2026屆云南省玉溪市元江縣一中化學高二上期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列敘述中錯誤的是()A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同3、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg4、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）5、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖像結(jié)論正確是A．正反應吸熱，m＋n>p＋qB．正反應吸熱，m＋n<p＋qC．正反應放熱，m＋n>p＋qD．正反應放熱，m＋n<p＋q6、下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反7、已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p18、BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO49、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A

B

C

D

驗證化學能

轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于化學反應速率的說法中,不正確的是()A．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)11、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D膽礬食鹽水氯化銅石墨A．A B．B C．C D．D12、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H1413、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同14、正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的（）A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連15、分子式為C5H10O2的有機物在適當條件下能與飽和碳酸氫鈉反應，則其結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-17、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol18、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸19、下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液中,水電離的c(H+)前者小D．常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):②>③>①20、下圖是合成香料香豆素過程的中間產(chǎn)物,關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．分子式為C9H8O3B．有兩種含氧官能團C．1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生酯化反應21、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性B．強酸性C．堿性D．中性22、對符號的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是AB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡式為__。由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__。G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。25、（12分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。26、（10分）某學生用0.2mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.（計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）達到滴定終點的標志是________________________________________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳28、（14分）汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問題：采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應。②T2℃時，反應的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。③在T1

℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應速率大小：va(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算b點處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出該反應的化學方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．29、（10分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________________g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________，B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________