的氫較活潑,碳氧鍵也容易斷裂,決定了乙醇的主要化學(xué)性質(zhì),故選:A。10、D【詳解】A、飽和碳酸鈉溶液和乙酸發(fā)生反應(yīng),降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出,便于分液,故說(shuō)法正確;B、生石灰吸收水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈣,然后采用蒸餾的方法,得到乙醇,故說(shuō)法正確;C、苯酚顯酸性與堿反應(yīng)生成可溶性鹽,己烯不溶于水,然后采用分液的方法進(jìn)行分離,故說(shuō)法正確;D、乙醇和乙酸都與金屬鈉反應(yīng),不能做到除雜,故說(shuō)法錯(cuò)誤。11、A【詳解】A.甲醛有毒,不能用甲醛浸泡海鮮,A錯(cuò)誤;B.棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素,B正確;C.“地溝油”禁止食用,地溝油的主要成分是油脂,可以用來(lái)制肥皂,C正確;D.乙烯是催熟劑,但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鮮水果,D正確,答案選A。12、A【詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若m+n=p+q,但由于是在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,則體系的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系溫度不變,能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù);若m+n≠p+q,則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故不管m+n與p+q相不相等,都能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,①符合題意;②由題干信息可知,在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),②符合題意;③各組分的濃度相等,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③不合題意;④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征,故各物質(zhì)的量不變,能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),④符合題意;⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n,未告知正、逆反應(yīng),故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤不合題意;⑥n正(A)=m逆(B),則有:,又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知正(A):正(B)=m:n,則有:,故推出正(B)=m逆(B),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,⑥符合題意;⑦若m+n=p+q,體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),若m+n≠p+q,體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,現(xiàn)在不變了,能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),⑦不合題意;故一定能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②④⑥,故答案為:A。13、D【詳解】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0,如果△H<O,△S<0,即放熱的、熵減小的反應(yīng),當(dāng)高溫非常高時(shí),△H-T△S可能大于0,不能自發(fā)進(jìn)行,故只有D正確,A、B、C錯(cuò)誤。故選D。14、C【解析】較活潑的金屬作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽(yáng)離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。15、D【分析】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),AB的體積分?jǐn)?shù)降低;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),AB的體積分?jǐn)?shù)不變,結(jié)合圖象AB的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)變化選擇.【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),AB的體積分?jǐn)?shù)降低,由左圖可知,曲線①符合變化;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),AB的體積分?jǐn)?shù)不變,由右圖可知,曲線⑤符合變化;故選D。16、C【分析】從離子的顏色入手解決此題,常見(jiàn)的離子顏色是:銅離子藍(lán)色;亞鐵離子淡綠色;鐵離子黃色,其余離子一般為無(wú)色.【詳解】A、Cl-在溶液中呈無(wú)色,故A錯(cuò)誤;B、銅離子在溶液中藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C、Fe2+在溶液中淺綠色,氧化成Fe3+后顯黃色,故C正確;D、OH-在溶液中呈無(wú)色,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)離子顏色的考查,解題的關(guān)鍵:對(duì)離子的顏色認(rèn)識(shí)與識(shí)記.二、非選擇題(本題包括5小題)17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為;由結(jié)合信息逆推可知B為;則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B;由逆推可知D為,則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(2)根據(jù)上述分析,B為,故答案為;(3)有機(jī)物C為,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),因此C的所有原子都在同一平面上,故答案為是;(4)D為,苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子,其一氯代物有2種,故答案為2;(5)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng),反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是①②③④,故答案為①②③④。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成,與Br2反應(yīng)生成,和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2),E和SOCl2反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G,H和發(fā)生反應(yīng)生成I,I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J,J和稀硫酸反應(yīng)生成K,L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?!驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng),得到物質(zhì)A為CH3CHO,其化學(xué)名稱為乙醛,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;故答案為:乙醛;酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl變?yōu)镮,J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了,因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化;故答案為:保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明原物質(zhì)有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰;因此其同分異構(gòu)體為或或;故答案為:或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?,CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成,因此合成路線為,故答案為:。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型,主要考查反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物,書(shū)寫(xiě)方程式,設(shè)計(jì)流程圖。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】(1)酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,H2C2O2被氧化為CO2,結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知,要有H+參與反應(yīng),根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來(lái)配平;(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致;要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,則加入的H2C2O4溶液的體積不同,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短;催化劑能加快反應(yīng)速率;(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在溶液中分步電離;(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,為了觀察到紫色褪去,草酸應(yīng)該稍微過(guò)量?!驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化,H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng),KMnO4被還原為MnSO4,化合價(jià)降低5價(jià),H2C2O2被氧化為CO2,每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià),1個(gè)H2C2O2升高2價(jià),則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5,根據(jù)原子守恒配平可得:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案為:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL,則a的值為1.0;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短,故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s);其他條件相同,④中加了MnSO4固體,錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用,則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,故答案為:溫度;1.0;t(溶液褪色時(shí)間)/s;催化劑;(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在溶液中分步電離,電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?,HC2O4??H++C2O42?,故答案為:H2C2O4?H++HC2O4?,HC2O4??H++C2O42?;(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,為了觀察到紫色褪去,草酸應(yīng)該稍微過(guò)量,則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5,故答案為:2.5;20、1.0溶液褪色的時(shí)間b20.00滴最后一滴KMnO4,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色2AD【解析】(1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL,要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短;(2)根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性,應(yīng)選擇酸式滴定管;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來(lái)解答;(3)根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析;(4)根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算;(5)根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè)),分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。【詳解】(1)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL,則a的值為1.0;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短,故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s);其他條件相同,故答案為1.0;溶液褪色的時(shí)間。(2)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì),堿式滴定管只能盛放堿性溶液,高錳酸鉀溶液呈酸性,應(yīng)盛放在酸式滴定管中,即b正確,滴定前刻度為0.80ml,滴定后刻度是20.80ml,消耗高錳酸鉀的體積為(20.80-0.80)mL=20.00mL,故答案為b,20.00。(3)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色,滴定終點(diǎn)時(shí),滴最后一滴KMnO4,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色,故答案為滴最后一滴KMnO4,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色。(4)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m(H2C2O4)=0.0025mol×90g/mol=0.225gm(H2C2O4·xH2O)=1.26g×25/100=0.31

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